Israel Science and Technology Directory (Dansk)
Klik på en kolonneoverskrift, f.eks. navn, for at sortere tabellen efter det emne.
Se noter nederst i tabellen.
Bemærk:
• Densitet af elementer med forskellige kogepunkter under 0°C er angivet i g/l. I en sorteret liste, disse elementer er vist før andre elementer, der har forskellige kogepunkter >0°C.
• Jordens skorpe sammensætning gennemsnitlige værdier er fra en rapport af F. W. Clarke og H. S. Washington, 1924., Elementær sammensætning af skorpe klipper adskiller sig mellem forskellige lokaliteter (Se artikel).
• gruppe: der er kun 18 grupper i det periodiske bord, der udgør kolonnerne i tabellen. Lanthanoider og Actinoider er nummereret som 101 og 102 for at adskille dem i sortering efter gruppe.
• elementerne markeret med en stjerne (i 2.kolonne) har ingen stabile nuklider. For disse elementer repræsenterer den viste vægtværdi massenummeret for elementets længstlevede isotop.
forkortelser og definitioner:
nr. – Atomnummer; M. P.-smeltepunkt; B. P., – kogepunkt
atomnummer: antallet af protoner i et atom. Hvert element er entydigt defineret af dets atomnummer.
atommasse: massen af et atom bestemmes primært af antallet af protoner og neutroner i dets kerne. Atommasse måles i atommasseenheder (amu), der skaleres i forhold til kulstof, 12C, der er taget som et standardelement med en atommasse på 12. Denne isotop af kulstof har 6 protoner og 6 neutroner. Således hver proton og neutron har en masse på ca. 1 amu., isotop: atomer af det samme element med det samme atomnummer, men forskellige antal neutroner. Isotop af et element er defineret ved summen af antallet af protoner og neutroner i dens kerne. Elementer har mere end en isotop med varierende antal neutroner. For eksempel er der to almindelige isotoper af kulstof, 12C og 13C, som har henholdsvis 6 og 7 neutroner. Mængden af forskellige isotoper af elementer varierer i naturen afhængigt af materialekilden. For relative mængder af isotoper i naturen se reference på Atomvaegten og isotopiske sammensætninger.,
atomvægt: Atomvægtværdier repræsenterer vægtet gennemsnit af masserne af alle naturligt forekommende isotoper af et element. Værdierne vist her er baseret på IUPAC-Kommissionens bestemmelser (ren Appl. Chem. 73:667-683, 2001). Elementerne markeret med en stjerne har ingen stabile nuklider. For disse elementer repræsenterer den viste vægtværdi massenummeret for elementets længstlevede isotop.
elektronkonfiguration: se næste side for forklaring af elektronkonfiguration af atomer.,
ioniseringsenergi (IE): den energi, der kræves for at fjerne den yderste elektron fra et atom eller en positiv ion i dens jordoverflade. Tabellen viser kun de første IE i eV-enheder. At konvertere til kJ / mol multiplicere med 96.4869. Reference: NIST referencetabel på Jordtilstande og ioniseringsenergier for de neutrale atomer. Dvs. aftager går ned en kolonne i det periodiske system, og stiger fra venstre mod højre i træk. Alkalimetaller har således det laveste dvs. i en periode, og sjældne gasser har det højeste.
