bromid Sodný Chemické Vlastnosti,Použití,Výroby

Fyzikální a chemické vlastnosti

bromid sodný je bezbarvý krychlový krystal nebo bílý zrnitý prášek, a patří k izometrické systému. Je bez zápachu a má mírně hořkou a slanou chuť, ale vysokou toxicitu. Je snadno absorbovat vlhkost a spékání, ale bez deliquescence. Je mírně rozpustný v alkoholu a snadno rozpustný ve vodě (při 100 °C, rozpustnost ve 100 ml rozpustnost ve vodě je 121g), jeho vodný roztok je neutrální s elektronickou vodivostí., Bezvodý bromid sodný crystal bude vysráží na 51°C s dihydrát sloučenina tvoří při teplotě nižší než 51 °C. Jeho bromidový ion mohou být nahrazeny atomy fluoru a chloru. Za kyselých podmínek může být oxidován kyslíkem a uvolňován Volný brom; tento proces využívá průmysl pro výrobu bromu. Může mít reakci se zředěnou kyselinou sírovou na výrobu bromovodíku., Nicméně, kyselina bromovodíková je silná kyselina, která nemůže být vyvolán reakcí se zředěnou kyselinou sírovou a může pouze prostřednictvím vysoce-bod varu kyseliny, aby se low-varu kyseliny. Nicméně, bychom se měli vyhnout použití koncentrované kyseliny sírové, který má silný oxidační účinek, a tak přeměnit brom (-1) do brom prvek a uvolnění červeno-hnědé plynu., Tato metoda může být použita k identifikaci jodid sodný (Topení jodidu sodného a koncentrované kyseliny sírové spolu se uvolněte červené-fialové plyny), Čímž můžeme pouze koncentrovaná kyselina fosforečná, spolu s sodíku, bromu pro vytápění vyrábět vodík brom.

bromidové ionty mohou zvýšit proces inhibitoru mozkové kůry a podpořit jejich koncentraci. Proto může být lékařsky použit jako trankvilizéry a hypnotické nebo antikonvulzivní léky., Když člověk polykat nebo inhalovat sloučeniny, způsobí poškození centrálního nervového systému, mozku a očí a zároveň způsobuje podráždění reakce kůže, očí a také dýchacích cest.

chemické vlastnosti

bromid sodný je bezbarvý krychlový krystal nebo bílý granulovaný prášek. Je bez zápachu a má mírně hořkou a slanou chuť, ale vysokou toxicitu. Je snadno rozpustný ve vodě (při 100 °C, rozpustnost ve 100 ml rozpustnost ve vodě je 121g), ale mírně rozpustný v alkoholu.,

Použití

• bromid Sodný mohou být použity jako surovina při přípravě tekuté fotografické filmy; lékařsky jako sedativum, brominating agent v tisku a barvení; to může být také použit v syntetické vonné látky a jiné chemikálie.
• fotografický průmysl jej používá pro přípravu kapalného fotosenzitivního filmu. Lékařsky se používá k výrobě diuretik a sedativ. Parfémový průmysl jej používá k výrobě syntetických vůní. Tiskařský a barvicí průmysl jej používá jako bromovací činidlo., Kromě toho může být také použit pro organickou syntézu a tak dále.
• bromid sodný se používá pro fotografický průmysl, koření, farmaceutický a tiskařský průmysl.
• používá se pro reagencie pro analýzu, a může být také použit pro syntézu anorganických a organických sloučenin a farmaceutický průmysl.
• je žalován za fotografický film, léky, parfémy, barviva a další průmyslová odvětví.
• může být aplikován na stanovení stopového kadmia a výrobu bromidu., Může být také aplikován na anorganickou a organickou syntézu, fotogravuru a léčiva.

způsob Výroby

Močovina snížení: rozpustí se soda (uhličitan sodný), močoviny v horké vodě, a přivádí do reaktoru, postupně přidat brom pro reakce a vytvářet bromid sodný. Pak dále přidat aktivní uhlí k odbarvování; dále podrobeny filtraci, odpařování, krystalizace, odstředivá separace, sušení k získání bromid sodný produkty., Reakce je následující：
3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 → 6NaBr + 4CO2 + N2 + 2H2O
Neutralizační metoda: přidat asi 40% kyselina bromovodíková do reaktoru, zamíchejte a pomalu přidávejte 40% louh řešení pro neutralizaci na Ph 7.5~8 pro generování bromid sodný; po ojedinělé tím, odstřeďování, odpařování, krystalizace a znovu odstředí oddělení, pak můžeme získat konečný produkt bromidu sodného. reakce je:
HBr + NaOH → NaBr + H2O

toxicita

měli bychom zabránit jejímu požití a inhalaci; vyhněte se kontaktu oka a kůže s ním., Pokud dojde k příjmu nebo inhalaci, nežádoucí účinky zahrnují závratě, nevolnost a zvracení. V těchto případech bychom se měli okamžitě poradit s lékařem o léčbě. Po postříkání do očí bychom měli okamžitě opláchnout čerstvou vodou po dobu 20 minut; při kontaktu pokožky s bromidem sodným bychom měli také opláchnout velkým množstvím vody.

