Den største gruppe elementer i det periodiske system, er gruppe 1, 2 og 13 til 18 år. Elementer i disse grupper er kollektivt kendt som hovedgruppe eller repræsentative elementer. Disse grupper indeholder de mest naturligt rigelige elementer, udgør 80 procent af jordskorpen og er de vigtigste for livet. Økonomisk er de mest producerede kemikalier hovedgruppeelementer eller deres forbindelser., Det er i hovedgruppeelementerne, at vi tydeligst ser tendenserne i fysiske og kemiske egenskaber af de elementer, som kemikere har brugt til at forstå de “ting”, der er lavet af.

gruppe 1 (alkalimetaller)

egenskaber

alkalimetallerne er sølvfarvede (cæsium har en gylden tinge), bløde metaller med lav densitet. Disse elementer har alle en valenselektron, som let går tabt for at danne en ion med en enkelt positiv ladning. De har de laveste ioniseringsenergier i deres respektive perioder. Dette gør dem meget reaktive, og de er de mest aktive metaller., På grund af deres aktivitet forekommer de naturligt i ioniske forbindelser, ikke i deres elementære tilstand.,oup

1 Period 2 3
Li 3 11
Na 4 19
K 5 37
Rb 6 55
Cs 7 87
Fr

The alkali metals react readily with halogens to form ionic salts, such as table salt, sodium chloride (NaCl)., De er berømte for deres kraftige reaktioner med vand for at befri brintgas. Disse reaktioner frigør også ofte tilstrækkelig energi til at antænde brintet og kan være ret farligt. Når vi bevæger os ned i gruppen, bliver reaktionerne mere og mere voldelige., Reaktion med vand er som følger:

Alkali metal + vand → Alkali metal kaliumhydroxid + brint

Med kalium som et eksempel:

2 K ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 K O H ( q ) + H 2 ( g ) {\displaystyle 2{K}_{(s)}+2{H{2}O}_{(l)}\til 2{KOH}_{(aq)}+{H{2}}_{(g)}}

oxider, hydrider, og hydoxides af disse metaller er grundlæggende (alkaline). Især er hydo .iderne som følge af reaktionen med vand vores mest almindelige laboratoriebaser (alkalier). Det er fra denne karakter, at de udleder deres gruppenavn.,

Hydrogen har også en enkelt valenselektron og placeres normalt øverst i gruppe 1, men det er ikke et metal (undtagen under ekstreme omstændigheder som metallisk hydrogen); det findes snarere naturligt som en diatomisk gas. Hydrogen kan danne ioner med en enkelt positiv ladning, men fjernelse af dens enkelt elektron kræver betydeligt mere energi end fjernelse af den ydre elektron fra alkalimetallerne. I modsætning til alkalimetaller kan hydrogenatomer også få en elektron til dannelse af den negativt ladede hydridion., Hydrid-ionen er en ekstremt stærk base og forekommer normalt ikke, undtagen når den kombineres med alkalimetaller og nogle overgangsmetaller (dvs.Det Ioniske natriumhydrid, NaH). I forbindelser danner hydrogen oftest kovalente bindinger.

under ekstremt højt tryk, som findes i kernen af Jupiter, bliver hydrogen metallisk og opfører sig som et alkalimetal; se metallisk hydrogen.,b1d”>

Group 2 Period 2 4
Be 3 12
Mg 4 20
Ca 5 38
Sr 6 56
Ba 7 88
Ra

The alkaline earth metals are the series of elements in Group 2 of the periodic table., Serien består af elementerne beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra) (selvom radium ikke altid betragtes som en alkalisk på jorden på grund af dens radioaktivitet).

egenskaber

jordalkalimetallerne er sølvfarvede, bløde, lavdensitetsmetaller, men er lidt hårdere end alkalimetallerne. Disse elementer har alle to valenselektroner og har en tendens til at miste begge for at danne ioner med en to plus-ladning. Berylium er det mindst metalliske element i gruppen og har tendens til at danne kovalente bindinger i dets forbindelser.,

disse metaller er mindre aktive end alkalimetallerne, men er stadig ret aktive. De reagerer let med halogener for at danne Ioniske salte og kan reagere langsomt med vand. Magnesium reagerer kun med damp og calcium med varmt vand. Beryllium er en undtagelse: det reagerer ikke med vand eller damp, og dets halogenider er kovalente. Oxider er grundlæggende og opløses i syre og-hydroxider er stærke baser, men ikke så opløselig som alkali metal-hydroxider.,

