natriumbromide chemische eigenschappen,Gebruik,productie

fysische en chemische eigenschappen

natriumbromide is een kleurloos kubisch kristal of wit korrelig poeder en behoort tot het isometrisch systeem. Het is geurloos, en heeft licht bittere en zilte smaak, maar hoge toxiciteit. Het is gemakkelijk te absorberen vocht en klonteren, maar zonder deliquescence. Het is lichtjes oplosbaar in alcohol en gemakkelijk oplosbaar in water (bij 100 °C, is de oplosbaarheid in 100ml-wateroplosbaarheid 121g), is zijn waterige oplossing neutraal met elektronische geleidbaarheid., Het watervrije natriumbromide kristal zal worden neergeslagen bij 51°C met dihydraat verbinding vorming bij een temperatuur lager dan 51 °C. Het bromide-ion kan worden vervangen door fluor en chloor. Onder zure omstandigheden kan het door zuurstof worden geoxideerd en vrij broom worden vrijgegeven; dit proces wordt door de industrie gebruikt voor het produceren van broom. Het kan reageren met verdund zwavelzuur om waterstofbromide te produceren., Hydrobroomzuur is echter een sterk zuur dat niet door de reactie met verdund zwavelzuur kan worden geproduceerd en alleen door zuur met hoog kookpunt kan worden gemaakt om zuur met laag kookpunt te maken. We moeten echter vermijden om geconcentreerd zwavelzuur te gebruiken dat een sterk oxidatieeffect heeft en dus Broom (-1) omzet in broomelement en roodbruin gas vrijmaakt., Deze methode kan worden gebruikt om natriumjodide te identificeren (het verwarmen van natriumjodide en geconcentreerd zwavelzuur zal samen roodpaarse gassen vrijgeven), daardoor kunnen we alleen het geconcentreerde fosforzuur samen met natriumbroom nemen voor verwarming om waterstofbroom te produceren.

Bromide-ionen kunnen het inhibitor-proces van de hersenschors versterken en hun concentratie bevorderen. Daarom kan het medisch worden gebruikt als kalmeringsmiddelen en hypnotische of anticonvulsieve geneesmiddelen., Wanneer de mens de verbindingen inslikken of inhaleren, zal het schade aan het centrale zenuwstelsel, hersenen, en oog veroorzaken terwijl het veroorzaken van irritatie reactie van huid, ogen en ook de luchtwegen.

chemische eigenschappen

natriumbromide is een kleurloos kubisch kristal of wit korrelig poeder. Het is geurloos, en heeft licht bittere en zilte smaak, maar hoge toxiciteit. Het is gemakkelijk oplosbaar in water (bij 100 °C, is de oplosbaarheid in 100ml-wateroplosbaarheid 121 g), maar lichtjes oplosbaar in alcohol.,

gebruik

• natriumbromide kan worden gebruikt als grondstof voor de bereiding van vloeibare fotografische film; medisch als kalmerend middel, brominerend middel bij het bedrukken en verven; het kan ook worden gebruikt in synthetische geurstoffen en andere chemische stoffen.
• de fotografische industrie past het toe voor de bereiding van vloeibare lichtgevoelige film. Het wordt medisch gebruikt voor de productie van diuretica en sedativa. De parfumindustrie gebruikt het voor de productie van synthetische geurstoffen. De druk-en verfindustrie gebruikt het als broommiddel., Bovendien kan het ook worden gebruikt voor organische synthese en ga zo maar door.
• natriumbromide wordt gebruikt voor de fotografische industrie, de specerijen, de farmaceutische industrie en de grafische industrie.
• Het wordt gebruikt voor de reagentia voor analyse, en kan ook worden gebruikt voor de synthese van anorganische en organische verbindingen en de farmaceutische industrie.het wordt vervolgd voor fotografische film, geneesmiddelen, parfums, kleurstoffen en andere industrieën.
• Het kan worden toegepast voor de bepaling van sporen van cadmium en de vervaardiging van bromide., Het kan ook op anorganische en organische synthese, photogravure en geneesmiddelen worden toegepast.

productiemethode

Ureumreductie: los natriumcarbonaat (natriumcarbonaat), ureum op in heet water en wordt in de reactor gevoerd; voeg geleidelijk Broom toe voor reactie en genereer natriumbromide. Voeg dan verder actieve koolstof toe voor ontkleuring; onderga verder filtratie, verdamping, kristallisatie, centrifugale scheiding en drogen om natriumbromideproducten te verkrijgen., De reactie is als volgt:
3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 → 6nabr + 4CO2 + N2 + 2H2O
Neutralisatiemethode: voeg ongeveer 40% hydrobroomzuur toe aan de reactor, roer en voeg langzaam 40% bijtende oplossing toe voor neutralisatie aan Ph 7,5~8 voor het genereren van natriumbromide; na geà soleerd door centrifugatie, verdamping, kristallisatie en opnieuw gecentrifugeerd scheiding, dan kunnen we het eindproduct van natriumbromide verkrijgen. de reactie is:
HBr + NaOH → NaBr + H2o

toxiciteit

we moeten de opname en inademing ervan voorkomen; vermijd contact van oog en huid ermee., Als inname of inhalatie gebeurt, bijwerkingen omvatten duizeligheid, misselijkheid, en braken kan optreden. In deze gevallen moeten we onmiddellijk een arts raadplegen voor behandeling. Na het spatten in de ogen, moeten we onmiddellijk spoelen met zoet water gedurende 20 minuten; bij huidcontact met natriumbromide, moeten we ook spoelen met veel water.

