Israel Science and Technology Directory (Polski)
kliknij nagłówek kolumny, np. Name, aby posortować tabelę według tej pozycji.
Patrz uwagi na dole tabeli.
uwagi:
• gęstość pierwiastków o temperaturze wrzenia poniżej 0°C podana jest w g/l. na posortowanej liście pierwiastki te są pokazane przed innymi pierwiastkami o temperaturze wrzenia>0°C.
• średnie wartości składu skorupy ziemskiej pochodzą z raportu F. W. Clarke i H. S. Washington, 1924., Skład pierwiastkowy skał skorupy ziemskiej różni się w poszczególnych miejscowościach (patrz artykuł).
• grupa: w układzie okresowym jest tylko 18 grup, które stanowią kolumny tabeli. Lantanoidy i Aktynoidy są numerowane jako 101 i 102, aby rozdzielić je w sortowaniu według grup.
• elementy oznaczone gwiazdką (w drugiej kolumnie) nie posiadają stabilnych nuklidów. Dla tych pierwiastków pokazana wartość masy reprezentuje liczbę masową najdłużej żyjącego izotopu pierwiastka.
skróty i definicje:
nie – Liczba atomowa; M. P.-temperatura topnienia; B. P., – temperatura wrzenia
Liczba atomowa: liczba protonów w atomie. Każdy element jest jednoznacznie określony przez jego liczbę atomową.
masa atomowa: masa atomu zależy przede wszystkim od liczby protonów i neutronów w jego jądrze. Masa atomowa jest mierzona w jednostkach masy atomowej (amu), które są skalowane w stosunku do węgla, 12C, który jest przyjmowany jako element Standardowy o masie atomowej 12. Ten izotop węgla ma 6 protonów i 6 neutronów. Tak więc każdy proton i neutron ma masę około 1 amu.,
izotop: Atomy tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej, ale różnej liczbie neutronów. Izotop pierwiastka określa się sumą liczby protonów i neutronów w jego jądrze. Pierwiastki mają więcej niż jeden izotop o różnej liczbie neutronów. Na przykład istnieją dwa wspólne izotopy węgla, 12C i 13C, które zawierają odpowiednio 6 i 7 neutronów. Obfitość różnych izotopów pierwiastków różni się w zależności od źródła materiałów. Dla względnej obfitości izotopów w przyrodzie patrz odniesienie na atomowych wagach i izotopowych składach.,
masa atomowa: wartości masy atomowej reprezentują średnią ważoną mas wszystkich naturalnie występujących izotopów pierwiastka. Przedstawione tutaj wartości opierają się na ustaleniach Komisji IUPAC (Pure Appl. Chem. 73:667-683, 2001). Elementy oznaczone gwiazdką nie posiadają stabilnych nuklidów. Dla tych pierwiastków pokazana wartość masy reprezentuje liczbę masową najdłużej żyjącego izotopu pierwiastka.
konfiguracja elektronowa: Wyjaśnienie konfiguracji elektronowej atomów znajduje się na następnej stronie.,
energia jonizacji( IE): energia potrzebna do usunięcia najbardziej oddalonego elektronu z atomu lub jonu dodatniego w jego poziomie gruntu. Tabela zawiera tylko pierwsze IE w jednostkach eV. Aby przeliczyć na kJ / mol pomnożyć przez 96,4869. Odniesienie: tabela referencyjna NIST dotycząca Stanów gruntu i energii jonizacji dla atomów neutralnych. Czyli zmniejsza się przechodząc w dół kolumny układu okresowego i zwiększa się od lewej do prawej w rzędzie. Tak więc metale alkaliczne mają najniższą TJ w danym okresie, a gazy szlachetne mają najwyższą.
