portret van Antoine Lavoisier in zijn jeugd.,begin 1775 diende Lavoisier in de Royal Gunpowder Administration, waar zijn werk leidde tot verbeteringen in de productie van buskruit en het gebruik van agrarische chemie door het ontwerpen van een nieuwe methode voor het bereiden van salpeter.

handschets ontwerp aparatus voor waterstofverbrandingsexperiment gemaakt door Lavoisier in de jaren 1780.,

grote fabrieken

enkele van Lavoisiers belangrijkste experimenten onderzochten de aard van verbranding of verbranding. Door deze experimenten toonde hij aan dat verbranding een proces is waarbij een stof wordt gecombineerd met zuurstof. Hij demonstreerde ook de rol van zuurstof in metaalroesting, evenals de rol ervan in dierlijke en plantaardige ademhaling: samen met Pierre-Simon Laplace voerde Lavoisier experimenten uit die aantoonden dat ademhaling in wezen een langzame verbranding van organisch materiaal was met behulp van ingeademde zuurstof., Lavoisier ‘ s verklaring van verbranding verving de phlogiston theorie, die postuleert dat materialen een stof genaamd phlogiston afgeven wanneer ze verbranden.

onderzoek naar waterstof en zijn rol bij het weerleggen van de phlogistontheorie

waterstofverbrandingsexperiment gemaakt naar Lavoisier ‘ s schets door Jean Baptiste meusnier in 1783.,hij ontdekte ook dat de brandbare lucht van Henry Cavendish, die hij waterstof noemde (Grieks voor “water-former”), gecombineerd werd met zuurstof om dauw te produceren, zoals Joseph Priestley had gemeld, wat water bleek te zijn. Lavoisier ’s werk was deels gebaseerd op het werk van Priestley (hij correspondeerde met Priestley en collega’ s van de Lunar Society). Hij probeerde echter met de eer te strijken voor Priestley ‘ s ontdekkingen. Deze neiging om de resultaten van anderen te gebruiken zonder erkenning, dan conclusies te trekken van zijn eigen, wordt gezegd te zijn kenmerkend voor Lavoisier., In “Sur la combustion en général “(1777) en” Considérations Générales sur la Nature des Acides “(1778) toonde hij aan dat de” lucht “die verantwoordelijk was voor de verbranding ook de bron van de zuurgraad was. In 1779 noemde hij dit deel van de lucht “zuurstof” (Grieks voor “zuur-voormalig”), en de andere “azote” (Grieks voor “geen leven”). In” Réflexions sur la Phlogistique “(“reflecties op Phlogiston,” 1783) toonde Lavoisier aan dat de phlogistontheorie inconsistent was.,

Pioneer of stoichiometry

laboratoriuminstrumenten gebruikt door Lavoisier circa 1780s.

Lavoisier ‘ s experimenten waren een van de eerste echt kwantitatieve chemische experimenten ooit uitgevoerd; dat wil zeggen, hij woog zorgvuldig de betrokken reagentia en producten, een cruciale stap in de vooruitgang van de chemie., Hij toonde aan dat, hoewel materie haar toestand in een chemische reactie kan veranderen, de hoeveelheid materie aan het eind hetzelfde is als aan het begin van elke chemische reactie. Hij verbrandde fosfor en zwavel in de lucht, en bewees dat de producten meer woog dan het origineel. Toch ging het gewicht verloren uit de lucht. Deze experimenten leverden bewijs voor de wet van het behoud van materie, of met andere woorden, de wet van het behoud van massa.,

belangrijke werken op het gebied van analytische chemie en chemische nomenclatuur

Lavoisier onderzocht ook de samenstelling van water en lucht, die destijds als elementen werden beschouwd. Hij ontdekte dat de componenten van water zuurstof en waterstof waren, en dat lucht een mengsel was van gassen – voornamelijk stikstof en zuurstof. Samen met de Franse chemici Claude-Louis Berthollet, Antoine Fourcroy en Guyton de Morveau bedacht Lavoisier een chemische nomenclatuur, of een systeem van Namen die de structuur van chemische verbindingen beschrijft., Hij beschreef het in Méthode de nomenclature chimique (methode van chemische nomenclatuur, 1787). Hun systeem vergemakkelijkt de communicatie van ontdekkingen tussen chemici met verschillende achtergronden en is nog steeds grotendeels in gebruik vandaag de dag, met inbegrip van namen zoals zwavelzuur, sulfaten en sulfieten.

een replica van het laboratorium van Lavoisier in het Deutsches Museum in München, Duitsland.,zijn Traité Élémentaire de Chimie (Elementary Treatise of Chemistry, 1789, vertaald in het Engels door Robert Kerr) wordt beschouwd als het eerste moderne chemische leerboek, en presenteerde een Verenigde kijk op nieuwe theorieën van de chemie, bevatte een duidelijke verklaring van de wet van het behoud van Massa, en ontkende het bestaan van phlogiston. Lavoisier verduidelijkte ook het concept van een element als een eenvoudige stof die niet kon worden afgebroken door een bekende methode van chemische analyse, en hij bedacht een theorie van de vorming van chemische verbindingen uit elementen.,

verbranding, gegenereerd door het focussen van zonlicht op brandbare materialen met behulp van lenzen, experiment uitgevoerd door Lavoser rond 1770s.

bovendien bevatte het een lijst van elementen of stoffen die niet verder konden worden opgesplitst, waaronder zuurstof, stikstof, waterstof, fosfor, kwik, zink en zwavel. Het vormt ook de basis voor de moderne lijst van elementen., Zijn lijst bevatte echter ook licht en calorie, waarvan hij geloofde dat het materiële stoffen waren. Hoewel veel vooraanstaande chemici van die tijd weigerden de nieuwe openbaringen van Lavoisier te geloven, was de elementaire verhandeling goed genoeg geschreven om de jongere generatie te overtuigen.

