hlavní skupiny prvků periodické tabulky jsou skupiny 1, 2 a 13 až 18 let. Prvky v těchto skupinách jsou souhrnně známé jako hlavní skupina nebo reprezentativní prvky. Tyto skupiny obsahují nejpřirozeněji hojné prvky, obsahují 80 procent zemské kůry a jsou nejdůležitější pro život. Ekonomicky nejvíce vyráběné chemikálie jsou prvky hlavní skupiny nebo jejich sloučeniny., Právě v hlavních skupinových prvcích nejvíce jasně vidíme trendy ve fyzikálních a chemických vlastnostech prvků, z nichž chemici pochopili „věci“, z nichž jsou věci vyrobeny.

1. Skupiny (Alkalické Kovy)

Vlastnosti

alkalické kovy jsou stříbrné barvy (cesium má zlatý nádech), měkké, nízká hustota kovů. Všechny tyto prvky mají jeden valenční elektron, který se snadno ztratí za vzniku iontu s jediným kladným nábojem. Mají nejnižší ionizační energie v příslušných obdobích. Díky tomu jsou velmi reaktivní a jsou nejaktivnějšími kovy., Díky své aktivitě se přirozeně vyskytují v iontových sloučeninách, které nejsou v jejich elementárním stavu.,oup

1 Period 2 3
Li 3 11
Na 4 19
K 5 37
Rb 6 55
Cs 7 87
Fr

The alkali metals react readily with halogens to form ionic salts, such as table salt, sodium chloride (NaCl)., Jsou známé svými energickými reakcemi s vodou na uvolnění vodíkového plynu. Tyto reakce také často uvolňují dostatečnou energii k zapálení vodíku a mohou být docela nebezpečné. Jak se pohybujeme dolů ve skupině, reakce jsou stále násilnější., Reakce s vodou je následující:

Alkalických kovů + voda → Alkalických kovů sodný + vodík,

S draslíkem jako příklad:

2 K ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 K O H ( q ) + H 2 ( g ) {\displaystyle 2{K}_{(y)}+2{H_{2}O}_{(l)}\2{KOH}_{(aq)}+{H_{2}}_{(g)}}

oxidy, hydridy, a hydoxides těchto kovů jsou základní (alkalické). Zejména hydoxidy vyplývající z reakce s vodou jsou naše nejběžnější laboratorní báze (alkálie). Z tohoto charakteru odvozují název své skupiny.,

Vodík má také jeden valenční elektron a je obvykle umístěn v horní části Skupiny 1, ale to není kovové (s výjimkou v extrémních podmínkách jako kovový vodík); spíše to se běžně vyskytuje jako dvouatomová molekula plynu. Vodík může tvořit ionty s jedním kladným nábojem, ale odstranění jeho elektronu vyžaduje mnohem více energie, než odstranění vnějšího elektronu z alkalických kovů. Na rozdíl od alkalických kovů atomy vodíku může také získat elektron tvořit záporně nabitých vodíkových iontů., Hydridový iont je extrémně silná báze a obvykle se nevyskytuje, s výjimkou kombinace s alkalickými kovy a některými přechodnými kovy (tj. iontový hydrid sodný, NaH). Ve sloučeninách tvoří vodík nejčastěji kovalentní vazby.

při extrémně vysokém tlaku, jako je například jádro Jupitera, se vodík stává kovovým a chová se jako alkalický kov; viz kovový vodík. ,b1d“>

Group 2 Period 2 4
Be 3 12
Mg 4 20
Ca 5 38
Sr 6 56
Ba 7 88
Ra

The alkaline earth metals are the series of elements in Group 2 of the periodic table., Série se skládá z prvků beryllium (Be), hořčík (Mg), Vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra) (ačkoli radium není vždy považováno za alkalické na zemi kvůli jeho radioaktivitě).

vlastnosti

kovy alkalických zemin jsou stříbřitě zbarvené, měkké kovy s nízkou hustotou, i když jsou o něco těžší než alkalické kovy. Všechny tyto prvky mají dva valenční elektrony, a mají tendenci ztratit oba tvoří ionty s dvěma plus poplatek. Berylium je nejméně kovový prvek ve skupině a má tendenci tvořit kovalentní vazby ve svých sloučeninách.,

tyto kovy jsou méně aktivní než alkalické kovy, ale jsou stále poměrně aktivní. Snadno reagují s halogeny za vzniku iontových solí a mohou pomalu reagovat s vodou. Hořčík reaguje pouze s párou a vápníkem horkou vodou. Beryllium je výjimkou: nereaguje s vodou nebo párou a jeho halogenidy jsou kovalentní. Oxidy jsou základní a rozpouštějí se v kyselinách a hydroxidy jsou silné báze, i když ne tak rozpustné jako hydroxidy alkalických kovů.,

