Bariumchlorid Chemische Eigenschaften, Verwendungen, Produktion

Lösliches Bariumsalz

Bariumchlorid ist eines der wichtigsten löslichen Bariumsalze, es ist auch bekannt als „Salzen von Barium“, die Formel ist BaCl2, es hat farblose monokline und farblose kubische zwei Kristalle, monoklines Kristall verwandelt sich bei 962℃in kubischen Kristall. Bei Raumtemperatur ist es weiß glänzender monokliner Kristall, geruchlos, bitter und salzig. Es ist löslich in Wasser, unlöslich in Aceton, Ethanol und Ether, leicht löslich in Säure, Schwefelsäure., Kristallisation aus wässriger Lösung von Bariumchlorid enthält oft zwei Kristallwasser. Wenn es auf 113℃ erhitzt wird, verliert es Kristallwasser und wird wasserfreies Bariumchlorid, es ist weißes Pulver.

bariumchlorid kann verwendet werden für identifizierung und trennung von SO42-ionen, reinigen die sole wasser, vor allem für die herstellung von barium salze und pigmente, es kann auch verwendet werden als harte wasser weichmacher, wolle und leder industrie beizmittel, pestizide für controlling pflanzen schädlinge., Herstellung von industriellem Bariumchlorid wird hauptsächlich Baryt als Material verwendet, das hohe Bestandteile von Bariumsulfatbaryt, Kohle und Calciumchlorid enthält, wird gemischt und kalziniert, um Bariumchlorid zu erhalten, die Reaktion ist wie folgt:
BaSO4 + 4C + CaCl2 → BaCl2 + CaS + 4CO .

Chemische Eigenschaften

Es ist farbloser monokliner Kristall. (Α-Typ) es ist in Wasser löslich, leicht löslich in Salzsäure, Salpetersäure, sehr leicht löslich in Alkohol.,

Verwendet

(1) Bariumchlorid wird hauptsächlich zur Wärmebehandlung von Metallen, zur Herstellung von Bariumsalz, elektronischen Instrumenten und als Wasserenthärter verwendet.
(2) Es kann als Dehydratisierungsmittel und Analyse Reagenzien verwendet werden, es ist für die Bearbeitung Wärmebehandlung Jing verwendet, siehe andere Bariumchlorid Dihydrat.
(3) Kalibriergeräte und-geräte, Bewertungsmethodik, Qualitätssicherung/Qualitätskontrolle.

Gefährliche Eigenschaften

Bariumchlorid ist nicht brennbar. Es ist hochgiftig. Bei Kontakt mit Bortrifluorid kann eine heftige Reaktion auftreten., Verschluckt oder eingeatmet kann zu vergiftungen führen, es ist vor allem durch die atemwege und verdauungstrakt zu dringen in den menschlichen körper, es wird verursachen sabbern und brennen speiseröhre, magen schmerzen, krämpfe, übelkeit, erbrechen, durchfall, bluthochdruck, keine law firm puls, krämpfe, eine menge von kalten schweiß, schwache muskelkraft, gang, vision und sprache probleme, schwierigkeiten atmen, schwindel, tinnitus, bewusstsein in der regel klar. In schweren Fällen kann es zum plötzlichen Tod kommen. Bariumionen können Muskelstimulans verursachen, dann verwandelt sich allmählich in Lähmung., Ratte oral LD50150mg/kg, maus peritoneal LD5054mg/kg, ratten sind intravenös LD5020mg/kg, oral in hund LD5090mg / kg.

Erste-Hilfe-Maßnahme

Wenn die Haut sie berührt, mit Wasser abspülen und dann gründlich mit Seife waschen. Bei Augenkontakten mit Wasser spülen. Damit Patienten, die Staub eingeatmet haben, aus dem kontaminierten Bereich austreten, an die frische Luft gehen, sich ausruhen und warm halten können, sollte bei Bedarf eine künstliche Beatmung durchgeführt und ein Arzt aufgesucht werden. Beim Verschlucken sofort den Mund ausspülen, Magenspülung sollte mit warmem Wasser oder 5% Natriumhydrosulfit zur Katharsis eingenommen werden., Auch nach mehr als 6h ist eine Magenspülung erforderlich. Intravenöse Infusion wird langsam mit 1% Natriumsulfat von 500ml~1 000ml genommen, intravenöse Injektion kann auch mit 10% Natriumthiosulfat von 10ml~20ml genommen werden. Kalium und symptomatische Behandlung sollten durchgeführt werden.
Lösliche Bariumsalze von Bariumchlorid wird schnell absorbiert, so dass die Symptome schnell entwickeln, zu jeder Zeit Herzstillstand oder Atemmuskellähmung kann zum Tod führen. Daher muss Erste Hilfe gegen die Uhr sein.,