Lavoisier tijdens het uitvoeren van verbrandingsexperiment.,

Aftermath

Lavoisier ‘ s fundamentele bijdragen aan de chemie waren het resultaat van een bewuste poging om alle experimenten in te passen in het raamwerk van een enkele theorie. Hij stelde het consistente gebruik van chemische balans vast, gebruikte zuurstof om de phlogiston theorie omver te werpen, en ontwikkelde een nieuw systeem van chemische nomenclatuur die stelde dat zuurstof een essentieel bestanddeel van alle zuren was (wat later onjuist bleek te zijn)., Lavoisier deed ook inleidende onderzoek naar fysische chemie en thermodynamica in gezamenlijk experiment met Laplace, toen hij een calorimeter gebruikte om de geëvolueerde warmte te schatten per eenheid geproduceerde kooldioxide, uiteindelijk vonden ze dezelfde verhouding voor een vlam en dieren, wat aangeeft dat dieren energie geproduceerd door een type verbranding.

Calorimeter met constante druk gemaakt door Lavoisier voor chemische enthalpie experiment.,

hij leverde ook opmerkelijke bijdragen aan de chemische binding door de radicale theorie te verklaren, door te geloven dat radicalen, die als een enkele groep in een chemische reactie functioneren, zouden combineren met zuurstof in reacties. Hij introduceerde ook de mogelijkheid van allotropie in chemische elementen toen hij ontdekte dat diamant een kristallijne vorm van koolstof is.,hij werkte ook veel chemische Concepten bij, voor het eerst werd de moderne notie van elementen systematisch uitgelegd; de drie of vier elementen van de klassieke chemie maakten plaats voor het moderne systeem, en Lavoisier werkte reacties uit in chemische vergelijkingen die het behoud van massa respecteren (zie bijvoorbeeld de stikstofcyclus).

Lavoisier voerde een experiment uit in de jaren 1770.,

zijn bijdragen worden beschouwd als de belangrijkste in het bevorderen van de scheikunde tot het niveau van wat in de 18e eeuw in de natuurkunde en de wiskunde was bereikt.

bijdragen aan de biologie

Lavoisier gebruikte een calorimeter om de warmteproductie als gevolg van de ademhaling bij een cavia te meten. De buitenschaal van de calorimeter was gevuld met sneeuw, die smolt om een constante temperatuur van 0 °C te handhaven rond een binnenschaal gevuld met ijs. Het cavia in het midden van de kamer produceerde warmte die het ijs smolt., Het water dat uit de calorimeter vloeide werd verzameld en gewogen. 1 kg gesmolten ijs = 80 kcal warmteproductie door de cavia. Hij concludeerde: “la respiration est donc une combustion.”Dat wil zeggen, respiratoire gasuitwisseling is een verbranding, zoals die van een brandende kaars.in het leven van Lavoisier was zijn studie rechten van groot belang. Hij behaalde een graad in de rechten en werd toegelaten tot de balie, maar nooit uitgeoefend als advocaat., Hij raakte geïnteresseerd in de Franse politiek, en als gevolg daarvan verkreeg hij op 26-jarige leeftijd een positie als belastingontvanger bij de Ferme Générale, een belastingbedrijf, waar hij probeerde hervormingen in het Franse monetaire en belastingstelsel in te voeren. Tijdens zijn regeringswerk hielp hij bij de ontwikkeling van het metrieke systeem om uniformiteit van gewichten en maten in heel Frankrijk te waarborgen.als een van de 28 Franse belastingontvangers en een machtig figuur in de impopulaire Ferme Générale, werd Lavoisier in 1794 door revolutionairen als verrader bestempeld., Hij werd berecht, veroordeeld en guillotine op dezelfde dag in Parijs, op 51-jarige leeftijd. Ironisch genoeg was Lavoisier een van de weinige liberalen in zijn positie. Een van zijn acties die zijn lot bezegeld kunnen hebben was een paar jaar eerder een tegenaanval met de jonge Jean-Paul Marat, die vervolgens een toonaangevende revolutionair werd.een beroep om zijn leven te sparen werd door de rechter afgebroken: “de Republiek heeft geen genieën nodig .,”Zijn belang voor de wetenschap werd uitgedrukt door de wiskundige Joseph Louis Lagrange die de onthoofding klaagde door te zeggen:” het duurde slechts een moment om dat hoofd af te hakken, maar Frankrijk kan niet produceren een ander als het in een eeuw.anderhalf jaar na zijn dood werd Lavoisier vrijgesproken door de Franse regering. Toen zijn privé-bezittingen aan zijn weduwe werden afgeleverd, werd er een kort briefje toegevoegd met de tekst “aan de weduwe van Lavoisier, die ten onrechte werd veroordeeld”.ongeveer een eeuw na zijn dood werd in Parijs een standbeeld van Lavoisier opgericht., Later werd ontdekt dat de beeldhouwer niet het hoofd van Lavoisier voor het beeld had gekopieerd, maar een reservehoofd van de Markies de Condorcet, de secretaris van de Academie van Wetenschappen tijdens de laatste jaren van Lavoisier had gebruikt. Gebrek aan geld verhinderde wijzigingen. Het beeld is tijdens de Tweede Wereldoorlog omgesmolten en is nooit vervangen.