Den alkaliske jordarters metaller er opkaldt efter deres oxider, den alkaliske jordarter, hvis gammeldags navne var beryllia, magnesium, kalk, strontia og baryt. Disse blev navngivet alkaliske jordarter på grund af deres mellemliggende natur mellem alkalierne (o .ider af alkalimetaller) og de sjældne jordarter (o .ider af sjældne jordarters metaller). Klassificeringen af nogle tilsyneladende inerte stoffer som ‘jordarter’ er årtusinder gammel. Det tidligste kendte system, der blev brugt af grækerne, bestod af fire elementer, inklusive jorden., Senere alkymister anvendte udtrykket på ethvert fast stof, der ikke smeltede og ikke blev ændret af ild. Erkendelsen af, at’ jord ‘ ikke var elementer, men forbindelser tilskrives kemikeren Antoine Lavoisier. I hans trait.Élél .mentaire de Chimie (“Elements of Chemistry”) af 1789 han kaldte dem stoffer simples salifiables terreuses, eller salt-dannende jorden elementer. Senere foreslog han, at de alkaliske jordarter kunne være metalo .ider, men indrømmede, at dette kun var formodninger., I 1808, der handlede på Lavoisiers id., blev Humphry Davy den første til at få prøver af metallerne ved elektrolyse af deres smeltede jordarter.,>

– Gruppen 13 Tid 2 5
B 3 13
Al 4 31
Ga 5 49
I 6 81
Tl 7 113
Uut ‘

Egenskaber

I denne gruppe har vi begynde at se en overgang mod ikke-metalliske karakter., Først vises øverst i gruppen. Bor er en metalloid, den har egenskaber mellem metaller og ikke-metaller, og resten af gruppen er metaller. Disse elementer er kendetegnet ved at have tre valenselektroner. Metallerne kan miste alle tre elektroner for at danne ioner med en tre plus-ladning i ioniske forbindelser, men bor har en tendens til at danne kovalente bindinger. O .iderne af metallerne opløses i syrer, så det kan betragtes som basiske, men aluminiumo .id opløses også i baser. Det er amfotere; det vil sige, det viser både sure og grundlæggende egenskaber., Dette er en anden indikation af overgangen til ikke-metallisk karakter. Aluminium er det tredje mest rigelige element i jordskorpen (7, 4 procent) og bruges i vid udstrækning i emballagematerialer. Aluminium er et aktivt metal, men det stabile o .id danner en beskyttende belægning over metallet, der gør det modstandsdygtigt over for korrosion.,

14 Period 2 6
C 3 14
Si 4 32
Ge 5 50
Sn 6 82
Pb 7 114
Uuq

Properties

This group has a mix types of element with the non-metal carbon, two metalloids, and two metals., Den fælles egenskab er fire valenselektroner. De to metaller, tin og bly, er ret ureaktive metaller, og begge kan danne ioner med en to plus eller en fire plus-ladning i ionforbindelser. Carbon danner fire kovalente bindinger i forbindelser snarere end at danne monatomiske ioner. I elementær tilstand har den flere former, hvoraf de mest kendte er grafit og diamant. Kulstof er grundlaget for organisk kemi og biologiske molekyler. Livet afhænger af kulstof. Et O .id af kulstof, kuldio .id (CO2), opløses i vand for at give en svagt sur opløsning., Sure o .ider er karakteristiske for ikke-metaller. Silicium i nogle henseender ligner kulstof, idet det danner fire kovalente bindinger, men det danner ikke den brede vifte af forbindelser. Silicium er det næststørste element i jordskorpen (25,7 procent), og vi er omgivet af siliciumholdige materialer: mursten, keramik, porcelæn, smøremidler, fugemasser, computerchips og solceller. Det enkleste o .id, siliciumdio .id (SiO2) eller silica, er en bestanddel af mange klipper og mineraler.,

Group 15 Period 2 7
N 3 15
P 4 33
As 5 51
Sb 6 84
Bi 7 115
Uup

The Nitrogen group is the series of elements in group 15 (formerly Group V) of the periodic table., Den består af elementerne Nitrogen (N), fosfor (p), arsen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) og ununpentium (UUp) (ubekræftet). Det kollektive navn pnicogens (nu også stavet pnictogens) bruges også nogle gange til elementer i denne gruppe, hvor binære forbindelser kaldes pnictider; hverken udtrykket er godkendt af IUPAC. Begge stavemåder siges at stamme fra den græske π… ((((pnigein), at kvæle eller kvæle, som er en egenskab af nitrogen.

