bromure de Sodium propriétés chimiques,utilisations,Production

propriétés physiques et chimiques

le bromure de sodium est un cristal cubique incolore ou une poudre granulaire blanche, et appartient au système isométrique. Il est inodore et a un goût légèrement amer et saumâtre mais une toxicité élevée. Il est facile d’absorber l’humidité et l’agglutination mais sans déliquescence. Il est légèrement soluble dans l’alcool et facilement soluble dans l’eau (à 100 °C, la solubilité dans 100 ml de solubilité dans l’eau est de 121 g), sa solution aqueuse est neutre avec une conductivité électronique., Le cristal de bromure de sodium anhydre sera précipité à 51°C avec un composé dihydraté formant à une température inférieure à 51 °C. Son ion bromure peut être substitué par du fluor et du chlore. Dans des conditions acides, il peut être oxydé par l’oxygène et libérer du brome libre; ce processus est utilisé par l’industrie pour produire du brome. Il peut avoir une réaction avec l’acide sulfurique dilué pour produire du bromure d’hydrogène., Cependant, l’acide bromhydrique est un acide fort qui ne peut pas être produit par la réaction avec l’acide sulfurique dilué et ne peut être produit que par l’acide à point d’ébullition élevé pour fabriquer de l’acide à point d’ébullition bas. Cependant, nous devrions éviter d’utiliser de l’acide sulfurique concentré qui a un fort effet d’oxydation et ainsi convertir le brome (-1) en élément brome et libérer du gaz brun rougeâtre., Cette méthode peut être utilisée pour identifier l’iodure de sodium (chauffer l’iodure de sodium et l’acide sulfurique concentré ensemble libérera des gaz rouge-violet), ainsi, nous ne pouvons prendre que l’acide phosphorique concentré avec du brome de sodium pour chauffer pour produire du brome hydrogène.

Les ions bromure peuvent améliorer le processus inhibiteur du cortex cérébral et favoriser leur concentration. Par conséquent, médicalement, il peut être utilisé comme tranquillisants et hypnotiques ou anticonvulsivants., Lorsque l’homme avale ou inhale les composés, il causera des dommages au système nerveux central, au cerveau et aux yeux tout en provoquant une réponse d’irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires.

propriétés chimiques

le bromure de Sodium est un cristal cubique incolore ou une poudre granulaire blanche. Il est inodore et a un goût légèrement amer et saumâtre mais une toxicité élevée. Il est facilement soluble dans l’eau (à 100 °C, la solubilité dans 100 ml solubilité dans l’eau est de 121 g), mais légèrement soluble dans l’alcool.,

utilise

• Le bromure de Sodium peut être utilisé comme matière première dans la préparation d’un film photographique liquide; médicalement comme sédatif, l’agent bromant dans l’impression et la teinture; il peut également être utilisé dans les parfums synthétiques et autres produits chimiques.
• L’industrie photographique l’applique pour la préparation de film photosensible liquide. Il est médicalement utilisé pour la production de diurétiques et de sédatifs. L’industrie du parfum l’utilise pour la production de parfums synthétiques. L’industrie de l’impression et de la teinture l’utilise comme agent bromant., En outre, il peut également être utilisé pour la synthèse organique, et ainsi de suite.
• Le bromure de Sodium est utilisé pour l’industrie photographique, les épices, les industries pharmaceutiques et de l’imprimerie.
• Il est utilisé pour les réactifs pour l’analyse, et peut également être utilisé pour la synthèse de composés inorganiques et composés organiques et de l’industrie pharmaceutique.
• Il est poursuivi pour film photographique, médicaments, parfums, colorants et autres industries.
• Il peut être appliqué à la détermination du cadmium à l’état de traces et à la fabrication du bromure., Il peut également être appliqué à la synthèse inorganique et organique, à la photogravure et aux produits pharmaceutiques.

méthode de Production

réduction de L’urée: dissoudre le carbonate de sodium (carbonate de sodium), l’urée dans l’eau chaude, et introduit dans le réacteur; ajouter progressivement du brome pour la réaction et générer du bromure de sodium. Ajoutez ensuite du charbon actif pour la décoloration; subissez en outre la filtration, l’évaporation, la cristallisation, la séparation centrifuge et le séchage pour obtenir des produits de bromure de sodium., La réaction est la suivante:
3br2 + 3NA2CO3 + nh2conh2 → 6nabr + 4co2 + N2 + 2H2O
méthode de neutralisation: ajouter environ 40% d’acide bromhydrique dans le réacteur, remuer et ajouter lentement 40% de solution caustique pour la neutralisation à Ph 7,5~8 pour générer du bromure de sodium; après isolement par centrifugation, évaporation, cristallisation la réaction est:
HBR + NaOH → NaBr + H2O

toxicité

il faut prévenir son ingestion et son inhalation; éviter le contact des yeux et de la peau avec elle., En cas d’ingestion ou d’inhalation, des effets indésirables tels que des étourdissements, des nausées et des vomissements peuvent survenir. Dans ces cas, nous devrions immédiatement consulter un médecin pour un traitement. Après avoir été éclaboussé dans les yeux, nous devons immédiatement rincer à l’eau douce pendant 20 min; au contact de la peau avec du bromure de sodium, nous devons également rincer abondamment à l’eau.

