klik op een kolomkop, zoals naam, om de tabel op dat item te sorteren.
zie de noten onderaan de tabel.

opmerkingen:
• dichtheid van elementen met kookpunten onder 0°C wordt gegeven in g/ l. in een gesorteerde lijst worden deze elementen getoond vóór andere elementen met kookpunten >0°C.
• samenstelling van de aardkorst de gemiddelde waarden komen uit een rapport van F. W. Clarke en H. S. Washington, 1924., Elementaire samenstelling van aardkorst rotsen verschillen tussen verschillende plaatsen (zie artikel).
* groep: er zijn slechts 18 groepen in het periodiek systeem die de kolommen van de tabel vormen. Lanthanoids en Actinoïden worden genummerd als 101 en 102 om hen te scheiden in het sorteren door groep.
* De met een sterretje gemarkeerde elementen (in de tweede kolom) hebben geen stabiele nucliden. Voor deze elementen vertegenwoordigt de gewichtswaarde het massagetal van de langstlevende isotoop van het element.

afkortingen en definities:

nr. – Atoomnummer; M. P.-smeltpunt; B. P., – kookpunt

atoomnummer: het aantal protonen in een atoom. Elk element wordt uniek gedefinieerd door zijn atoomnummer.

atoommassa: de massa van een atoom wordt voornamelijk bepaald door het aantal protonen en neutronen in zijn kern. Atomaire massa wordt gemeten in atomaire massa-eenheden (Amu) die worden geschaald ten opzichte van koolstof, 12C, dat wordt genomen als een standaardelement met een atomaire massa van 12. Deze isotoop van koolstof heeft 6 protonen en 6 neutronen. Elk proton en neutron heeft dus een massa van ongeveer 1 amu.,

isotoop: atomen van hetzelfde element met hetzelfde atoomnummer, maar een verschillend aantal neutronen. Isotoop van een element wordt gedefinieerd door de som van het aantal protonen en neutronen in zijn kern. Elementen hebben meer dan één isotoop met wisselende aantallen neutronen. Er zijn bijvoorbeeld twee gemeenschappelijke isotopen van koolstof, 12C en 13C, die respectievelijk 6 en 7 neutronen hebben. De abundanties van verschillende isotopen van elementen variëren van aard afhankelijk van de bron van materialen. Voor de relatieve abundantie van isotopen in de natuur, zie referentie over atoomgewichten en Isotopensamenstellingen.,

atoomgewicht: Atoomgewichtwaarden vertegenwoordigen het gewogen gemiddelde van de massa ‘ s van alle natuurlijk voorkomende isotopen van een element. De hier getoonde waarden zijn gebaseerd op de bepalingen van de IUPAC-Commissie (Pure Appl. Scheikunde. 73:667-683, 2001). De met een sterretje gemarkeerde elementen hebben geen stabiele nucliden. Voor deze elementen vertegenwoordigt de gewichtswaarde het massagetal van de langstlevende isotoop van het element.

elektronenconfiguratie: zie de volgende pagina voor uitleg over de elektronenconfiguratie van atomen.,

ionisatie-energie (IE): de energie die nodig is om het buitenste elektron uit een atoom of een positief ion op zijn grondniveau te verwijderen. De tabel toont alleen de eerste IE in eV-eenheden. Om te converteren naar kJ / mol vermenigvuldigen met 96.4869. Referentie: NIST Referentietabel op grondtoestanden en ionisatie-energieën voor de neutrale atomen. Dat wil zeggen vermindert naar beneden gaan een kolom van het periodiek systeem, en verhoogt van links naar rechts in een Rij. Dus, alkalimetalen hebben de laagste IE in een periode en edelgassen hebben de hoogste.

andere bronnen in verband met het Periodiek Systeem