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Notas:
• Densidad de elementos con puntos de ebullición por debajo de 0°C se da en g/l. En una lista ordenada, estos elementos se muestran antes de otros elementos que tienen puntos de ebullición >0°C.
• la composición de la corteza de la Tierra media son los valores de un informe de F. W. Clarke y H. S. Washington, 1924., La composición Elemental de las rocas de la corteza difiere entre las diferentes localidades (Ver Artículo).grupo: solo hay 18 grupos en la Tabla periódica que constituyen las columnas de la tabla. Los Lantanoides y los Actinoides se numeran como 101 y 102 para separarlos en la clasificación por grupo.los elementos marcados con un asterisco (en la segunda columna) no tienen nucleidos estables. Para estos elementos, el valor de peso mostrado representa el número de masa del isótopo de vida más larga del elemento.
Abreviaturas y Definiciones:
No. – Número atómico; M. P.-punto de fusión; B. P., – punto de ebullición
número atómico: el número de protones en un átomo. Cada elemento está definido de forma única por su número atómico.
masa atómica: la masa de un átomo está determinada principalmente por el número de protones y neutrones en su núcleo. La masa atómica se mide en unidades de masa atómica (uma) que se escalan en relación con el carbono, 12c, que se toma como un elemento estándar con una masa atómica de 12. Este isótopo de carbono tiene 6 protones y 6 neutrones. Por lo tanto, cada protón y neutrón tiene una masa de aproximadamente 1 amu.,
isótopo: átomos del mismo elemento con el mismo número atómico, pero diferente número de neutrones. El isótopo de un elemento se define por la suma del número de protones y neutrones en su núcleo. Los elementos tienen más de un isótopo con números variables de neutrones. Por ejemplo, hay dos isótopos comunes de carbono, 12C y 13C que tienen 6 y 7 neutrones respectivamente. Las abundancias de diferentes isótopos de elementos varían en naturaleza dependiendo de la fuente de los materiales. Para abundancias relativas de isótopos en la naturaleza ver referencia sobre pesos atómicos y composiciones isotópicas.,
peso atómico: los valores de peso atómico representan el promedio ponderado de las masas de todos los isótopos naturales de un elemento. Los valores que se muestran aquí se basan en las determinaciones de la Comisión de la IUPAC (APL puro. Chem. 73:667-683, 2001). Los elementos marcados con un asterisco no tienen nucleidos estables. Para estos elementos, el valor de peso mostrado representa el número de masa del isótopo de vida más larga del elemento.
configuración electrónica: vea la siguiente página para la explicación de la configuración electrónica de los átomos.,
energía de ionización (IE): la energía requerida para eliminar el electrón más externo de un átomo o un ion positivo en su nivel del suelo. La tabla enumera solo el primer IE en unidades eV. Para convertir a kJ/mol multiplicar por 96.4869. Referencia: tabla de referencia del NIST sobre los Estados fundamentales y las energías de ionización de los átomos neutros. Es decir, disminuye bajando por una columna de la Tabla periódica, y aumenta de izquierda a derecha en una fila. Por lo tanto, los metales alcalinos tienen el IE más bajo en un período y los gases raros tienen el más alto.