kovů alkalických zemin jsou pojmenované po jejich oxidů, alkalických zemin, jejichž staromódní jména byla beryllia, hořčíku, vápna, strontia a podložce. Ty byly pojmenovány alkalické zeminy kvůli jejich střední povaze mezi zásadami (oxidy alkalických kovů) a vzácnými zeminami (oxidy kovů vzácných zemin). Klasifikace některých zjevně inertních látek jako „zemin“ je stará tisíciletí. Nejstarší známý systém používaný řeky se skládal ze čtyř prvků, včetně Země., Později alchymisté aplikovali termín na jakoukoli pevnou látku, která se neroztavila a nebyla změněna ohněm. Poznání ,že „zeminy“ nebyly prvky, ale sloučeniny, je přičítáno chemik Antoine Lavoisier. V jeho Traité Élémentaire de Chimie („Prvky Chemie“) z roku 1789 říká jim Látek simples salifiables terreuses, nebo sůl-tváření zemin. Později navrhl, že alkalické zeminy mohou být oxidy kovů, ale připustil, že to byla pouhá domněnka., V roce 1808, působící na Lavoisierovu myšlenku, se Humphry Davy stal prvním, kdo získal vzorky kovů elektrolýzou jejich roztavených zemin.,>

Skupiny 13 Období 2 5
B 3 13
Al 4 31
Ga 5 49 6 81
Tl 7 113
Uut

Vlastnosti

V této skupině jsme začít vidět přechod směrem k non-kovový charakter., Nejprve se objeví v horní části skupiny. Bor je metalloid, má vlastnosti mezi kovy a nekovy a zbytek skupiny jsou kovy. Tyto prvky jsou charakterizovány třemi valenčními elektrony. Kovy mohou ztratit všechny tři elektrony tvoří ionty s tři plus náboje v iontové sloučeniny, ale bor má tendenci tvořit kovalentní vazby. Oxidy kovů se rozpouštějí v kyselinách, takže lze považovat za základní, ale oxid hlinitý se také rozpouští v bázích. Je amfoterní; to znamená, že vykazuje jak kyselé, tak základní vlastnosti., To je další údaj o přechodu na nekovový charakter. Hliník je třetím nejhojnějším prvkem v zemské kůře (7,4 procenta) a je široce používán v obalových materiálech. Hliník je aktivní kov, ale stabilní oxid tvoří ochranný povlak nad kovem, který je odolný proti korozi.,

14 Period 2 6
C 3 14
Si 4 32
Ge 5 50
Sn 6 82
Pb 7 114
Uuq

Properties

This group has a mix types of element with the non-metal carbon, two metalloids, and two metals., Společnou charakteristikou jsou čtyři valenční elektrony. Dva kovy, cín a olovo, jsou poměrně nereaktivní kovů a oba mohou tvořit ionty s dva plus čtyři plus náboje v iontové sloučeniny. Uhlík tvoří čtyři kovalentní vazby ve sloučeninách, spíše než tvoří monatomické ionty. V elementárním stavu má několik forem, z nichž nejznámější jsou grafit a diamant. Uhlík je základem organické chemie a biologických molekul. Život závisí na uhlíku. Jeden oxid uhličitý, oxid uhličitý (CO2), se rozpouští ve vodě, aby získal slabě kyselý roztok., Kyselé oxidy jsou charakteristické pro nekovy. Křemík je v některých ohledech podobný uhlíku v tom, že tvoří čtyři kovalentní vazby, ale netvoří širokou škálu sloučenin. Křemík je druhý nejhojnější prvek v zemské kůře (25,7 procenta) a jsme obklopeni křemík obsahující materiály: cihly, keramika, porcelán, maziva, tmely, počítačových čipů a solárních článků. Nejjednodušší oxid, oxid křemičitý (SiO2) nebo oxid křemičitý, je součástí mnoha hornin a minerálů.,

Group 15 Period 2 7
N 3 15
P 4 33
As 5 51
Sb 6 84
Bi 7 115
Uup

The Nitrogen group is the series of elements in group 15 (formerly Group V) of the periodic table., Skládá se z prvků: Dusík (N), Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Bismut (Bi) a ununpentium (UUp) (nepotvrzené). Kolektivní jméno pnicogens (nyní také hláskoval niktogeny) je také někdy používá pro prvky z této skupiny, s binární sloučeniny nazýván pnictides; ani termín je schválen IUPAC. Obě hláskování jsou prý odvozena od řeckého πνίγειν (pnigein), dusit nebo dusit, což je vlastnost dusíku.

