chlorure de baryum propriétés chimiques,utilisations, production

sel de baryum Soluble

le chlorure de baryum est l’un des sels de baryum solubles les plus importants, il est également connu sous le nom de « baryum salant », la formule est BaCl2, il a À température ambiante, il s’agit d’un cristal monoclinique blanc brillant, inodore, amer et salé. Il est soluble dans l’eau, insoluble dans l’acétone, l’éthanol et à l’éther, soluble dans l’acide, de l’acide sulfurique., La cristallisation à partir d’une solution aqueuse de chlorure de baryum contient souvent deux cristaux d’eau. Lorsqu’il est chauffé à 113℃, Il perd de l’eau cristalline et devient chlorure de baryum anhydre, c’est une poudre blanche.

Le chlorure de baryum peut être utilisé pour l’identification et la séparation des ions SO42, purifier l’eau de saumure, principalement utilisée pour la fabrication de sels de baryum et de pigments, il peut également être utilisé comme adoucisseur d’eau dur, mordant de l’industrie de la laine et du cuir, pesticides, Préparation de chlorure de baryum industriel est principalement utilisé baryte comme matériau qui contenant des composants élevés de sulfate de baryum baryte, le charbon et le chlorure de calcium est mélangé, et calciné pour obtenir le chlorure de baryum, la réaction est la suivante:
BaSO4 + 4c + CaCl2 → BaCl2 + CaS + 4CO .

propriétés chimiques

c’est un cristal monoclinique incolore. (Α type) il est soluble dans l’eau, légèrement soluble dans l’acide chlorhydrique, l’acide nitrique, très légèrement soluble dans l’alcool.,

utilisations

(1) Le chlorure de baryum est principalement utilisé pour le traitement thermique des métaux, la fabrication de sel de baryum, les instruments électroniques et utilisé comme adoucisseur d’eau.
(2) Il peut être utilisé comme agent déshydratant et réactifs d’analyse, il est utilisé pour l’usinage du traitement thermique Jing, voir autre chlorure de baryum dihydraté.
(3) instruments et dispositifs D’étalonnage, méthodologie d’évaluation, assurance Qualité/Contrôle Qualité.

caractéristiques dangereuses

le chlorure de baryum est non combustible. Il est très toxique. Lorsque le trifluorure de bore entre en contact, une réaction violente peut se produire., Avalé ou inhalé peut provoquer un empoisonnement, c’est principalement par les voies respiratoires et le tube digestif pour envahir le corps humain, cela causera de la bave et de la brûlure de l’œsophage, des douleurs à l’estomac, des crampes, des nausées, des vomissements, de la diarrhée, de l’hypertension artérielle, pas de pouls de cabinet d’avocats, des crampes, Dans les cas graves, il peut provoquer une mort subite. Les ions baryum peuvent provoquer un stimulant musculaire, puis se transforment progressivement en paralysie., Rat par voie orale LD50150mg/kg, souris péritonéale LD5054mg/kg, les rats sont par voie intraveineuse LD5020mg/kg, par voie orale chez le chien LD5090mg / kg.

première mesure de secours

lorsque la peau entre en contact avec elle, rincer à l’eau, puis laver soigneusement avec du savon. Lorsque les yeux entrent en contact, rincer à l’eau. Pour que les patients inhalés de la poussière doivent quitter la zone contaminée, passer à l’air frais, se reposer et garder au chaud, si nécessaire, la respiration artificielle doit être prise, consulter un médecin. En cas d’ingestion, rincer immédiatement la bouche, un lavage gastrique doit être pris avec de l’eau tiède ou de l’hydrosulfite de sodium à 5% pour la catharsis., Même avale plus de 6h, un lavage gastrique est également nécessaire. La perfusion intraveineuse est lentement prise avec 1% de sulfate de sodium de 500 ml~1 000 ml, l’injection intraveineuse peut également être prise avec 10% de thiosulfate de sodium de 10 ml~20 ml. Le Potassium et le traitement symptomatique doivent être effectués.
Les sels de baryum solubles du chlorure de baryum sont rapidement absorbés, de sorte que les symptômes se développent rapidement, à tout moment un arrêt cardiaque ou une paralysie des muscles respiratoires peut entraîner la mort. Par conséquent, les premiers soins doivent être contre la montre.,

Solubilité dans L’eau

grammes qui se dissout dans par 100 ml d’eau à différentes températures (℃):
31,2 g/0 ℃; 33,5 g/10 ℃; 35,8 g/20 ℃; 38,1 g/30 ℃; 40,8 g/40 ℃
46,2 g/60 ℃; 52,5 g/80 ℃; 55,8 g/90 ℃; 59,4 g / 100℃.

toxicité

Voir chlorure de baryum dihydraté.

méthode de Production

le chlorure de baryum dihydraté est chauffé à plus de 150℃ par déshydratation pour obtenir des produits de chlorure de baryum anhydre. son
BaCl2 • 2H2O → BaCl2 + 2H2O

dangers & informations de sécurité

catégorie: substances toxiques.
classification de toxicité: hautement toxique.,
toxicité orale aiguë-DL50 du rat: 118 mg/kg; DL50 de la souris: 150 mg/kg
Caractéristiques de danger D’Inflammabilité: il est incombustible; fumées de feu et de chlorure toxiques contenant des composés de baryum.
Caractéristiques de stockage: ventilation du Trésor séchage à basse température; il doit être stocké séparément avec des additifs alimentaires.
Agent extincteur: eau, dioxyde de carbone, sol sec et sablonneux.
normes professionnelles: TLV-TWA 0,5 mg (baryum)/mètre cube; STEL 1,5 mg (baryum) / mètre cube.

