Arrhenius theory, theory, geïntroduceerd in 1887 door de Zweedse wetenschapper Svante Arrhenius, dat zuren stoffen zijn die dissociëren in water om elektrisch geladen atomen of moleculen op te leveren, genaamd ionen, waarvan er één een waterstofion (H+) is, en dat baseert ioniseren in water om hydroxide−ionen (OH -) op te leveren. Het is nu bekend dat het waterstofion niet alleen in wateroplossing kan bestaan; het bestaat eerder in een gecombineerde toestand met een watermolecuul, als het hydroniumion (H3O+)., In de praktijk wordt het hydroniumion nog steeds het waterstofion genoemd.

Lees meer over dit onderwerp

chemische reactie: de Arrhenius-theorie

de Arrhenius-theorie, vernoemd naar de Zweedse natuurkundige Svante August Arrhenius, ziet een zuur als een stof die toeneemt…

het zure gedrag van veel bekende zuren (bijv. zwavelzuur, zoutzuur, salpeter en azijnzuur) en de basiseigenschappen van bekende hydroxiden (bijv., natrium -, kalium-en calciumhydroxiden) worden verklaard in termen van hun vermogen om respectievelijk waterstof-en hydroxideionen in oplossing te produceren. Bovendien kunnen deze zuren en basen worden ingedeeld als sterke of zwakke zuren en basen, afhankelijk van de waterstofionen-of hydroxideionenconcentratie die in oplossing wordt geproduceerd. De reactie tussen een zuur en een base leidt tot de vorming van een zout en water; dit laatste is het resultaat van de combinatie van een waterstofion en een hydroxide-ion.