Agua con agotamiento de deuterio
el agua con agotamiento de deuterio tiene una concentración de deuterio (2H) menor que la que se encuentra en la naturaleza. El deuterio es un isótopo natural estable (no radiactivo) del hidrógeno con un núcleo que consiste en un solo protón y un solo neutrón. El núcleo del hidrógeno ordinario (protio) consiste en un solo protón. Como resultado, los átomos de deuterio tienen aproximadamente el doble de la masa atómica de los átomos normales de hidrógeno. El agua pesada consiste en moléculas de agua con dos átomos de deuterio que reemplazan a los dos átomos normales de hidrógeno. El hidrógeno en el agua normal consiste en aproximadamente 99.,98% (en peso) de hidrógeno normal (1H).
en el agua oceánica Media estándar de Viena (Vsmow) que define la composición isotópica del agua oceánica, el deuterio se produce a una concentración de 155,76 ppm. Para el estándar SLAP (standard Light Antarctic Precipitation) que determina la composición isotópica del agua natural de la Antártida, la concentración de deuterio es de 89.02 ppm. La producción de agua pesada implica aislar y eliminar el isotopólogo que contiene deuterio dentro del agua natural. El subproducto de este proceso es el agua con agotamiento de deuterio.,
debido a la heterogeneidad de las condiciones hidrológicas, el agua natural en su composición isotópica varía en todo el mundo. La distancia desde el océano y el ecuador y la altura sobre el nivel del mar tienen una correlación positiva con el agotamiento del deuterio en el agua.
El Agua de nieve, especialmente del deshielo de las montañas glaciales, es significativamente más ligera que el agua del Océano., El peso de las cantidades de isotopologues en el agua natural se calculan sobre la base de los datos recogidos mediante espectroscopia molecular:
| Agua isotopologue | masa Molecular | el Contenido, g/kg | |
|---|---|---|---|
| VSMOW | BOFETADA | ||
| 1H216O | 18.01056470 | 997.032536356 | 997.317982662 |
| 1H2H16O | 19.01684144 | 0.328000097 | 0.187668379 |
| 2H216O | 20.02311819 | 0.,000026900 | 0.000008804 |
| 1H217O | 19.01478127 | 0.411509070 | 0.388988825 |
| 1H2H17O | 20.02105801 | 0.000134998 | 0.000072993 |
| 2H217O | 21.02733476 | 0.000000011 | 0.000000003 |
| 1H218O | 20.01481037 | 2.227063738 | 2.104884332 |
| 1H2H18O | 21.02108711 | 0.000728769 | 0.000393984 |
| 2H218O | 22.02736386 | 0.000000059 | 0.,000000018 |
de acuerdo con la tabla anterior, la concentración de peso de isotopólogos pesados en agua natural puede alcanzar 2.97 g/kg, que es en gran parte debido a 1H218O, es decir, agua con hidrógeno ligero y oxígeno pesado. Además, hay alrededor de 300 miligramos de deuterio que contienen isotopólogos en cada litro de agua. Esto presenta un valor significativo comparable, por ejemplo, con el contenido de sales minerales.
