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	Einsteinium is named after Albert Einstein.,id= »69a07fac85″> point D’ébullition:	996 °c
configuration électronique:	7s25f11	États d’oxydation:	2, 3, 4

historique

l’Einsteinium, le septième élément transuranique de la série des actinides à découvrir, a été identifié par Ghiorso et ses collègues à Berkeley en décembre 1952 dans les débris de la première grande explosion thermonucléaire, qui a eu lieu dans le Pacifique en novembre, 1952., L’isotope 253es de 20 jours a été produit. Il a été nommé D’après Alfred Einstein.

en 1961, suffisamment d’einsteinium a été produit pour séparer une quantité macroscopique de 253Es. Cet échantillon a pesé environ 0,01 µg et a été mesuré à l’aide d’une balance spéciale de type magnétique. Le 253es ainsi produit a été utilisé pour produire du mendélévium (élément 101) par bombardement neutronique.,

Environ 3 µg d’einsteinium ont été produits dans le réacteur isotopique à haut Flux (HFIR) d’Oak Ridge National Laboratories par:

1. irradiant des quantités de kilogramme de 239Pu dans un réacteur pendant plusieurs années pour produire du 242Pu,
2. fabriquant le 242Pu en pastilles d’oxyde de plutonium et de poudre d’aluminium,
3. chargeant les pastilles dans des tiges cibles pour une irradiation initiale de 1 an à L’usine de Savannah River, et,
4. irradiant les cibles pendant encore 4 mois dans le Hfir.,

les cibles ont ensuite été retirées pour la séparation chimique de l’einsteinium des produits filles du californium. Environ 2 milligrammes d’einsteinium peuvent être présents dans des campagnes spéciales HFIR.

Isotopes

seize isotopes avec trois isomères dont la masse atomique varie de 241 à 256 sont maintenant reconnus pour l’einsteinium. 252Es a la demi-vie la plus longue (472 jours) mais n’est disponible qu’en quantités infimes. Les isotopes 253Es et 254es sont les isotopes de choix pour les études physico-chimiques en raison de leur disponibilité et de leur demi-vie raisonnable., Cependant, habituellement, seuls quelques microgrammes d’isotopes de l’einsteinium sont utilisés dans les expériences pour réduire l’exposition des travailleurs et minimiser les effets intenses d’auto-irradiation.

propriétés

des études de traceurs utilisant le 253es montrent que l’einsteinium possède des propriétés chimiques typiques d’un élément actinide trivalent lourd. Des États d’oxydation de II et III pour l’einsteinium ont été rapportés et L’état D’oxydation IV a été postulé à partir d’études sur le transport de vapeur, mais n’a pas été établi sans équivoque. L’Einsteinium est le premier métal divalent de la série des actinides (deux électrons de liaison plutôt que trois)., Les propriétés d’auto-irradiation de l’einsteinium rendent extrêmement difficile, par exemple, l’obtention de données cristallographiques aux rayons X. Les rayons gamma et x intenses de la désintégration de l’einsteinium en produits filles surexposent le film/détecteur de rayons X. Cette auto-irradiation intense peut cependant être exploitée pour étudier le vieillissement accéléré et les études de dommages par rayonnement, et pour des traitements médicaux par rayonnement ciblés. Un exemple d’études chimiques sur l’einsteinium est les conséquences chimiques de la désintégration radioactive. Avec la demi-vie relativement courte D’Es-253 (20.,47 jours) on peut étudier la croissance de la fille Bk-249 (demi-vie 330 jours) et de la petite-fille Cf-249 (demi-vie 351 ans). Les preuves suggèrent que les Es divalentes pourraient se désintégrer en une fille BK divalente et par la suite en CF divalent encore inconnu. Il n’y a pas d’utilisations commerciales pour l’einsteinium, mais c’est l’élément le plus lourd pour lequel des études en vrac peuvent être effectuées qui permet des études fondamentales du rôle des électrons 5-f dans la systématique des actinides.

cet élément examiné et mis à jour par le Dr David Hobart, 2011