vlastnosti

všechny tyto prvky mají pět valenčních elektronů. Dusík a fosfor jsou nekovy., Mohou získat tři elektrony tvoří poměrně nestabilní ionty s tři mínus poplatek, nitridu a fosfid ionty. Ve sloučeninách častěji tvoří kovalentní vazby. I když ne v první desítce nejběžnějších prvků v zemské kůře, jsou to velmi důležité prvky. Dusík, jako dvouatomová molekula je hlavní složkou vzduchu a oba prvky jsou nezbytné pro život. Dusík obsahuje asi 3 procenta hmotnosti lidského těla a fosfor asi 1,2 procenta. Komerčně jsou tyto prvky důležité pro hnojiva., Arsen a antimon jsou metaloidy a bismut je jediný kov ve skupině. Bismut může ztratit tři elektrony za vzniku iontu se třemi plusovými náboji. Bismut je také nejtěžší zcela stabilní prvek, který se radioaktivně nerozkládá na jiné jednodušší prvky.,

8
O 3 16
S 4 34
Se 5 52
Te 6 84
Po 7 116
Uuh

The chalcogens (with the „ch“ pronounced with a hard „c“ as in „chemistry“) are the name for the periodic table Group 16 (formerly Group VIb or VIa) in the periodic table., To je někdy známé jako rodina kyslíku. Jsou to kyslík (o), síra (s), selen (Se), tellurium (Te), radioaktivní polonium (Po) a syntetické ununhexium (Uuh). Sloučeniny těžších chalkogenů (zejména sulfidů, selenidů a telluridů) jsou souhrnně známé jako chalkogenidy. Pokud nejsou seskupeny s těžším chalkogenem, oxidy se nepovažují za chalkogenidy.

vlastnosti

tato skupina má šest valenčních elektronů. Kyslík a síra jsou non-kovy; jejich elementární formě je molekulární, a mohou získat dva elektrony tvoří ionty s dvěma minus poplatek., Kyslík je zdaleka nejhojnějším prvkem v zemské kůře (49,5 procenta) a je přítomen téměř ve všem. Existuje elementárně ve vzduchu jako diatomická molekula, je součástí vody a velkého množství minerálů a je nezbytná pro život. Síra má pravděpodobně nejvíce alotropy jakéhokoli prvku, ačkoli nejběžnější a stabilní formou jsou žluté krystaly molekul S8. Když selen je koncentrovaný s non-kovy, a mohou tvořit selenides podobné oxidů a sulfidů, elementární státu je, že polokovové polovodičů jako je tellur a polonium., Ve svém elementárním stavu jsou často označovány jako kovy. Kyslík se může kombinovat se sírou, selenem a teluriem za vzniku polyatomických iontových oxo-aniontů. Kyslík má větší elektronegativitu než tyto prvky, takže předpokládejme, že kladné oxidační číslo v těchto iontů

jméno chalcogen je obecně považováno za „rudy bývalý“ z řeckého chalcos „rudy“ a -gen „formace.“Chalkogenidy jsou poměrně běžné jako minerály. Například FeS2 (pyrit) je železná ruda a AuTe2 dal své jméno městu Gold rush Telluride v Coloradu ve Spojených státech.,v>

Group 17 Period 2 9
F 3 17
Cl 4 35
Br 5 53
I 6 85
At 7 117
Uus

Properties

These elements all have seven valence electrons., Tato skupina je první, která se skládá ze zcela nekovů. Existují jako diatomické molekuly ve svém přirozeném stavu a mají progresivní variaci fyzikálních vlastností (viz tabulka níže). Fluor a chlor existují jako plyny při pokojové teplotě, brom jako liguid a jód jako pevná látka. Oni vyžadují jeden elektron, aby naplnili jejich vnější elektronové orbitaly, a tak mají tendenci se získat jeden elektron tvoří jednotlivě nabité záporné ionty. Tyto záporné ionty jsou označovány jako halogenidové ionty a soli obsahující tyto ionty jsou známé jako halogenidy.,