egenskaber

disse elementer har alle fem valenselektroner. Nitrogen og fosfor er ikke-metaller., De kan få tre elektroner til at danne temmelig ustabile ioner med en tre minusladning, nitrid-og phosphidionerne. I forbindelser danner de oftere kovalente bindinger. Selvom de ikke er i de ti mest almindelige elementer i jordskorpen, er de meget vigtige elementer. Nitrogen, som et diatomisk molekyle er den vigtigste bestanddel af luft, og begge elementer er afgørende for livet. Kvælstof udgør omkring 3 procent af vægten af det menneskelige legeme og fosfor omkring 1,2 procent. Kommercielt er disse elementer vigtige for gødning., Arsen og antimon er metalloider, og bismuth er det eneste metal i gruppen. Bismuth kan miste tre elektroner for at danne en ion med en tre plus ladning. Bismuth er også det tyngste helt stabile element, der ikke forfalder radioaktivt til andre enklere elementer.,

8
O 3 16
S 4 34
Se 5 52
Te 6 84
Po 7 116
Uuh

The chalcogens (with the “ch” pronounced with a hard “c” as in “chemistry”) are the name for the periodic table Group 16 (formerly Group VIb or VIa) in the periodic table., Det er undertiden kendt som iltfamilien. De er oxygen (O), svovl (S), selen (Se), tellur (Te), det radioaktive polonium (Po), og den syntetiske ununhexium (Uuh). Forbindelserne af de tungere chalcogener (især sulfider, selenider og tellurider) er kollektivt kendt som chalcogenider. Medmindre det er grupperet med et tungere chalcogen, betragtes o .ider ikke som chalcogenider.

egenskaber

denne gruppe har seks valenselektroner. Ilt og svovl er ikke-metaller; deres elementære form er molekylær, og de kan få to elektroner til at danne ioner med en to-minus gebyr., O .ygen er langt det mest rigelige element i jordskorpen (49, 5 procent) og er til stede i næsten alt. Det eksisterer elementært i luften som et diatomisk molekyle, er en del af vand og mange mineraler og er afgørende for livet. Svovl har sandsynligvis de mest allotroper af ethvert element, selvom den mest almindelige og stabile form er de gule krystaller af S8 molekyler. Selvom selen er klumpet med ikke-metaller, og kan danne selenider ligner o .ider og sulfider, dens elementær tilstand er, at en metalloid halvleder som er tellur og polonium., I deres elementære tilstand kaldes de ofte metaller. O oxygenygen kan kombineres med svovl, selen og tellur til dannelse af polyatomiske Iono .o-anioner. Ilt er mere elektronegativiteten end disse elementer, så de antager en positiv oxidation nummer i disse ioner

navn chalcogen er generelt anses for at betyde “ore tidligere” fra den græske chalcos “malm” og ” gen “formation.”Chalcogenider er ret almindelige som mineraler. For eksempel er FeS2 (pyrit) en jernmalm, og AuTe2 gav sit navn til guldrushbyen Telluride, Colorado i USA.,v>

Group 17 Period 2 9
F 3 17
Cl 4 35
Br 5 53
I 6 85
At 7 117
Uus

Properties

These elements all have seven valence electrons., Denne gruppe er den første, der består af helt ikke-metaller. De findes som diatomiske molekyler i deres naturlige tilstand og har en progressiv variation af fysiske egenskaber (se tabel nedenfor). Fluor og klor findes som gasser ved stuetemperatur, brom som en liguid og jod som et fast stof. De kræver endnu en elektron til at fylde deres ydre elektronskaller, og har derfor en tendens til at få en elektron til at danne en enkelt ladede negative ioner. Disse negative ioner kaldes halogenidioner, og salte indeholdende disse ioner er kendt som halogenider.,

