Izrael Vědy a Technologie Adresář
Klepněte na záhlaví sloupce, například Název, třídit tabulky podle této položky.
Viz poznámky v dolní části tabulky.
Poznámky:
• Hustota prvků s body varu pod 0°C je uvedena v g/l. V tříděném seznamu, tyto prvky jsou zobrazeny dříve, než ostatní prvky, které mají body varu >0°C.
• Zemské kůry složení průměrné hodnoty jsou ze zprávy F. W. Clarke a. H. S. Washingtonem, 1924., Elementární složení krustálních hornin se liší mezi různými lokalitami (viz článek).
• Skupina: v periodické tabulce je pouze 18 skupin, které tvoří sloupce tabulky. Lanthanoidy a Aktinoidy jsou číslovány jako 101 a 102, aby je oddělily v třídění podle skupiny.
• prvky označené hvězdičkou (ve 2.sloupci) nemají stabilní nuklidy. Pro tyto prvky je zobrazená hmotnostní hodnota hmotnostním číslem nejdéle žijícího izotopu prvku.
zkratky a definice:
ne. – Atomové číslo; M. P. – bod tání; B. P., – bod varu
atomové číslo: počet protonů v atomu. Každý prvek je jednoznačně definován svým atomovým číslem.
atomová hmotnost: hmotnost atomu je primárně určena počtem protonů a neutronů v jeho jádru. Atomová hmotnost se měří v Jednotkách Atomové Hmotnosti (amu), které jsou odstupňovány v poměru k uhlíku 12C, který je brán jako standardní prvek s atomovou hmotností 12. Tento izotop uhlíku má 6 protonů a 6 neutronů. Každý proton a neutron má tedy hmotnost asi 1 amu.,
izotop: atomy stejného prvku se stejným atomovým číslem, ale různým počtem neutronů. Izotop prvku je definován součtem počtu protonů a neutronů v jeho jádru. Prvky mají více než jeden izotop s různým počtem neutronů. Například existují dva běžné izotopy uhlíku, 12C a 13C, které mají 6 a 7 neutronů. Množství různých izotopů prvků se liší v přírodě V závislosti na zdroji materiálů. Pro relativní hojnost izotopů v přírodě viz odkaz na atomové hmotnosti a izotopových kompozic.,
atomová hmotnost: hodnoty atomové hmotnosti představují vážený průměr hmotností všech přirozeně se vyskytujících izotopů prvku. Zde uvedené hodnoty jsou založeny na stanovení Komise IUPAC (Pure Appl. Chem. 73:667-683, 2001). Prvky označené hvězdičkou nemají stabilní nuklidy. Pro tyto prvky je zobrazená hmotnostní hodnota hmotnostním číslem nejdéle žijícího izotopu prvku.
konfigurace elektronů: vysvětlení elektronové konfigurace atomů naleznete na následující stránce.,
ionizační energie (IE): energie potřebná k odstranění nejvzdálenějšího elektronu z atomu nebo pozitivního iontu v jeho úrovni země. Tabulka uvádí pouze první IE v jednotkách eV. Chcete-li převést na kJ/mol násobit 96.4869. Reference: Referenční tabulka NIST o pozemních stavech a ionizační energii pro neutrální atomy. IE snižuje jít dolů sloupec periodické tabulky, a zvyšuje zleva doprava v řadě. Tak, alkalické kovy mají nejnižší tj v období a vzácné plyny mají nejvyšší.
