Cliquez sur un en-tête de colonne, tel que Name, pour trier le tableau par cet élément.
voir les Notes au bas du tableau.

Notes:
* La densité des éléments dont le point d’ébullition est inférieur à 0°C est donnée en g/l. Dans une liste triée, ces éléments sont présentés avant les autres éléments dont le point d’ébullition est >0°C.
• composition de la croûte terrestre les valeurs moyennes proviennent d’un rapport de f. w. Clarke et H. S. Washington, 1924. , La composition élémentaire des roches crustales diffère selon les localités (voir article).
* groupe: il n’y a que 18 groupes dans le tableau périodique qui constituent les colonnes du tableau. Les lanthanoïdes et les Actinoïdes sont numérotés comme 101 et 102 pour les séparer dans le tri par groupe.
• Les éléments marqués d’un astérisque (dans la 2ème colonne) n’ont pas de nucléides stables. Pour ces éléments, la valeur de poids indiquée représente le nombre de masse de l’isotope ayant la plus longue durée de vie de l’élément.

Abréviations et Définitions:

Non. – Numéro atomique; M. P.-point de fusion; B. P., – point d’ébullition

numéro Atomique: Le nombre de protons dans un atome. Chaque élément est défini de manière unique par son numéro atomique.

masse Atomique: La masse d’un atome est principalement déterminé par le nombre de protons et de neutrons dans son noyau. La masse atomique est mesurée en unités de masse atomique (amu) qui sont mises à l’échelle par rapport au carbone, 12C, qui est pris comme un élément standard avec une masse atomique de 12. Cet isotope du carbone a 6 protons et 6 neutrons. Ainsi, chaque proton et neutron a une masse d’environ 1 amu.,

Isotope: atomes du même élément avec le même numéro atomique, mais un nombre différent de neutrons. Isotope d’un élément est défini par la somme du nombre de protons et de neutrons dans son noyau. Les éléments ont plus d’un isotope avec un nombre variable de neutrons. Par exemple, il y a deux isotopes communs du carbone, 12C et 13C qui ont 6 et 7 neutrons respectivement. Les abondances des différents isotopes des éléments varient dans la nature en fonction de la source des matériaux. Pour les abondances relatives des isotopes dans la nature, voir référence sur les poids atomiques et les Compositions isotopiques.,

Poids atomique: les valeurs de poids atomique représentent la moyenne pondérée des masses de tous les isotopes naturels d’un élément. Les valeurs indiquées ici sont basées sur les déterminations de la Commission IUPAC (Pure Appl. Chem. 73:667-683, 2001). Les éléments marqués d’un astérisque ont pas de nucléides stables. Pour ces éléments, la valeur de poids indiquée représente le nombre de masse de l’isotope ayant la plus longue durée de vie de l’élément.

configuration électronique: Voir la page suivante pour une explication de la configuration électronique des atomes.,

énergie D’ionisation (IE): énergie nécessaire pour retirer l’électron le plus externe d’un atome ou d’un ion positif dans son niveau du sol. Le tableau répertorie uniquement le premier IE en unités eV. Pour convertir en kJ / mol multiplier par 96.4869. Référence: tableau de référence NIST sur les états fondamentaux et les énergies d’ionisation des atomes neutres. IE diminue en descendant une colonne du tableau périodique, et augmente de gauche à droite dans une rangée. Ainsi, les métaux alcalins ont le plus faible IE dans une période et les gaz rares ont le plus élevé.

autres ressources relatives au tableau périodique