halogeny jsou vysoce reaktivní a jako takové mohou být škodlivé nebo smrtelné pro biologické organismy v dostatečném množství. Fluor je nejvíce reaktivní a reaktivita klesá, když jdeme dolů do skupiny. Chlor a jód se používají jako dezinfekční prostředky. Ve svém elementárním stavu jsou halogeny oxidačními činidly a používají se v bělidlech. Chlor je aktivní složkou většiny textilních bělidel a používá se při výrobě většiny papírových výrobků. Oxidy a hydridy, stejně jako většina nekovů, halogenů jsou kyselé., Halogenidové ionty v kombinaci s jednotlivými atomy vodíku tvoří kyseliny hydrogenové (tj., HF, HCl, HBr, HI), řadu zvláště silných kyselin. (HAt nebo „hydrastatická kyselina“ by se také měla kvalifikovat, ale obvykle není zahrnuta do diskusí o kyselině hydrohalové kvůli extrémní nestabilitě astatinu vůči radioaktivnímu alfa rozpadu.) Mohou vzájemně reagovat za vzniku interhalogenových sloučenin a mohou se kombinovat s kyslíkem v polyatomických oxoaniontech. Diatomické interhalogenové sloučeniny (BrF, ICl, ClF atd.) mají silnou povrchní podobnost s čistými halogeny.,

mnoho syntetických organických sloučenin a několik přírodních sloučenin obsahuje atomy halogenu; jsou známé jako halogenované sloučeniny nebo organické halogenidy. Chlor je zdaleka nejhojnější z halogenů a jediný, který člověk potřebuje v relativně velkém množství (jako chloridové ionty). Například chloridové ionty hrají klíčovou roli ve funkci mozku zprostředkováním účinku inhibičního vysílače kyseliny gama-aminomáselné (GABA) a tělo je také používá k produkci žaludeční kyseliny. Jód je potřebný ve stopových množstvích pro produkci hormonů štítné žlázy, jako je tyroxin., Na druhou stranu, ani fluor ani brom jsou věřil být opravdu nezbytné pro člověka, i když malé množství fluoridu zubní sklovina, odolné vůči rozkladu.

termín halogen byl vytvořen pro střední prvky, které produkují sůl ve spojení s kovem. Pochází z osmnáctého století vědecké francouzské nomenklatury založené na chybných adaptacích řeckých kořenů.

tabulka trendů v bodu tání, bodu varu a elektronegativitě.,

* Ununseptium ještě nebylo objeveno; hodnoty jsou buď neznámé, pokud se neobjeví žádná hodnota, nebo jsou odhady založené na jiných podobných prvcích.,>

1 2
He 2 10
Ne 3 18
Ar 4 36
Kr 5 54
Xe 6 86
Rn 7 118
Uuo

The noble gases are the chemical elements in group 18 (formerly group VIII) of the periodic table., Jsou to helium, neon, argon, krypton, xenon a radon. Někdy se nazývají inertní plyny nebo vzácné plyny. Název „ušlechtilé plyny“ je narážkou na podobně neaktivní ušlechtilé kovy, tzv. kvůli jejich vzácnosti, odolnosti proti korozi a dlouhému spojení s aristokracií.

vlastnosti

ušlechtilé plyny jsou všechny nekovy a vyznačují se zcela vyplněnými skořápkami elektronů. Obecně je to velmi neaktivní chemicky, protože je obtížné přidávat nebo odstraňovat elektrony., Fyzicky existují jako monoatomární plynů při pokojové teplotě, a to i těch s větší atomovou hmotností (viz tabulka fyzikálních vlastností níže). Je to proto, že mají velmi slabé meziatomové síly přitažlivosti a následně velmi nízké teploty tání a body varu. Krypton a Xenon jsou jediné ušlechtilé plyny, které tvoří vůbec nějaké sloučeniny. Tyto prvky to mohou udělat, protože mají potenciál vytvořit rozšířený oktet přijetím elektronů v prázdné d subshell.,

kvůli jejich neaktivitě byly vzácné plyny objeveny až v roce 1868, kdy bylo na slunci spektrograficky detekováno helium. Izolace helia na Zemi musela počkat až do roku 1895. Ušlechtilé plyny se běžně vyskytují v heliových balónech (bezpečnější než hořlavý vodík) a osvětlení. Některé z ušlechtilých plynů svítí výrazné barvy při použití uvnitř výbojek (neonová světla)a Argon se často používá uvnitř žárovek.

tabulka trendů v bodu tání, bodu varu a hustotě.,

* Ununoctium dosud nebylo objeveno; hodnoty jsou buď neznámé, pokud se neobjeví žádná hodnota, nebo jsou odhady založené na jiných podobných prvcích.

všechny odkazy načteny 9. února 2019.,hemistry • Teoretická chemie • Termochemie • Mokré chemie

Seznam biomolekul • Seznam anorganických sloučenin • Seznam organických sloučenin • Periodická tabulka.

Obecné podpolí v rámci Přírodních věd

Astronomie | Biologie | Chemie | vědy o Zemi | Ekologie | Fyzika