Chemické Vlastnosti

Sodiumbromide, NaBr,je bílá, hygroskopická, krystalická látka s hořkou slanou chuť.Je rozpustná ve vodě,s bodem tání 758°C (1400)., Bromid sodný se používá v medicíně jako sedativum a při fotografování při přípravě emulze bromidu stříbrného na fotografických deskách nebo filmech.

Fyzikální vlastnosti

Bílý krystalický prášek nebo granule; fyziologického roztoku a mírně hořkou chuť; cubic struktura; hustota 3.20 g/cm3, taje při 747° C; vypařuje na 1,390°C; tlak páry 1 torr na 806°C a 5 torr na 903°; vysoce rozpustný v methanolu, 16,7 g/100mL.
zinečnatého je bílá krystalická látka; hustota 2.18 g/cm3; rozkládá se na 36°C; rozpustný ve vodě, mírně rozpustný v methanolu.,

Výskyt

bromid Sodný se vyskytuje v mořské vodě při průměrné koncentrace 0.008%. To se také přirozeně vyskytuje v některých ložiscích soli. Používá se ve fotografii pro přípravu emulzí bromidu stříbrného citlivého na světlo. Sůl se také používá jako bělicí a dezinfekční prostředek pro úpravu vody v bazénech, zdravotních lázních a vířivkách., Dále se používá jako katalyzátor pro parciální oxidaci uhlovodíků, pro zvýšení hustoty vodných drillng tekutin, pro ropné vrty, jako elektrolytové složky v roztoku-halogenové baterky, jako brominating činidlo v organické syntéze, při přípravě bromid soli, a jako laboratorní činidla. Bromid sodný se používá v medicíně jako sedativum a hypnotikum.

používá

ve fotografii.

použití

bromid sodný je chemická látka s vysokou tonáží a jedna z nejdůležitějších bromidových solí (NaBr2). Při formulaci emulzí bromidu stříbrného pro fotografování jsou vyžadovány stupně vysoké čistoty., Sloučenina, obvykle v kombinaci s chlornany, se používá jako bělidlo, zejména pro celulózy. Výroba bromidu sodného jednoduše zahrnuje neutralizaci HBr NaOH nebo uhličitanem sodným nebo hydrogenuhličitanem.

přípravek

bromid sodný lze připravit několika způsoby. Čistá sůl může být vyrobena neutralizací hydroxidu sodného nebo uhličitanu sodného kyselinou hydrobromovou., Roztok se odpaří na krystalizaci:NaOH + HBr → NaBr + H2O NaCO3 + HBr → NaBr + CO2 + H2O
bromid Sodný mohou být vyrobeny tím, že projde brom prostřednictvím vodného roztoku hydroxidu sodného nebo uhličitanu vápenatého v přítomnosti redukčního činidla, jako je například amoniak, hydrazin, aktivní uhlí, nebo iont Fe2+. Typická metoda zahrnuje přidání železa do bromové vody za vzniku ferosoferrického bromidu, Fe. Tato dvojitá sůl se rozpustí v přebytečné vodě a poté se přidá uhličitan sodný. Směs produktu se filtruje a filtrát se odpaří, aby krystalizoval bromid sodný., Celková reakce může být zapsána takto: 3Fe + 4Br2 + 4Na2CO3 → 8NaBr + FeCO3 + Fe2(CO3)3
Další metoda zahrnuje přidání nadbytku bromu do roztoku hydroxidu sodného. Toto tvoří bromid sodný a bromát. Roztok produktu se odpaří do sucha. Na bromičnanu je snížena na bromid zahříváním s uhlíkem: 3Br2 + 2NaOH + H2O → NaBr + NaBrO3 + 4HBr.

definice

ChEBI: anorganická sodná sůl s bromidem jako protipólem.

definice

bromid sodný: bílý krystalinesolid, NaBr, známý hlavně jako dihydrát (monoklinický; r. d. 2.,17) a jako bezvodá sůl (krychlová; r. d. 3. 20; m. s. 747°c; b. s. 1390 ° c). Dihydrateloses vody při teplotě asi 52°Ca je velmi mírně rozpustný v alkoholu.Bromid sodný se připravuje působením bromu na horký roztok Sodium-hydroxidu nebo hydrogenbromidu na uhličitan sodný solution.It používá se při fotografickém zpracovánía v analytické chemii.

riziko

Toxický při inhalaci a požití.

bezpečnostní profil

mírně toxický požitím. Experimentální reprodukční účinky. Nekompatibilní s kyselinami, alkaloidními a těžkými kovovými solemi., Při zahřátí na rozklad vydává toxické výpary značky NazO. Viz také bromidy.

Metody Čištění

Krystalizovat v bromidu z vody (o 0,86 mL/g) mezi 50o a 0o, a suché to na 140o ve vakuu (to čištění nesmí odstranění chloridových iontů).