Löslichkeit in Wasser

Gramm löst sich in je 100 ml Wasser bei verschiedenen Temperaturen (℃):
31,2 g/0 ℃; 33.5 g/10 ℃; 35.8 g/20 ℃; 38,1 g/30 ℃; 40,8 g/40 ℃
46.2 g/60 ℃; 52.5 g/80 ℃; 55.8 g/90 ℃; 59.4 g/100 ℃.

Toxizität

Siehe Bariumchloriddihydrat.

Herstellungsverfahren

Bariumchloriddihydrat wird durch Dehydrierung auf über 150 ° C erhitzt, um wasserfreie Bariumchloridprodukte zu erhalten. Ihr
BaCl2 • 2H2O → BaCl2 + 2H2O

Gefahren & Sicherheit-Informationen

Kategorie: giftige Stoffe.
Toxizität grading: hochgiftig.,
Akute orale toxizität-Ratte LD50: 118 mg/kg; Oral-Maus LD50: 150 mg / kg
Entflammbarkeit gefahr eigenschaften: Es ist nicht brennbar; feuer und toxische chlorid Dämpfe mit Bariumverbindungen.
Lagerung eigenschaften: Gute belüftung low-temperatur trocknen; es sollte separat gelagert werden mit lebensmittel zusatzstoffe.
Löschmittel: Wasser, Kohlendioxid, trockener, sandiger Boden.
Professionelle Standards: TLV-TWA 0,5 mg (barium)/Kubikmeter; STEL 1,5 mg (barium)/Kubikmeter.

Beschreibung

Bariumdichlorid ist eine weiße feste, geruchlose, hygroskopische chemische Substanz., Bariumdichlorid wird bei der Herstellung von Pigmenten, bei der Herstellung anderer Bariumsalte und bei Feuerwerkskörpern verwendet, um eine hellgrüne Farbe zu erhalten. Es ist eines der häufigsten Wassersolublesalte von Barium. Wie andere Bariumsalze ist es giftig und verleiht einer Flamme eine gelbgrüne Färbung. Bariumchlorid hat eine breite Anwendung im Labor.

Chemische Eigenschaften

Bariumchlorid, BaCI2, ist ein farbloses giftiges Salz mit einem Schmelzpunkt von 963°C. Es ist in Wasser löslich. Bariumchlorid wird in der Metalloberflächenbehandlung und als Rattengift verwendet.,

Physikalische Eigenschaften

Bariumchlorid hat die Formel BaCl2 und ist anionische chemische Verbindung. Es ist eines der wichtigstenwasserlösliche Salze von bariumhaltigen Verbindungen. Wie andere Bariumsalze ist es giftig undführt einer Flamme eine gelbgrüne Färbung bei. Es ist auch hygroskopisch. Bariumchlorid war das Nebenprodukt der Entdeckung von Radium durch Madame Curie (1898).Bei der Raffination von Radium führte die endgültige Trennung Zubariumchlorid und Radiumchlorid.,BaCl2 kristallisiert sowohl in den kubischen „Fluorit“ – als auch in den“Bleichlorid“ – Kristallstrukturen, die beide die Präferenz des großen Ba2+ – Ions für Koordinationszahlen größer als sechs aufnehmen.

