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Antoine Lavoisier

el Padre de la química moderna

Nacido:

el 26 de agosto de 1743
París, Francia

Murió:

el 8 de Mayo de 1794
París, Francia

Ocupación:

Químico, economista y noble.,

Antoine-Laurent de Lavoisier (26 de agosto de 1743 – 8 de mayo de 1794), el «padre de la química moderna», fue un noble francés destacado en las historias de la química, las finanzas, la biología y la economía.

declaró la primera versión de la Ley de conservación de la masa, co-descubierto, reconocido y nombrado oxígeno (1778), así como el hidrógeno, refutó la teoría del flogisto, introdujo el sistema métrico, inventó la primera tabla periódica que incluye 33 elementos, y ayudó a reformar la nomenclatura química., También fue un inversor y administrador de La «Ferme Générale», una compañía privada de recaudación de impuestos; presidente de la junta del Discount Bank (más tarde Banque de France); y un poderoso miembro de una serie de otros consejos administrativos aristocráticos.

debido a su prominencia en el Gobierno prerrevolucionario en Francia, fue decapitado en el apogeo de la Revolución Francesa, instruyendo a su asistente a contar el número de palabras que su cabeza cortada intentó pronunciar.,

los Principios de la vida

nacido en una familia adinerada en París, Antoine Laurent Lavoisier heredó una gran fortuna cuando su madre murió. Asistió al Colegio Mazarino de 1754 a 1761, estudiando Química, Botánica, astronomía y matemáticas. Su educación estaba llena de los ideales de la Ilustración francesa de la época, y sintió fascinación por el diccionario Maquois., Su devoción y pasión por la química fue influenciada en gran medida por Étienne Condillac, un prominente erudito francés del siglo XVIII. Su primera publicación química apareció en 1764. En 1767 trabajó en un estudio geológico de Alsacia-Lorena. Fue elegido miembro de la Academia francesa de Ciencias, la sociedad científica más élite de Francia, a la edad de 25 años en 1768 por un ensayo sobre el alumbrado público y en reconocimiento por sus investigaciones anteriores. En 1769 trabajó en el primer mapa geológico de Francia.,

en 1771, se casó con Marie-Anne Pierrette Paulze, de 13 años, hija de un copropietario de La Ferme. Con el tiempo, demostró ser una colega científica de su marido. Tradujo documentos del Inglés para él, incluyendo «Essay on Phlogiston» de Richard Kirwan y la investigación de Joseph Priestley. Creó muchos bocetos y grabados tallados de los instrumentos de laboratorio utilizados por Lavoisier y sus colegas. También editó y publicó las memorias de Lavoisier y organizó muchas fiestas durante las cuales eminentes científicos discutirían nuevas teorías químicas., Como resultado de su trabajo de cerca con su marido, es difícil de separar sus contribuciones individuales de los suyos, pero se asume correctamente que gran parte de la labor acreditados ante él lleva sus huellas dactilares.

Aportaciones a la química

antecedentes

a partir de 1775, Lavoisier sirvió en la Royal Gunpowder Administration, donde su trabajo llevó a mejoras en la producción de pólvora y el uso de la química agrícola mediante el diseño de un nuevo método para la preparación de salitre.

grandes obras

algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la combustión. A través de estos experimentos, demostró que la quema es un proceso que implica la combinación de una sustancia con oxígeno. También demostró el papel del oxígeno en la oxidación de metales, así como su papel en la respiración de animales y plantas: trabajando con Pierre-Simon Laplace, Lavoisier llevó a cabo experimentos que demostraron que la respiración era esencialmente una combustión lenta de material orgánico utilizando oxígeno inhalado., La explicación de Lavoisier de la combustión reemplazó la teoría del flogisto, que postula que los materiales liberan una sustancia llamada flogisto cuando se queman.