propriétés chimiques

le Sodiumbromure, NaBr, est un solide blanc, hygroscopique et cristallin avec une solution saline amère taste.It est soluble dans l’eau,avec un point de fusion de 758°c (1400 de)., Le bromure de Sodium est utilisé en médecine comme sédatif et en photographie dans la préparation d’émulsion de bromure d’argent sur des plaques ou des films photographiques.

propriétés physiques

poudre cristalline blanche ou granules; saline et léger goût amer; structure cubique; densité 3,20 g / cm3; fond à 747° C; se vaporise à 1 390°C; Pression de vapeur 1 torr à 806°C et 5 torr à 903°; très soluble dans le méthanol, 16,7 g/100ml.
le dihydrate est un solide cristallin blanc; densité 2,18 g / cm3; se décompose à 36°C; soluble dans l’eau; peu soluble dans le méthanol.,

Occurrence

le bromure de Sodium est présent dans l’eau de mer à une concentration moyenne de 0,008%. On le trouve également naturellement dans certains dépôts de sel. Il est utilisé en photographie pour préparer des émulsions de bromure d’argent sensibles à la lumière. Le sel est également utilisé comme agent de blanchiment et de désinfection pour le traitement de l’eau dans les piscines, les spas de santé et les Bains à remous., D’autres utilisations sont comme catalyseur pour l’oxydation partielle des hydrocarbures, pour augmenter la densité des fluides aqueux de forage pour les puits de pétrole, comme composant électrolytique dans les batteries sodium-halogène, comme agent bromant dans la synthèse organique, dans la préparation des sels de bromure et comme réactif de laboratoire. Le bromure de Sodium est utilisé en médecine comme sédatif et hypnotique.

utilise

en photographie.

utilisations

le bromure de Sodium est un produit chimique de haut tonnage et l’un des plus importants des sels de bromure (NaBr2). Des qualités de haute pureté sont requises dans la formulation d’émulsions de bromure d’argent pour la photographie., Le composé, généralement en combinaison avec des hypochlorites, est utilisé comme agent de blanchiment, notamment pour les cellulosiques. La production de bromure de sodium implique simplement la neutralisation de L’HBr avec du NaOH ou avec du carbonate de sodium ou du bicarbonate.

préparation

le bromure de Sodium peut être préparé par plusieurs méthodes. Le sel pur peut être fabriqué en neutralisant l’hydroxyde de sodium ou le carbonate de sodium avec de l’acide bromhydrique., La solution est évaporée pour cristallisation:NaOH + HBR → NaBr + H2O NaCO3 + HBR → NaBr + CO2+ H2O
Le bromure de Sodium peut être fabriqué en faisant passer du brome à travers une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium ou de carbonate en présence d’un agent réducteur, tel que l’ammoniac, l’hydrazine, le charbon actif, ou l’ion Fe2+. Une méthode typique consiste à ajouter du fer à l’eau de brome pour former du bromure ferrosoferrique, Fe. Ce double sel est dissous dans l’excès d’eau suivi de l’addition de carbonate de sodium. Le mélange de produit est filtré et le filtrat est évaporé pour cristalliser le bromure de sodium., La réaction globale peut s’écrire comme suit: 3FE + 4br2 + 4na2co3 → 8NaBr + FeCO3 + Fe2(CO3)3
une autre méthode consiste à ajouter un excès de brome à une solution d’hydroxyde de sodium. Cela forme du bromure de sodium et du bromate. La solution de produit est évaporée à sec. Le bromate est réduit en bromure par chauffage au carbone: 3br2 + 2NaOH + H2O → NaBr + NaBrO3 + 4hbr.

définition

ChEBI: un sel de sodium inorganique ayant du bromure comme contre-ion.

définition

bromure de sodium: un cristalinesolide blanc, NaBr, connu principalement sous le nom de dihydrate (monoclinique; R. D. 2.,17), et comme le sel anhydre (cubique; R. D. 3.20; m. p. 747°c; B. P. 1390°c). Le dihydrateloses l’eau à environ 52°Cand est très légèrement soluble dans l’alcool.Le bromure de Sodium est préparé par l’action du brome sur la solution chaude de sodiumhydroxide ou de l’hydrogénbromure sur le carbonate de sodium solution.It est utilisé dans le traitement photographiqueet en chimie analytique.

danger

Toxique par inhalation et ingestion.

profil de sécurité

modérément toxique par ingestion. Effets expérimentaux sur la reproduction. Incompatible avec les acides, les sels alcaloïdes et les métaux lourds., Lorsqu’il est chauffé à la décomposition, il émet des fumées toxiques de marque NazO. Voir aussi les BROMURES.

méthodes de Purification

cristalliser le bromure de l’eau (0,86 mL / g) entre 50o et 0o, et le sécher à 140o sous vide (cette purification ne peut pas éliminer l’ion chlorure).