bariumchloride chemische eigenschappen, Gebruik, productie

oplosbaar bariumzout

bariumchloride is een van de belangrijkste oplosbare bariumzouten, het is ook bekend als “zouten barium”, de formule is BaCl2, het heeft kleurloze monoclinische en kleurloze kubieke twee kristallen, monoclinisch kristal verandert in kubisch kristal bij 962℃. Bij kamertemperatuur is het wit glanzend monoclinisch kristal, geurloos, bitter en zout. Het is oplosbaar in water, onoplosbaar in aceton, ethylalcohol en ether, lichtjes oplosbaar in zuur, zwavelzuur., Kristallisatie uit waterige oplossing van bariumchloride bevat vaak twee kristalwater. Bij verhitting tot 113℃ verliest het kristalwater en wordt het watervrij bariumchloride, het is wit poeder.

bariumchloride kan worden gebruikt voor de identificatie en scheiding van SO42-ionen, het pekelwater zuiveren, voornamelijk gebruikt voor de vervaardiging van bariumzouten en pigmenten, Het kan ook worden gebruikt als hardwaterontharder, beitsmiddel voor de wol-en lederindustrie, pesticiden voor de bestrijding van ongedierte in planten., Bereiding van industrieel bariumchloride wordt voornamelijk gebruikt bariet als materiaal dat hoge componenten van bariumsulfaat bariet, kool en calciumchloride bevat wordt gemengd, en gecalcineerd om bariumchloride te krijgen, reactie is als volgt:
BaSO4 + 4C + CaCl2 → BaCl2 + CaS + 4CO .

chemische eigenschappen

het is kleurloos monoclinisch kristal. (Α-type) het is oplosbaar in water, slecht oplosbaar in zoutzuur, salpeterzuur, zeer slecht oplosbaar in alcohol.,

gebruik

(1) bariumchloride wordt voornamelijk gebruikt voor de warmtebehandeling van metalen, de vervaardiging van bariumzout, elektronische instrumenten en wordt gebruikt als waterontharder.
(2) Het kan worden gebruikt als dehydraterend middel en analysereagentia, het wordt gebruikt voor het bewerken van warmtebehandeling Jing, zie andere bariumchloridedihydraat. (3) kalibratie-instrumenten en-apparaten, evaluatiemethodologie, kwaliteitsborging/kwaliteitscontrole.

gevaarlijke eigenschappen

bariumchloride is onbrandbaar. Het is zeer giftig. Bij contact met boriumtrifluoride kan een heftige reactie optreden., Ingeslikt of geïnhaleerd kan vergiftiging veroorzaken, is het hoofdzakelijk door de luchtwegen en het spijsverteringskanaal om het menselijk lichaam binnen te vallen, zal het kwijlen en brandende slokdarm, maagpijn, krampen, misselijkheid, braken, diarree, hoge bloeddruk, geen advocatenkantoor pols, krampen, veel koud zweet, zwakke spierkracht, gang, visie en spraakproblemen, ademhalingsproblemen, duizeligheid, tinnitus, bewustzijn meestal duidelijk veroorzaken. In ernstige gevallen kan het een plotselinge dood veroorzaken. Bariumionen kunnen spierstimulans veroorzaken, en transformeert dan geleidelijk in verlamming., Rat orale ld50150mg/ kg, muis peritoneale LD5054mg/kg, ratten zijn intraveneus ld5020mg/kg, oraal in hond LD5090mg / kg.