Verwendet

Als billiges, lösliches Bariumsalz findet Bariumchlorid breite Anwendung im Labor. Es wird häufig als Test für Sulfationen verwendet. In der Industrie wird Bariumchlorid hauptsächlich bei der Synthese von Pigmenten und bei der Herstellung von Rodentiziden und Pharmazeutika eingesetzt. Es wird auch verwendet:
Bei der Reinigung von Salzlösung in ätzenden Chloranlagen.,
Bei der Herstellung von Wärmebehandlungssalzen.
Für Fall Härten von Stahl.
Bei der Herstellung von Pigmenten.
Bei der Herstellung anderer Bariumsalze wie Bariumhydroxid.
In Feuerwerk eine hellgrüne Farbe zu geben. Seine Toxizität begrenzt jedoch seine Anwendbarkeit.
Als Flussmittel bei der Herstellung von Magnesiummetall.
Für die Herstellung von Farbe kinescope Glaskeramik.
In der Abwasserbehandlung.
Zur Herstellung von PVC-Stabilisatoren, Ölschmierstoffen, Bariumchromat und Bariumfluorid.
Zur Stimulierung des Herzens und anderer Muskeln für medizinische Zwecke.
Zum Erweichen von Wasser.,
Für die Herstellung von anderen Bariumsalzen als Pestizide, Pigmente, Kesselwaschmittel verwendet.
Als Beizmittel beim Färben und Bedrucken von Textilien.
Bei der Herstellung von Natronlauge, Polymeren und Stabilisatoren.

Verwendungen

Bariumchlorid (BaCl2) wird bei der Herstellung von Farbpigmenten und Färbertextilien verwendetund als Zusatzstoff in Ölen. Es wird auch als Wasserenthärter verwendet.

Definition

Bariumchlorid: Eine weiße Verbindung, BaCl2. Der wasserfreie Compoundhat zwei kristalline Formen: Ana-Form (monoklin; r. d. 3.856),die sich bei 962°C in eine ß-Form umwandelt (kubisch; r. d. 3.917; m. p. 963°C;b. p. 1560°C)., Es gibt auch ein Dihydrat, BaCl2.2H2O (kubisch; r. d. 3.1),das bei 113°C Wasser verliert. Es wird vorbereitetdurch Lösen von Bariumcarbonat(Widerrist) in Salzsäure Undkristallisieren des Dihydrats. Thecompound wird bei der Extraktion von Barium durch Elektrolyse verwendet.

Zubereitung

Bariumchlorid kann aus Bariumhydroxid oder Bariumcarbonat hergestellt werden, wobei letzteres unnatürlich als Mineral „Witherit“vorkommt. Diese Grundsalze wirken, um hydratisiertes Bariumchlorid zu geben. Im industriellen Maßstab wird es in einem zweistufigen Verfahren hergestellt

Definition

ChEBI: Das anorganische Dichloridsalz von Barium.,

Allgemeine Beschreibung

Eine Vielzahl von Substanzen, die Barium enthalten. Die meisten sind weißlich gefärbte kristalline Feststoffe. Sie neigen dazu, in Wasser löslich und dichter als Wasser zu sein. Sie können durch Inhalation oder möglicherweise Hautabsorption toxisch sein. Sie werden oft verwendet, um andere Chemikalien herzustellen.

Luft & Wasser Reaktionen

Wasser löslich.

Reaktivitätsprofil

BARIUMCHLORID kann in seiner wasserfreien Form heftig mit BrF3-und 2-Furan-Percarbonsäure reagieren.

Gefahr

Die Einnahme von 0,8 g kann tödlich sein.,

Brandgefahr

Nicht brennbar, der Stoff selbst brennt nicht, sondern kann sich beim Erhitzen zersetzen, um korrosive und / oder giftige Dämpfe zu erzeugen. Einige sind Oxidationsmittel und können brennbare Stoffe (Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.) entzünden.). Kontakt mit Metallen kann brennbares Wasserstoffgas entwickeln. Behälter können beim Erhitzen explodieren.

Industrielle Anwendungen

Bariumchlorid (BaCl2·2H2O) ist ein farbloses, weißes Pulver, das in Wasser (25% bei 10 °C) gut löslich ist. Es ist ein ziemlich giftiges Reagenz. Bariumchlorid wird während der Borit-Flotation als Aktivator verwendet., Bariumchlorid wirkt auch deprimierend auf Fluorit und Cassiterit.

Sicherheit-Profil

A poison by ingestion,subkutane, intravenöse, andintraperitoneal Routen. Inhalation Absorptionvon Bariumchlorid gleich 60-80%; Oralabsorption gleich 10-30%. Experimentalreproduktive Effekte. Mutationsdaten werden gemeldet. Siehe auch BARIUMCOMPOUNDS (löslich). Wenn es erhitzt todecomposition emittiert es giftige Dämpfe von Cl -.