Arrhenius-Theorie, Theorie, die 1887 vom schwedischen Wissenschaftler Svante Arrhenius eingeführt wurde, dass Säuren Substanzen sind, die sich im Wasser dissoziieren, um elektrisch geladene Atome oder Moleküle, sogenannte Ionen, zu erhalten, von denen eines ein Wasserstoffion (H+) ist, und dass Basen in Wasser ionisieren, um Hydroxidionen (OH−) zu erhalten. Es ist nun bekannt, dass das Wasserstoffion nicht allein in Wasserlösung existieren kann; vielmehr existiert es in einem kombinierten Zustand mit einem Wassermolekül als Hydroniumion (H3O+)., In der Praxis wird das Hydroniumion noch üblicherweise als Wasserstoffion bezeichnet.

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chemische Reaktion: Die Arrhenius-Theorie

Die Arrhenius-Theorie, benannt nach dem schwedischen Physiker Svante August Arrhenius, betrachtet eine Säure als eine Substanz, die zunimmt…

Das saure Verhalten vieler bekannter Säuren (z. B. Schwefel -, Salz -, Salpetersäure-und Essigsäure) und die grundlegenden Eigenschaften bekannter Hydroxide (z., Natrium -, Kalium-und Calciumhydroxide) in Bezug auf ihre Fähigkeit erklärt, Wasserstoff-bzw. Ferner können solche Säuren und Basen in Abhängigkeit von der in Lösung hergestellten Wasserstoffion-oder Hydroxidionenkonzentration als starke oder schwache Säuren und Basen klassifiziert werden. Die Reaktion zwischen einer Säure und einer Base führt zur Bildung eines Salzes und eines Wassers; Letzteres ist das Ergebnis der Kombination eines Wasserstoffions und eines Hydroxidions.