investigación sobre el hidrógeno y su papel en la refutación de la teoría del flogisto

también descubrió que el aire inflamable de Henry Cavendish, al que denominó hidrógeno ( en griego, «formador de agua»), combinado con oxígeno para producir un rocío, como Joseph Priestley había informado, que parecía ser agua. El trabajo de Lavoisier se basó en parte en el trabajo de Priestley (mantuvo correspondencia con Priestley y otros miembros de la Sociedad Lunar). Sin embargo, trató de tomar el crédito por los descubrimientos de Priestley. Esta tendencia a utilizar los resultados de otros sin reconocimiento, y luego sacar conclusiones propias, se dice que es característica de Lavoisier., En «Sur la combustion en général» («sobre la combustión en general», 1777) y «Considérations Générales sur la Nature des Acides» («Consideraciones generales sobre la naturaleza de los ácidos», 1778), demostró que el «aire» responsable de la combustión era también la fuente de acidez. En 1779, llamó a esta parte del aire «oxígeno «(griego para» ex ácido»), y a la otra» azote «(griego para»sin vida»). En» réflexions sur la Phlogistique «(«reflexiones sobre el flogisto», 1783), Lavoisier mostró que la teoría del flogisto era inconsistente.,

pionero de la estequiometría

Los experimentos de Lavoisier estuvieron entre los primeros experimentos químicos verdaderamente cuantitativos jamás realizados; es decir, pesó cuidadosamente los reactivos y productos involucrados, un paso crucial en el avance de la química., Demostró que, aunque la materia puede cambiar su estado en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final que al principio de cada reacción química. Quemó fósforo y azufre en el aire, y demostró que los productos pesaban más que el original. Sin embargo, el peso ganado se perdió del aire. Estos experimentos proporcionaron evidencia para la Ley de la conservación de la materia, o en otras palabras, la Ley de la conservación de la masa.,

grandes trabajos en química analítica y nomenclatura química

Lavoisier también investigó la composición del agua y el aire, que en ese momento eran considerados elementos. Descubrió que los componentes del agua eran oxígeno e hidrógeno, y que el aire era una mezcla de gases, principalmente nitrógeno y oxígeno. Con los químicos franceses Claude-Louis Berthollet, Antoine Fourcroy y Guyton de Morveau, Lavoisier ideó una nomenclatura química, o un sistema de nombres que describen la estructura de los compuestos químicos., Lo describió en Méthode de nomenclature chimique (método de nomenclatura química, 1787). Su sistema facilitó la comunicación de descubrimientos entre químicos de diferentes orígenes y todavía se usa en gran medida hoy en día, incluyendo nombres como ácido sulfúrico, sulfatos y sulfitos.

su Traité Élémentaire de Chimie (Tratado elemental de Química, 1789, traducido al Inglés por Robert Kerr) es considerado como el primer libro de texto químico moderno, y presentó una visión unificada de las nuevas teorías de la química, contenía una declaración clara de la Ley de Conservación de la masa, y negaba la existencia del flogisto. Además, Lavoisier aclaró el concepto de un elemento como una sustancia simple que no podía ser desglosada por ningún método conocido de análisis químico, e ideó una teoría de la formación de compuestos químicos a partir de elementos.,

además, contiene una lista de elementos o sustancias que no podían ser interrumpidas además, que incluyen oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, fósforo, mercurio, zinc y azufre. También forma la base para la lista moderna de elementos., Su lista, sin embargo, también incluía luz y calorías, que creía que eran sustancias materiales. Mientras que muchos de los principales químicos de la época se negaron a creer las nuevas revelaciones de Lavoisier, el Tratado elemental fue escrito lo suficientemente bien como para convencer a la generación más joven.

Aftermath

Las contribuciones fundamentales de Lavoisier a la química fueron el resultado de un esfuerzo consciente para encajar todos los experimentos en el marco de una sola teoría. Estableció el uso consistente del equilibrio químico, usó oxígeno para derrocar la teoría del flogisto, y desarrolló un nuevo sistema de nomenclatura química que sostenía que el oxígeno era un constituyente esencial de todos los ácidos (lo que más tarde resultó ser erróneo)., Lavoisier también hizo una investigación introductoria sobre Química Física y termodinámica en un experimento conjunto con Laplace, cuando usó un calorímetro para estimar el calor evolucionado por unidad de dióxido de carbono producido, finalmente encontraron la misma proporción para una llama y animales, lo que indica que los animales producen energía por un tipo de combustión.