chemische eigenschappen

Sodiumbromide, NaBr, is een witte, hygroscopische, kristallijne vaste stof met een bittere, zoutoplossing taste.It is oplosbaar in water,met een smeltpunt van 758°C (1400 OF)., Natriumbromide wordt gebruikt in de geneeskunde als kalmerend middel en in fotografie bij de bereiding van zilverbromide-emulsie op fotografische platen of films.

fysische eigenschappen

Wit kristallijn poeder of korrels; zoutoplossing en lichte bittere smaak; kubieke structuur; dichtheid 3,20 g / cm3; smelt bij 747° C; verdampt bij 1.390°C; Dampdruk 1 torr bij 806°C en 5 torr bij 903°; zeer goed oplosbaar in methanol, 16,7 g/100 ml.
Het dihydraat is een witte kristallijne vaste stof; dichtheid 2,18 g / cm3; ontleedt bij 36°C; oplosbaar in water; weinig oplosbaar in methanol.,

voorkomen

natriumbromide komt voor in zeewater bij een gemiddelde concentratie van 0,008%. Het komt ook van nature voor in sommige zoutafzettingen. Het wordt gebruikt in de fotografie voor het bereiden van lichtgevoelige zilverbromide-emulsies. Het zout wordt ook gebruikt als bleek-en ontsmettingsmiddel voor waterbehandeling in zwembaden, gezondheidsbaden en hot tubs., Andere toepassingen zijn als katalysator voor gedeeltelijke oxidatie van koolwaterstoffen, voor het verhogen van de dichtheid van waterige boorvloeistoffen voor olieputten, als elektrolytencomponent in natriumhalogeenbatterijen, als bromineermiddel in organische synthese, bij het bereiden van bromidezouten en als laboratoriumreagens. Natriumbromide wordt gebruikt in de geneeskunde als kalmerend en hypnotiserend.

gebruikt

In fotografie.

gebruikt

natriumbromide is een chemische stof met een hoge tonnage en een van de belangrijkste bromidezouten (NaBr2). Voor de formulering van zilverbromide-emulsies voor fotografie zijn hoge zuiverheidsgraden vereist., De verbinding, meestal in combinatie met hypochlorieten, wordt gebruikt als bleekmiddel, met name voor celluloseverwekkers. Bij de productie van natriumbromide wordt HBr eenvoudigweg geneutraliseerd met NaOH of met natriumcarbonaat of bicarbonaat.

preparaat

natriumbromide kan met verschillende methoden worden bereid. Zuiver zout kan worden gemaakt door het neutraliseren van natriumhydroxide of natriumcarbonaat met broomzuur., De oplossing wordt verdampt voor kristallisatie: NaOH + HBr → NaBr + H2o NaCO3 + HBr → NaBr + CO2+ H2O
natriumbromide kan worden gemaakt door Broom door een waterige oplossing van natriumhydroxide of carbonaat te laten lopen in aanwezigheid van een reductiemiddel, zoals ammoniak, hydrazine, actieve kool of Fe2 + – ion. Een typische methode bestaat uit het toevoegen van ijzer aan broomwater om ferrosoferric bromide, Fe te vormen. Dit Dubbele zout wordt opgelost in overtollig water, gevolgd door toevoeging van natriumcarbonaat. Het productmengsel wordt gefilterd en het filtraat wordt verdampt om natriumbromide te kristalliseren., De totale reactie kan als volgt worden geschreven: 3Fe + 4Br2 + 4Na2CO3 → 8NaBr + FeCO3 + Fe2 (CO3)3
Een andere methode bestaat uit het toevoegen van overtollig Broom aan een oplossing van natriumhydroxide. Dit vormt natriumbromide en bromate. De productoplossing wordt verdampt tot droogheid. Het bromide wordt gereduceerd tot bromide door verhitting met koolstof: 3Br2 + 2NaOH + H2O → NaBr + NaBrO3 + 4HBr.

definitie

ChEBI: een anorganisch natriumzout met bromide als tegenion.

definitie

natriumbromide: een witte kristallijne oplossing, NaBr, voornamelijk bekend als het dihydraat (monoclinisch; r. d.2.,17), en als het watervrije zout (kubieke; R. d. 3. 20; m. p. 747°c; b. p. 1390°C). Het dihydratelosen water bij ongeveer 52°C en is zeer slecht oplosbaar in alcohol.Natriumbromide wordt bereid door reactie van broom op hete sodiumhydroxideoplossing of Van hydrogenbromide op natriumcarbonaat solution.It wordt gebruikt in de fotografische verwerking en in de Analytische Chemie.

gevaar

Vergiftig bij inademing en inslikken.

veiligheidsprofiel

matig toxisch bij inslikken. Experimentele reproductieve effecten. Onverenigbaar met zuren, alkaloïdale en zware metalen zouten., Bij verhitting tot ontbinding geeft het giftige dampen van het merk NazO. Zie ook bromiden.

zuiveringsmethoden

kristalliseren het bromide uit water (0,86 mL/g) tussen 50o en 0o en drogen het bij 140o onder vacuüm (deze zuivering kan chloride-ion niet elimineren).