Eerstehulpmaatregel

wanneer de huid in contact komt, spoelen met water en vervolgens grondig wassen met zeep. Bij oogcontact doorspoelen met water. Zodat patiënten geïnhaleerd stof moet vertrekken uit het besmette gebied, verplaatsen naar de frisse lucht plaats, rusten en warm te houden, indien nodig, kunstmatige ademhaling moet worden genomen, medische hulp inroepen. Bij inslikken, onmiddellijk de mond spoelen, maagspoeling moet worden ingenomen met warm water of 5% natriumhydrosulfiet voor catharsis., Zelfs slikt meer dan 6 uur, maagspoeling is ook noodzakelijk. Intraveneuze infusie wordt langzaam genomen met 1% natriumsulfaat van 500ml~1 000ml, intraveneuze injectie kan ook worden genomen met 10% natriumthiosulfaat van 10ml~20ml. Kalium en symptomatische behandeling moeten worden uitgevoerd.oplosbare bariumzouten van bariumchloride worden snel geabsorbeerd, zodat de symptomen zich snel ontwikkelen, op elk moment kan een hartstilstand of verlamming van de ademhalingsspieren de dood veroorzaken. Daarom moet eerste hulp tegen de klok zijn.,

Oplosbaarheid in water

Gram oplost per 100 ml water bij verschillende temperaturen (℃):
31.2 g/0 ℃; 33.5 g/10 ℃; 35.8 g/20 ℃; 38,1 g/30 ℃; 40.8 g/40 ℃
46.2 g/60 ℃; 52.5 g/80 ℃; 55.8 g/90 ℃; 59.4 g/100 ℃.

toxiciteit

zie bariumchloridedihydraat.

productiemethode

Bariumchloridedihydraat wordt verhit tot boven 150℃ door dehydratie om watervrije bariumchlorideproducten te verkrijgen. its
BaCl2 * 2H2O → BaCl2 + 2H2O

gevaren & veiligheidsinformatie

Categorie: toxische stoffen.Toxiciteitsclassificatie: zeer toxisch.,Acute orale toxiciteit-rat LD50: 118 mg / kg; oraal-muis LD50: 150 mg / kg gevaarlijke Ontvlambaarheid: het is onbrandbaar; brand en giftige chloridedampen die bariumverbindingen bevatten.
Opslagkenmerken: Treasury ventilation low-temperature droging; het moet afzonderlijk worden opgeslagen met levensmiddelenadditieven. blusmiddel: Water, kooldioxide, droge, zanderige grond.professionele normen: TLV-TWA 0,5 mg (barium)/kubieke meter; STEL 1,5 mg (barium) / kubieke meter.

omschrijving

Bariumdichloride is een witte vaste, geurloze, hygroscopische chemische stof., Bariumdichloride wordt gebruikt bij de vervaardiging van pigmenten, bij de vervaardiging van andere bariumsalts en in vuurwerk om een helder groene kleur te geven. Het is een van de meest voorkomende wateroplosbare zouten van barium. Net als andere bariumzouten is het giftig en geeft het een geelgroene kleur aan een vlam. Bariumchloride heeft een brede toepassing in het laboratorium. bariumchloride,BaCI2, is een kleurloos giftig zout met een smeltpunt van 963°C. Het is oplosbaar in water. Bariumchloride wordt gebruikt in metaal oppervlaktebehandeling en als rattengif.,

fysische eigenschappen

bariumchloride heeft de formule BaCl2 en is een anionische chemische verbinding. Het is een van de belangrijkste in water oplosbare zouten van bariumbevattende bestanddelen. Net als andere bariumzouten is het giftig endeelt het een geelgroene kleur aan een vlam. Het is ook hygroscopisch. Bariumchloride was het bijproduct van de ontdekking van radium door Madame Curie (1898).Bij het raffineren van radium resulteerde de uiteindelijke scheiding in bariumchloride en radiumchloride.,BaCl2 kristalliseert zowel in de kubieke kristalstructuren” fluoriet”als” loodchloride”, die beide de voorkeur van het grote ba2+ – ion voor coördinatiegetallen groter dan zes bevatten.

