Ammoniak ist eine farblose verbindung, verwendet in der herstellung von düngemitteln. Es ist ein stabiles Hydrid, das aus einem Stickstoff und drei Wasserstoffatomen besteht. Das Molekül hat einen stechenden Geruch. Es kann ein NH4+ – Ion bilden, indem es ein Proton akzeptiert. In diesem Blogbeitrag erfahren wir mehr über die Lewis-Punktstruktur, Elektronengeometrie und Molekulargeometrie dieses Moleküls.,

Und zu verstehen, die Lewis-Struktur, müssen wir zunächst herausfinden, die Valenz-Elektronen in diesem Molekül., Elektronen in der äußersten Hülle des Atoms werden als Valenzelektronen bezeichnet und sind lebenswichtig, da sie für die Bildung von Bindungen sowie die Struktur des Moleküls verantwortlich sind.

Valenzelektronen von NH3 ( Ammoniak)

Stickstoff ist ein Element der Gruppe 15 und hat fünf Elektronen in seiner äußeren Hülle. Im Gegensatz dazu ist Wasserstoff ein Element der Gruppe 1 und hat nur 1 Valenzelektron in seiner äußeren Hülle. Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen zu erhalten, addieren wir die Valenzelektronen für diese beiden Atome.,

Stickstoff – 5 Valenzelektronen

Wasserstoff-1 Elektron, aber da es 3 Wasserstoffatome gibt, multiplizieren wir es mit 3, es gibt drei Valenzelektronen aller Wasserstoffatome.

Gesamtzahl der Valenzelektronen-5+3

= 8 Valenz

Ammoniak oder NH3 hat insgesamt 8 Valenzelektronen.

NH3 Lewis Struktur

Die Lewis struktur eines moleküls hilft verstehen die elektron geometrie, molekulare geometrie, polarität und andere solche eigenschaften mit leichtigkeit., Es ist eine bildliche Darstellung der Anordnung von Valenzelektronen um die einzelnen Atome im Molekül. Die Elektronen, die Bindungen bilden, werden als bindendes Elektronenpaar bezeichnet, während diejenigen, die keine Bindungen bilden, als nicht bindende Elektronenpaare oder als einsames Elektronenpaar bezeichnet werden.

Punkte werden verwendet, um die Valenzelektronen anzuzeigen, während die Linien Bindungen in der Struktur darstellen. Hier ist das Schritt-für-Schritt-Verfahren, um die Lewis-Struktur von NH3 zu verstehen.

Nun, da wir die Valenzelektronen für das Molekül kennen, können wir seine Lewis-Struktur vorhersagen., Wasserstoffatome nehmen niemals die zentrale Position ein, also platzieren wir das Stickstoffatom in der Mitte.

Platzieren Sie alle Wasserstoffatome um das Stickstoffatom und die Valenzelektronen beider Atome so.

Jedes Wasserstoffatom benötigt nur ein Elektron, um stabil zu werden, da es eine Ausnahme von der Oktettregel darstellt. Stickstoff wird drei seiner Valenzelektronen teilen, um eine stabile Struktur zu bilden.

Somit gibt es drei einzelne Bindungen zwischen Stickstoff-und Wasserstoffatomen gebildet, und es gibt ein Paar von nichtbondenden Elektronen auf dem Stickstoffatom.,

NH3 Molekulargeometrie

Ammoniak hat eine tetraedrische Molekulargeometrie. Alle Wasserstoffatome sind symmetrisch um das Stickstoffatom angeordnet, das die Basis bildet, und die beiden nichtbondenden Elektronen bilden die Spitze, die die molekulare Geometrie von NH3 trigonal pyramidal macht.

NH3-Hybridisierung

Das Stickstoffatom hat die elektronische Konfiguration von 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Wenn es die Elektronen mit Wasserstoffatomen teilt, hybridisieren ein s-Orbital und drei p-Orbitale und überlappen sich mit s-Orbitalen eines Wasserstoffatoms, um eine sp3-Hybridisierung zu bilden.,

Somit hat Ammoniak oder NH3 sp3 Hybridisierung.

NH3-Bindungswinkel

Es gibt drei einzelne Bindungen und ein einzelnes Elektronenpaar im NH3-Molekül. Es hat eine molekulare Geometrie von trigonalen Pyramiden, die auch wie eine verzerrte tetraedrische Struktur aussieht. Die Form ist wegen der einsamen Elektronenpaare verzerrt. Dieses Paar übt abstoßende Kräfte auf die Bindungspaare von Elektronen aus. Obwohl der Bindungswinkel für die trigonale pyramidenförmige Molekulargeometrie 109,5 Grad betragen sollte, nimmt er aufgrund des einsamen Paares auf dem Stickstoffatom auf 107 Grad ab.,

Abschließende Bemerkungen

Ammoniak ist ein stabiles binäres Hydrid mit einer trigonalen pyramidenförmigen Molekulargeometrie und sp3-Hybridisierung. Es hat Bindungswinkel von 107 Grad und eine Elektronengeometrie von Tetraeder. Um mehr über seine Polarität zu erfahren, lesen Sie unseren Blog über Polarität.