2007 Schulen Wikipedia-Auswahl. Verwandte Themen: Chemiker

Antoine Lavoisier

Vater der modernen Chemie

Geboren:

26.August 1743
Paris, Frankreich

Gestorben:

8. Mai 1794
Paris, Frankreich

Beruf:

Chemiker, Ökonom und Edelmann.,Antoine-Laurent de Lavoisier (*26.

Er erklärte die erste Version des Gesetzes der Erhaltung der Masse, ko-entdeckt, anerkannt und benannt Sauerstoff (1778) sowie Wasserstoff, widerlegte die Phlogiston-Theorie, führte das metrische System ein, erfand das erste Periodensystem mit 33 Elementen und half bei der Reform der chemischen Nomenklatur., Er war auch Investor und Verwalter der „Ferme Générale“, einer privaten Steuereinzugsgesellschaft; Vorsitzender des Vorstands der Discount Bank (später der Banque de France); und ein mächtiges Mitglied einer Reihe anderer aristokratischer Verwaltungsräte.

Aufgrund seiner Prominenz in der vorrevolutionären Regierung in Frankreich wurde er auf dem Höhepunkt der französischen Revolution enthauptet und wies seinen Assistenten an, die Anzahl der Wörter zu zählen, die sein abgetrennter Kopf zu sagen versuchte.,

Frühes Leben

Antoine Laurent Lavoisier wurde in einer wohlhabenden Familie in Paris geboren und erbte ein großes Vermögen, als seine Mutter starb. Er besuchte das College Mazarin von 1754 bis 1761 und studierte Chemie, Botanik, Astronomie und Mathematik. Seine Ausbildung war mit den Idealen der französischen Aufklärung der Zeit gefüllt, und er fühlte Faszination für Maquois Wörterbuch., Seine Hingabe und Leidenschaft für Chemie wurde weitgehend von Étienne Condillac, einem prominenten französischen Gelehrten des 18. Seine erste chemische Veröffentlichung erschien 1764. 1767 arbeitete er an einer geologischen Untersuchung des Elsass-Lothringen. Im Alter von 25 Jahren wurde er 1768 für einen Aufsatz über Straßenbeleuchtung und als Anerkennung für seine früheren Forschungen zum Mitglied der Französischen Akademie der Wissenschaften, Frankreichs elitärster wissenschaftlicher Gesellschaft, gewählt. 1769 arbeitete er an der ersten geologischen Karte Frankreichs.,

1771 heiratete er die 13-jährige Marie-Anne Pierrette Paulze, die Tochter eines Miteigentümers der Ferme. Mit der Zeit erwies sie sich als wissenschaftliche Kollegin ihres Mannes. Sie übersetzte für ihn Dokumente aus dem Englischen, darunter Richard Kirwans „Essay on Phlogiston“ und Joseph Priestleys Forschung. Sie schuf viele Skizzen und geschnitzte Gravuren der Laborinstrumente, die Lavoisier und seine Kollegen verwendeten. Sie editierte und veröffentlichte auch Lavoisiers Memoiren und veranstaltete viele Partys, auf denen bedeutende Wissenschaftler neue chemische Theorien diskutierten., Aufgrund ihrer engen Arbeit mit ihrem Ehemann ist es schwierig, ihre individuellen Beiträge von seinen zu trennen, aber es wird zu Recht angenommen, dass ein Großteil der für ihn akkreditierten Arbeit ihre Fingerabdrücke trägt.

Beiträge zur Chemie

Hintergrund

Ab 1775 diente Lavoisier in der Royal Gunpowder Administration, wo seine Arbeit zu Verbesserungen bei der Herstellung von Schießpulver und der Verwendung von landwirtschaftlicher Chemie führte, indem er eine neue Methode zur Herstellung von Salpeter entwarf.

Hauptwerke

Einige der wichtigsten Experimente von Lavoisier untersuchten die Art der Verbrennung oder des Brennens. Durch diese Experimente zeigte er, dass Brennen ein Prozess ist, der die Kombination einer Substanz mit Sauerstoff beinhaltet. Er zeigte auch die Rolle von Sauerstoff beim Rosten von Metall sowie seine Rolle bei der Tier-und Pflanzenatmung: In Zusammenarbeit mit Pierre-Simon Laplace führte Lavoisier Experimente durch, die zeigten, dass die Atmung im Wesentlichen eine langsame Verbrennung von organischem Material unter Verwendung von eingeatmetem Sauerstoff war., Lavoisiers Erklärung der Verbrennung ersetzte die Phlogiston-Theorie, die postuliert, dass Materialien eine Substanz namens Phlogiston freisetzen, wenn sie brennen.