Description

le dichlorure de baryum est un solide blanc, inodore, substance chimique hygroscopique., Bariumdichlorure est utilisé dans la fabrication de pigments, dans la fabrication d’autres bariumsalts et dans les feux d’artifice pour donner une couleur vert vif. C’est l’une des eaux les plus courantesolubles sels de baryum. Comme les autres sels de baryum, il est toxique et donne une couleur jaune-vertà une flamme. Le chlorure de baryum a une large application en laboratoire.

propriétés chimiques

le chlorure de baryum,BaCI2, est un sel toxique incolore avec un point de fusion de 963°C. Il est soluble dans l’eau. Le chlorure de baryum est utilisé dans le traitement de surface des métaux et comme poison à rat.,

Propriétés physiques

le chlorure de baryum a la formule BaCl2 et est un composé chimique anionique. C’est l’un des sels solubles dans l’eau les plus importantscomposés contenant du baryum. Comme les autres sels de baryum, il est toxique etpartie d’une coloration jaune-vert à une flamme. Il estégalement hygroscopique. Le chlorure de baryum était le sous-produitde la découverte du radium par Madame Curie (1898).Lors du raffinage du radium, la séparation finale a abouti àchlorure de barium et chlorure de radium.,BaCl2 cristallise à la fois dans les structures cristallines cubiques de « fluorite” et de »chlorure de plomb”, qui accueillent toutes deux la préférence du grand ion Ba2+ pour des nombres de coordination supérieurs à six.

utilise

comme sel de baryum bon marché et soluble, le chlorure de baryum trouve une large application en laboratoire. Il est couramment utilisé comme test pour l’ion sulfate. Dans l’industrie, le chlorure de baryum est principalement utilisé principalement dans la synthèse des pigments et dans la fabrication de rodenticides et les produits pharmaceutiques. Il est également utilisé:
dans la purification de la solution de saumure dans les usines de chlore caustique.,
dans la fabrication de sels de traitement thermique.
Pour le cas de durcissement de l’acier.
Dans la fabrication de pigments.
Dans la fabrication d’autres sels de baryum tels que l’hydroxyde de baryum.
dans les feux d’artifice pour donner une couleur vert vif. Cependant, sa toxicité limite son applicabilité.
comme flux dans la fabrication du magnésium métallique.
pour la fabrication de céramique de verre de kinescope de couleur.
dans le traitement des eaux usées.
Pour la production de stabilisants PVC, lubrifiants, chromate de baryum et fluorure de baryum.
Pour stimuler le cœur et d’autres muscles à des fins médicinales.
Pour l’adoucissement de l’eau.,
Pour la fabrication d’autres sels de baryum utilisés comme pesticides, pigments, détergent de chaudière.
comme mordant dans la teinture et l’impression de textiles.
dans la fabrication de soude caustique, de polymères et de stabilisants.

utilisations

le chlorure de baryum (BaCl2) est utilisé dans la fabrication de pigments de peinture et de textilesand de teinture comme additif dans les huiles. Il est également utilisé comme adoucisseur d’eau.

définition

chlorure de baryum: un composé blanc,BaCl2. Le composé anhydre a deux formes cristallines: la forme ana (monoclinique; R. D. 3.856), qui se transforme à 962°C en une ßform (cubique; R. D. 3.917; M. P. 963°c;B. P. 1560°c)., Il existe également un dihydrate,BaCl2.2H2O (cubique; r. d. 3.1), qui perd de l’eau à 113°C. Il est préparé en dissolvant le carbonate de baryum(withérite) dans l’acide chlorhydrique et en cristallisant le dihydrate. Le composé est utilisé dans l’extraction du baryum par électrolyse.

préparation

le chlorure de baryum peut être préparé à partir de bariumhydroxide ou de carbonate de baryum, ce dernier se trouvant naturellement sous forme de minéral « Withérite”. Ces sels basiquesréagir pour donner du chlorure de baryum hydraté. A l’échelle industrielle, il est préparé par un procédé en deux étapes

définition

ChEBI: le sel inorganique de dichlorure de baryum.,

Description générale

toute une variété de substances qui contiennent du baryum. La plupart sont des solides cristallins de couleur blanchâtre. Ils ont tendance à être solubles dans l’eau et plus denses que l’eau. Ils peuvent être toxiques par inhalation ou par absorption cutanée. Ils sont souvent utilisés pour fabriquer d’autres produits chimiques.

Air& réactions de L’eau

soluble dans l’eau.

profil de réactivité

le chlorure de baryum peut réagir violemment avec le brf3 et l’acide percarboxylique du 2-furane sous sa forme anhydre.

Danger

l’Ingestion de 0,8 g peut être fatale.,

risque D’incendie

Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer lors du chauffage pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques. Certains sont oxydants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, Huile, vêtements, etc.). Le Contact avec les métaux peut faire évoluer l’hydrogène gazeux inflammable. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu’ils sont chauffés.

Utilisations industrielles

le chlorure de baryum (BaCl2 * 2H2O) est une poudre blanche incolore très soluble dans l’eau (25% à 10 °C). Il est assez toxique réactif. Le chlorure de baryum est utilisé pendant la flottation de la borite comme activateur., Le chlorure de baryum a également un effet déprimant sur la fluorite et la cassitérite.

profil de sécurité

poison par voie orale,sous-cutanée, intraveineuse et intrapéritonéale. Absorption par Inhalation du chlorure de baryum égale 60-80%; oralabsorption égale 10-30%. Expérimentaleffets réproductifs. Mutation datareported. Voir aussi BARIUMCOMPOSÉS (solubles). Lorsqu’il est chauffé àcomposition, il émet des fumées toxiques de Cl -.