También hizo contribuciones notables a la unión química al afirmar la teoría radical, creyendo que los radicales, que funcionan como un solo grupo en una reacción química, se combinarían con el oxígeno en las reacciones. También introdujo la posibilidad de la alotropía en elementos químicos cuando descubrió que el diamante es una forma cristalina de carbono.,

también actualizó muchos conceptos químicos, por primera vez la noción moderna de elementos se estableció sistemáticamente; los tres o cuatro elementos de la química clásica dieron paso al sistema moderno, y Lavoisier trabajó reacciones en ecuaciones químicas que respetan la conservación de la masa (Véase, por ejemplo, el ciclo del nitrógeno).

sus contribuciones se consideran las más importantes en el avance de la ciencia de la química al nivel de lo que se había logrado en la física y las matemáticas durante el siglo 18.

contribuciones a la biología

Lavoisier utilizó un calorímetro para medir la producción de calor como resultado de la respiración en un conejillo de Indias. La capa externa del calorímetro estaba llena de nieve, que se derritió para mantener una temperatura constante de 0 °C alrededor de una capa interna llena de hielo. El conejillo de Indias en el Centro de la cámara produjo calor que derritió el hielo., El agua que salía del calorímetro se recogía y pesaba. 1 kg de hielo derretido = 80 kcal de producción de calor por el conejillo de Indias. Concluyó, » la respiración est donc une combustion.»Es decir, el intercambio de gases respiratorios es una combustión, como la de una vela encendida.

Derecho y Política

de importancia clave en la vida de Lavoisier fue su estudio del derecho. Recibió una licenciatura en derecho y fue admitido a la barra, pero nunca ejerció como abogado., Se interesó en la política francesa, y como resultado, obtuvo un puesto como recaudador de impuestos en La Ferme Générale, una empresa de Agricultura fiscal, a la edad de 26 años, donde intentó introducir reformas en el sistema monetario y fiscal francés. Mientras trabajaba en el Gobierno, ayudó a desarrollar el sistema métrico para asegurar la uniformidad de pesos y medidas en toda Francia.

ejecución

como uno de los 28 recaudadores de impuestos franceses y una figura poderosa en la impopular Ferme Générale, Lavoisier fue calificado de traidor durante el reinado del Terror por los revolucionarios en 1794., Fue juzgado, condenado y guillotinado el mismo día en París, a la edad de 51 años. Irónicamente, Lavoisier era uno de los pocos liberales en su posición. Una de sus acciones que pudo haber sellado su destino fue un contratiempo unos años antes con el joven Jean-Paul Marat, que posteriormente se convirtió en un revolucionario líder.

El juez interrumpió un llamamiento para salvar su vida: «La república no tiene necesidad de genios ., Su importancia para la ciencia fue expresada por el matemático Joseph Louis Lagrange quien lamentó la decapitación diciendo: «les tomó solo un instante cortar esa cabeza, pero Francia no puede producir otra como ella en un siglo.»

un año y medio después de su muerte, Lavoisier fue exonerado por el gobierno francés. Cuando sus pertenencias privadas fueron entregadas a su viuda, se incluyó una breve nota que decía «a la viuda de Lavoisier, que fue condenada falsamente».

aproximadamente un siglo después de su muerte, Una estatua de Lavoisier fue erigida en París., Más tarde se descubrió que el escultor no había copiado la cabeza de Lavoisier para la estatua, sino que utilizó una cabeza de repuesto del Marqués de Condorcet, el Secretario de la Academia de Ciencias durante los últimos años de Lavoisier. La falta de dinero impidió que se hicieran alteraciones. La estatua fue derretida durante la Segunda Guerra Mundial y nunca ha sido reemplazada.