gebruikt

als goedkoop oplosbaar bariumzout, bariumchloride wordt breed toegepast in het laboratorium. Het wordt algemeen gebruikt als test voor sulfaation. In de industrie wordt bariumchloride voornamelijk gebruikt bij de synthese van pigmenten en bij de vervaardiging van rodenticiden en geneesmiddelen. Het wordt ook gebruikt:
in de zuivering van pekeloplossing in bijtende chloorinstallaties.,bij de vervaardiging van zouten voor warmtebehandeling.voor het verharden van staal.bij de vervaardiging van pigmenten.bij de vervaardiging van andere bariumzouten zoals bariumhydroxide.
In vuurwerk om een heldergroene kleur te geven. De toxiciteit beperkt de toepasbaarheid.als flux bij de vervaardiging van magnesiummetaal.
Voor het maken van kleur kinescope glaskeramiek.
in afvalwaterzuivering.
voor de productie van pvc-Stabilisatoren, oliesmeermiddelen, bariumchromaat en bariumfluoride.voor het stimuleren van het hart en andere spieren voor medicinale doeleinden.
voor onthardend water.,voor de vervaardiging van andere bariumzouten gebruikt als pesticiden, pigmenten, ketelwasmiddel.
als bijtende stof bij het verven en bedrukken van textiel.bij de vervaardiging van natronloog, polymeren en stabilisatoren.

gebruik

bariumchloride (BaCl2) wordt gebruikt bij de vervaardiging van verfpigmenten en het verven van textiel en als additief in oliën. Het wordt ook gebruikt als waterontharder.

definitie

bariumchloride: een witte verbinding, BaCl2. De watervrije compound heeft twee kristallijne vormen: ana-vorm (monoclinisch; r.d. 3,856),die bij 962°C wordt omgezet in β-vorm (kubieke; R.d. 3,917; m.p. 963°c;b.p. 1560°C)., Er is ook een dihydraat,BaCl2. 2H2O(kubisch; R.d. 3.1),dat water verliest bij 113°C. Het wordt bereid door bariumcarbonaat (witheriet) op te lossen in zoutzuur en het dihydraat te kristalliseren. Het mengsel wordt gebruikt bij de extractie van barium door elektrolyse. bariumchloride kan worden bereid uit bariumhydroxide of bariumcarbonaat, dat van nature wordt aangetroffen als het mineraal “Witheriet”. Deze basische zoutreact om gehydrateerd bariumchloride te geven. Op een industriële schaal wordt het bereid via een tweestapsproces

definitie

ChEBI: het anorganische dichloridezout van barium.,

algemene beschrijving

een verscheidenheid aan stoffen die barium bevatten. De meeste zijn witachtig gekleurde kristallijne vaste stoffen. Ze zijn meestal oplosbaar in water en dichter dan water. Zij kunnen toxisch zijn bij inademing of mogelijk door absorptie door de huid. Ze worden vaak gebruikt om andere chemicaliën te maken.

lucht & Waterreacties

oplosbaar in Water.

Reactiviteitsprofiel

bariumchloride kan heftig reageren met BrF3 en 2-furaanpercarbonzuur in watervrije vorm.

gevaar

inslikken van 0,8 g kan fataal zijn.,

brandgevaar

onbrandbaar, de stof zelf verbrandt niet, maar kan bij verhitting ontleden om corrosieve en/of giftige dampen te produceren. Sommige zijn oxidatiemiddelen en kunnen brandbare stoffen (hout, papier, olie, kleding, enz.). Contact met metalen kan ontvlambaar waterstofgas ontwikkelen. Containers kunnen exploderen bij verhitting.

industrieel gebruik

bariumchloride (BaCl2·2H2O) is een kleurloos, wit poeder dat goed oplosbaar is in water (25% bij 10 °C). Het is nogal een giftig reagens. Bariumchloride wordt gebruikt tijdens boriet flotatie als anactivator., Bariumchloride heeft ook een deprimerend effect op fluoriet en cassiteriet.

veiligheidsprofiel

een gif door inslikken, subcutaan, intraveneus en intraperitoneaal. De inhalatieabsorptie van bariumchloride is gelijk aan 60-80%; de oralabsorptie is gelijk aan 10-30%. Experimentele reproductieve effecten. Mutatiegegevens gerapporteerd. Zie ook BARIUMCOMPONENTEN (oplosbaar). Bij verhitting geeft het giftige dampen Cl-af.