Forschung zu Wasserstoff und seine Rolle bei der Widerlegung der Phlogiston-Theorie

Er entdeckte auch, dass die brennbare Luft von Henry Cavendish, die er Wasserstoff ( griechisch für „Wasser-früher“) nannte, mit Sauerstoff kombiniert wurde, um einen Tau zu erzeugen, wie Joseph Priestley berichtet hatte, der Wasser zu sein schien. Lavoisiers Arbeit basierte teilweise auf der Arbeit von Priestley (er korrespondierte mit Priestley und anderen Mitgliedern der Lunar Society). Er versuchte jedoch, Priestleys Entdeckungen zu würdigen. Diese Tendenz, die Ergebnisse anderer ohne Anerkennung zu verwenden und dann eigene Schlussfolgerungen zu ziehen, soll für Lavoisier charakteristisch sein., In „Sur la combustion en général“ („Über die Verbrennung im Allgemeinen“, 1777) und“Considérations Générales sur la Nature des Acides“ („Allgemeine Überlegungen zur Natur der Säuren“, 1778) zeigte er, dass die für die Verbrennung verantwortliche „Luft“ auch die Quelle des Säuregehalts war. 1779 nannte er diesen Teil der Luft “ Sauerstoff „(griechisch für“ säurefrei“) und den anderen“ Azot „(griechisch für“kein Leben“). In der „Réflexions sur la Phlogistique“ („Reflections on Phlogiston,“ 1783), Lavoisier zeigte die phlogiston-Theorie inkonsistent sein.,

Pionier der Stöchiometrie

Lavoisiers Experimente gehörten zu den ersten wirklich quantitativen chemischen Experimenten, die jemals durchgeführt wurden; das heißt, er wägte die beteiligten Reaktanten und Produkte sorgfältig ab, ein entscheidender Schritt in der Weiterentwicklung der Chemie., Er zeigte, dass, obwohl Materie ihren Zustand in einer chemischen Reaktion ändern kann, die Menge der Materie am Ende die gleiche ist wie zu Beginn jeder chemischen Reaktion. Er verbrannte Phosphor und Schwefel in der Luft und bewies, dass die Produkte mehr wogen als das Original. Trotzdem ging das gewonnene Gewicht aus der Luft verloren. Diese Experimente lieferten Beweise für das Gesetz der Erhaltung der Materie oder mit anderen Worten das Gesetz der Erhaltung der Masse.,

Hauptarbeiten zur analytischen Chemie und chemischen Nomenklatur

Lavoisier untersuchte auch die Zusammensetzung von Wasser und Luft, die zu dieser Zeit als Elemente galten. Er entdeckte, dass die Bestandteile von Wasser Sauerstoff und Wasserstoff waren und dass Luft ein Gemisch aus Gasen war – hauptsächlich Stickstoff und Sauerstoff. Mit den französischen Chemikern Claude-Louis Berthollet, Antoine Fourcroy und Guyton de Morveau entwickelte Lavoisier eine chemische Nomenklatur oder ein System von Namen, die die Struktur chemischer Verbindungen beschreiben., Er beschrieb es in der “ Méthode de nomenclature chimique (Methode der Chemischen Nomenklatur, 1787). Ihr System erleichterte die Kommunikation von Entdeckungen zwischen Chemikern unterschiedlicher Herkunft und wird heute noch weitgehend verwendet, einschließlich Namen wie Schwefelsäure, Sulfate und Sulfite.

Sein Traité Élémentaire de Chimie (Elementare Abhandlung der Chemie, 1789, übersetzt von Robert Kerr ins Englische) gilt als das erste moderne chemische Lehrbuch und präsentierte eine einheitliche Sicht auf neue Theorien der Chemie, enthielt eine klare Aussage über das Gesetz der Erhaltung der Masse und leugnete die Existenz von Phlogiston. Außerdem klärte Lavoisier das Konzept eines Elements als einfache Substanz, die durch keine bekannte Methode der chemischen Analyse zerlegt werden konnte, und er entwickelte eine Theorie der Bildung chemischer Verbindungen aus Elementen.,

Zusätzlich enthielt es eine Liste von Elementen oder Substanzen, die nicht weiter zerlegt werden konnten, einschließlich Sauerstoff, Stickstoff, Wasserstoff, Phosphor, Quecksilber, Zink und Schwefel. Es bildet auch die Grundlage für die moderne Liste der Elemente., Seine Liste enthielt jedoch auch Licht und Kalorien, von denen er glaubte, dass sie materielle Substanzen waren. Während viele führende Chemiker der Zeit sich weigerten, Lavoisiers neuen Enthüllungen zu glauben, wurde die elementare Abhandlung gut genug geschrieben, um die jüngere Generation zu überzeugen.

Aftermath

Lavoisiers grundlegende Beiträge zur Chemie waren das Ergebnis bewusster Bemühungen, alle Experimente in den Rahmen einer einzigen Theorie zu integrieren. Er etablierte die konsequente Verwendung des chemischen Gleichgewichts, verwendete Sauerstoff, um die Phlogiston-Theorie zu stürzen, und entwickelte ein neues System der chemischen Nomenklatur, das feststellte, dass Sauerstoff ein wesentlicher Bestandteil aller Säuren war (was sich später als falsch herausstellte)., Lavoisier machte auch einleitende Forschung über physikalische Chemie und Thermodynamik in gemeinsamen Experiment mit Laplace, wenn er ein Kalorimeter verwendet, um die Wärme pro Einheit Kohlendioxid entwickelt zu schätzen produziert, schließlich fanden sie das gleiche Verhältnis für eine Flamme und Tiere, darauf hinweist, dass Tiere Energie durch eine Art der Verbrennung erzeugt.