halogener er meget reaktive og kan som sådan være skadelige eller dødelige for biologiske organismer i tilstrækkelige mængder. Fluor er den mest reaktive, og reaktiviteten falder, når vi går ned i gruppen. Klor og jod bruges begge som desinfektionsmidler. I deres elementære tilstand er halogenerne o .idationsmidler og anvendes i blegemidler. Klor er den aktive ingrediens i de fleste stofblegemidler og bruges til fremstilling af de fleste papirprodukter. O .ider og hydrider, ligesom de fleste ikke-metaller, af halogenerne er sure., Halogenioner kombineret med enkelt hydrogenatomer danner hydrohalsyrerne (dvs.HF, HCl, HBr, HI), en række særligt stærke syrer. (HAt eller “hydrastatisk syre” bør også kvalificere sig, men det er typisk ikke inkluderet i diskussioner om hydrohalsyre på grund af astatins ekstreme ustabilitet over for radioaktivt alfa-henfald.) De kan reagere med hinanden for at danne interhalogenforbindelser og kan kombinere med ilt i polyatomiske o .oanioner. Diatomiske interhalogenforbindelser (BrF, ICl, ClF, etc.) bære stærk overfladisk lighed med de rene halogener.,

mange syntetiske organiske forbindelser, og nogle få naturlige, indeholder halogenatomer; disse er kendt som halogenerede forbindelser eller organiske halogenider. Klor er langt den mest rigelige af halogenerne, og den eneste nødvendige i relativt store mængder (som chloridioner) af mennesker. For eksempel spiller chloridioner en nøglerolle i hjernefunktionen ved at formidle virkningen af den inhiberende transmitter Gamma-aminosmørsyre (GABA) og bruges også af kroppen til at producere mavesyre. Jod er nødvendigt i spormængder til produktion af skjoldbruskkirtelhormoner, såsom Thyro .in., På den anden side menes hverken fluor eller brom at være virkelig afgørende for mennesker, selvom små mængder fluor kan gøre tandemaljen resistent over for forfald.

udtrykket halogen blev opfundet for at betyde elementer, der producerer salt i forening med et metal. Det kommer fra det attende århundredes videnskabelige franske nomenklatur baseret på fejlagtige tilpasninger af græske rødder.

tabel over udviklingen i smeltepunkt, kogepunkt og elektronegativitet.,

* Ununseptium er endnu ikke opdaget; værdier er enten ukendte, hvis der ikke vises nogen værdi, eller er estimater baseret på andre lignende elementer.,>

1 2
He 2 10
Ne 3 18
Ar 4 36
Kr 5 54
Xe 6 86
Rn 7 118
Uuo

The noble gases are the chemical elements in group 18 (formerly group VIII) of the periodic table., De er helium, neon, argon, krypton, krypenon og radon. De kaldes undertiden inerte gasser eller sjældne gasser. Navnet ‘ædelgasser’ er en hentydning til de tilsvarende ureaktive ædelmetaller, såkaldt på grund af deres dyrebarhed, korrosionsbestandighed og lange tilknytning til aristokratiet.

egenskaber

de ædle gasser er alle ikke-metaller og er kendetegnet ved at have fuldstændigt fyldte skaller af elektroner. Generelt gør dette dem meget ureaktive kemisk, da det er vanskeligt at tilføje eller fjerne elektroner., Fysisk eksisterer de som monatomiske gasser ved stuetemperatur, selv dem med større atommasser (se tabel over fysiske egenskaber nedenfor). Dette skyldes, at de har meget svage inter-atomare tiltrækningskræfter og følgelig meget lave smeltepunkter og kogepunkter. Krypton og krypenon er de eneste ædle gasser, der danner nogen forbindelser overhovedet. Disse elementer kan gøre dette, fordi de har potentialet til at danne en udvidet oktet ved at acceptere elektroner i et tomt d-subshell.,

På grund af deres uaktivitet blev ædelgasserne først opdaget i 1868, da helium blev påvist spektrografisk i solen. Isoleringen af helium på Jorden måtte vente til 1895. De ædle gasser er almindeligt forekommende i helium balloner (sikrere end brændbart hydrogen) og belysning. Nogle af de ædle gasser glød karakteristiske farver, når de anvendes inde i udløbsrør (neonlys), og Argon bruges ofte inde glødelamper pærer.

tabel over udviklingen i smeltepunkt, kogepunkt og massefylde.,

* Ununoctium er endnu ikke opdaget; værdier er enten ukendte, hvis der ikke vises nogen værdi, eller er estimater baseret på andre lignende elementer.

alle links hentet 9.februar 2019.,hemistry • Teoretisk kemi • Thermochemistry • Våd kemi

Liste af biomolekyler • Liste af uorganiske forbindelser • Liste over organiske forbindelser • Periodiske system

Generelt delfelter inden for naturvidenskab

Astronomi | Biologi | Kemi | Earth science | Økologi | Fysik