Israel Wissenschafts-und Technologieverzeichnis
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Anmerkungen:
* Die Dichte von Elementen mit Siedepunkten unter 0°C ist in g/l angegeben. In einer sortierten Liste werden diese Elemente vor anderen Elementen mit Siedepunkten angezeigt >0°C.
* Durchschnittswerte für die Zusammensetzung der Erdkruste stammen aus einem Bericht von F. W. Clarke und H. S. Washington, 1924., Elementarzusammensetzung von Krustengesteinen unterscheiden sich zwischen verschiedenen Orten (siehe Artikel).
* Gruppe: Es gibt nur 18 Gruppen im Periodensystem, die die Spalten der Tabelle bilden. Lanthanoide und Aktinoide werden als 101 und 102 nummeriert, um sie in der Sortierung nach Gruppen zu trennen.
• Die mit einem Sternchen markierten Elemente (in der 2.Spalte) haben keine stabilen Nuklide. Für diese Elemente stellt der angezeigte Gewichtswert die Massenzahl des langlebigsten Isotops des Elements dar.
Abkürzungen und Definitionen:
Nr. – Ordnungszahl; M. P.-Schmelzpunkt; B. P., – Siedepunkt
Ordnungszahl: Die Anzahl der Protonen in einem Atom. Jedes Element ist durch seine Ordnungszahl eindeutig definiert.
Atommasse: Die Masse eines Atoms wird hauptsächlich durch die Anzahl der Protonen und Neutronen in seinem Kern bestimmt. Die Atommasse wird in Atommasseneinheiten (amu) gemessen, die relativ zu Kohlenstoff (12C) skaliert werden und als Standardelement mit einer Atommasse von 12 angenommen werden. Dieses Kohlenstoffisotop hat 6 Protonen und 6 Neutronen. Somit hat jedes Proton und Neutron eine Masse von etwa 1 Amu.,
Isotop: Atome desselben Elements mit derselben Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Anzahl von Neutronen. Das Isotop eines Elements wird durch die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen in seinem Kern definiert. Elemente haben mehr als ein Isotop mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen. Zum Beispiel gibt es zwei gemeinsame Isotope von Kohlenstoff, 12C und 13C, die jeweils 6 und 7 Neutronen haben. Die Häufigkeit verschiedener Isotope von Elementen variiert in der Natur je nach Materialquelle. Für relative Abundanzen von Isotopen in der Natur siehe Referenz auf Atomgewichte und Isotopenzusammensetzungen.,
Atomgewicht: Atomgewichtswerte stellen den gewichteten Durchschnitt der Massen aller natürlich vorkommenden Isotope eines Elements dar. Die hier gezeigten Werte basieren auf den IUPAC Commission determinations (Pure Appl. Chem. 73:667-683, 2001). Die mit einem Sternchen markierten Elemente haben keine stabilen Nuklide. Für diese Elemente stellt der angezeigte Gewichtswert die Massenzahl des langlebigsten Isotops des Elements dar.
Elektronenkonfiguration: Erklärung der Elektronenkonfiguration von Atomen Finden Sie auf der nächsten Seite.,
Ionisationsenergie (DH): Die Energie, die benötigt wird, um das äußerste Elektron aus einem Atom oder einem positiven Ion in seiner Bodenhöhe zu entfernen. Die Tabelle listet nur die ersten IE in eV-Einheiten auf. Um in kJ/mol umzuwandeln, multiplizieren Sie mit 96.4869. Referenz: NIST-Referenztabelle zu Bodenzuständen und Ionisationsenergien für die neutralen Atome. DH verringert eine Spalte des Periodensystems nach unten gehen, und erhöht sich von links nach rechts in einer Reihe. Somit haben Alkalimetalle den niedrigsten IE in einer Periode und seltene Gase den höchsten.