Er leistete auch bemerkenswerte Beiträge zur chemischen Bindung, indem er die Radikaltheorie anführte und glaubte, dass Radikale, die als eine einzelne Gruppe in einer chemischen Reaktion fungieren, sich in Reaktionen mit Sauerstoff verbinden würden. Er führte auch die Möglichkeit der Allotropie in chemischen Elementen ein, als er entdeckte, dass Diamant eine kristalline Form von Kohlenstoff ist.,

Er aktualisierte auch viele chemische Konzepte, zum ersten Mal wurde der moderne Begriff der Elemente systematisch ausgelegt; die drei oder vier Elemente der klassischen Chemie wichen dem modernen System, und Lavoisier erarbeitete Reaktionen in chemischen Gleichungen, die die Erhaltung der Masse respektieren (siehe zum Beispiel den Stickstoffkreislauf).

Seine Beiträge gelten als die wichtigsten, um die Wissenschaft der Chemie auf das Niveau zu bringen, was in Physik und Mathematik im 18.

Beiträge zur Biologie

Lavoisier verwendete ein Kalorimeter, um die Wärmeproduktion als Folge der Atmung bei einem Meerschweinchen zu messen. Die äußere Hülle des Kalorimeters war mit Schnee gefüllt, der schmolz, um eine konstante Temperatur von 0 °C um eine mit Eis gefüllte innere Schale aufrechtzuerhalten. Das Meerschweinchen in der Mitte der Kammer erzeugte Wärme, die das Eis schmolz., Das Wasser, das aus dem Kalorimeter floss, wurde gesammelt und gewogen. 1 kg geschmolzenes Eis = 80 kcal Wärmeproduktion durch das Meerschweinchen. Er folgerte, „la respiration est donc une Verbrennung.“Das heißt, Atemgasaustausch ist eine Verbrennung, wie die einer brennenden Kerze.

Recht und Politik

Von zentraler Bedeutung in Lavoisiers Leben war sein Studium der Rechtswissenschaften. Er erhielt ein Jurastudium und wurde in die Anwaltskammer aufgenommen, praktizierte aber nie als Anwalt., Er interessierte sich für die französische Politik und erhielt im Alter von 26 Jahren eine Position als Steuereintreiber in der Ferme Générale, einem Steuerlandwirtschaftsunternehmen, wo er versuchte, Reformen im französischen Währungs-und Steuersystem einzuführen. Während seiner Regierungszeit half er bei der Entwicklung des metrischen Systems, um die Einheitlichkeit von Gewichten und Maßen in ganz Frankreich zu gewährleisten.

Hinrichtung

Als einer von 28 französischen Steuereintreibern und einer mächtigen Figur in der unbeliebten Ferme Générale wurde Lavoisier 1794 von Revolutionären als Verräter gebrandmarkt., Er wurde am selben Tag in Paris im Alter von 51 Jahren vor Gericht gestellt, verurteilt und guillotiniert. Ironischerweise war Lavoisier einer der wenigen Liberalen in seiner Position. Eine seiner Handlungen, die sein Schicksal besiegelt haben könnte, war ein Contretemps einige Jahre zuvor mit dem jungen Jean-Paul Marat, der später ein führender Revolutionär wurde.

Ein Appell, sein Leben zu schonen, wurde vom Richter verkürzt: „Die Republik braucht keine Genies .,“Seine Bedeutung für die Wissenschaft drückte der Mathematiker Joseph Louis Lagrange aus, der die Enthauptung beklagte, indem er sagte: „Es dauerte nur einen Augenblick, bis sie diesen Kopf abgeschnitten hatten, aber Frankreich konnte in einem Jahrhundert möglicherweise keinen solchen produzieren.“

Eineinhalb Jahre nach seinem Tod wurde Lavoisier von der französischen Regierung entlastet. Als seine privaten Habseligkeiten an seine Witwe übergeben wurden, wurde eine kurze Notiz mit der Aufschrift „An die Witwe von Lavoisier, die fälschlicherweise verurteilt wurde“aufgenommen.

Etwa ein Jahrhundert nach seinem Tod wurde in Paris eine Statue von Lavoisier errichtet., Es wurde später entdeckt, dass der Bildhauer nicht wirklich Lavoisiers Kopf für die Statue kopiert hatte, sondern einen Ersatzkopf des Marquis de Condorcet, des Sekretärs der Akademie der Wissenschaften während der letzten Jahre von Lavoisier, verwendete. Geldmangel verhinderte Veränderungen. Die Statue wurde während des Zweiten Weltkriegs geschmolzen und wurde nie ersetzt.