Barium -, kloridi-Kemialliset Ominaisuudet,Käyttötarkoitukset,Tuotanto

Liukoinen barium-suolan

Barium -, kloridi on yksi tärkeimmistä liukoinen barium suolat, se tunnetaan myös ”suolaus barium”, kaava on BaCl2, se on väritön monokliininen ja väritön kuutiometriä kaksi kiteet, monokliininen kide muuttuu kuutio kristalli klo 962℃. Huoneenlämpötilassa se on valkoista kiiltävää monokliinistä kristallia, hajutonta, kitkerää ja suolaista. Se liukenee veteen, liukenematon asetoniin, etanoliin ja eetteriin, liukenee hieman happoon, rikkihappoon., Kiteytyminen bariumkloridin vesiliuoksesta sisältää usein kaksi kidevettä. Kuumennettaessa 113℃, se menettää crystal vettä ja tulee vedetön barium -, kloridi -, se on valkoinen jauhe.

Barium -, kloridi-voidaan käyttää tunnistaminen ja erottaminen SO42-ioneja, puhdistaa suolavedessä vettä, jota käytetään pääasiassa valmistukseen barium suolat ja-pigmentit, se voi myös käyttää kovaa vettä huuhteluaine, villa-ja nahka-alan mordant, torjunta-aineiden valvomiseksi kasvien tuholaisia., Valmistelu teollisuuden barium -, kloridi on pääasiassa käytetään baryyttia materiaalina, joka sisältää suuria osia barium sulfaatti baryyttia, hiili-ja kalsiumkloridia on sekoitettu, ja kalsinoitu saada barium -, kloridi -, reaktio on seuraava:
BaSO4 + 4C + CaCl2 → BaCl2 + CaS + 4CO .

kemialliset ominaisuudet

se on väritöntä monokliinistä kidettä. (Α-Tyyppi) se liukenee veteen, liukenee hieman suolahappoon, typpihappoon, liukenee hyvin lievästi alkoholiin.,

Käyttää

(1) Barium -, kloridi on pääasiassa käytetään lämpökäsittelyn metallien, barium-suolan valmistus, elektronisia instrumentteja, ja käyttää vedenpehmennintä.
(2) Sitä voidaan käyttää kuivatukseen agentti ja analyysi reagenssit, sitä käytetään koneistus lämpökäsittely Jing, nähdä muita barium -, kloridi-dihydraatti.
(3) kalibrointilaitteet ja-laitteet, arviointimenetelmät, laadunvarmistus/laadunvalvonta.

vaaralliset ominaisuudet

bariumkloridi on noncombusable. Se on erittäin myrkyllistä. Kosketettaessa booritrifluoridia voi esiintyä väkivaltaista reaktiota., Nieltynä tai hengitettynä voi aiheuttaa myrkytyksen, se on lähinnä hengitysteiden ja ruoansulatuskanavan hyökätä ihmisen kehon, se aiheuttaa kuolaamista ja polttaa ruokatorvi, vatsa kipu, kouristukset, pahoinvointi, oksentelu, ripuli, korkea verenpaine, ei asianajotoimisto pulssi, lihaskouristukset, paljon kylmä hiki, heikko lihasvoima, kävely, näön ja puheen ongelmat, hengitysvaikeudet, huimaus, tinnitus, tietoisuus yleensä selkeä. Vaikeissa tapauksissa se voi aiheuttaa äkkikuoleman. Barium-ionit voivat aiheuttaa lihasten nautintoaine, sitten vähitellen muuttuu halvaus., Rotta suun kautta LD50150mg/kg, hiiri vatsakalvon LD5054mg/kg, rotilla ovat suonensisäisesti LD5020mg/kg, suun kautta koira LD5090mg/kg.

Ensiapumitta

kun iho koskettaa sitä, huuhdellaan vedellä ja pestään sitten perusteellisesti saippualla. Kun katsekontakteja, huuhtelu vedellä. Niin, että potilaat kemikaalia on hengitetty pölyn pitäisi jättää pois saastuneelta alueelta, siirrä raittiiseen ilmaan paikka, levätä ja pidä lämpimänä, tarvittaessa tekohengitystä otettava yhteys lääkäriin. Nieltynä huuhtele välittömästi suu, mahahuuhtelu tulee ottaa lämpimällä vedellä tai 5-prosenttisella natriumhydrosulfiitilla katarsista varten., Jopa nielee yli 6h, mahahuuhtelu on myös tarpeen. Laskimonsisäinen infuusio otetaan hitaasti 1% natriumsulfaatin kanssa 500 ml~1 000 ml, laskimonsisäinen injektio voidaan ottaa myös 10% natriumtiosulfaatin kanssa 10 ml~20 ml. Kalium ja oireenmukainen hoito on toteutettava.
Liukoinen barium suolat barium -, kloridi imeytyy nopeasti, joten oireet kehittyvät nopeasti, milloin tahansa sydänpysähdys tai hengitysteiden lihasten halvaus voi aiheuttaa kuoleman. Siksi ensiapu on oltava kelloa vastaan.,

Vesiliukoisuus

Grammaa, joka liukenee per 100 ml vettä eri lämpötiloissa (℃):
31,2 g/0 ℃; 33,5 g/10 ℃; 35.8 g/20 ℃; 38,1 g/30 ℃; 40.8 g/40 ℃
46.2 g/60 ℃; 52.5 g/80 ℃; käytettiin 55,8 g/90 ℃; 59.4 g/100 ℃.

toksisuus

KS. bariumklorididihydraatti.

Tuotanto-menetelmä

Barium -, kloridi-dihydraatti kuumennetaan yli 150℃ nestehukka saada vedetöntä barium -, kloridi-tuotteita. sen
BaCl2 • 2H2O → BaCl2 + 2H2O

Vaarat & turvallisuustietoja

Luokka: myrkylliset aineet.
Toksisuusluokitus: erittäin myrkyllinen.,
Välitön myrkyllisyys suun kautta-rotta LD50: 118 mg/kg, Suun kautta Hiiri LD50: 150 mg/kg
Syttyvyys vaara ominaisuuksia: Se on palamaton; palon ja myrkyllisten kloridi-kaasuja sisältävät barium-yhdisteitä.
säilytysominaisuudet: Treasury ventilation low-temperature drying; se on varastoitava erikseen elintarvikelisäaineilla.
Sammutusaine: Vesi, hiilidioksidi, kuiva, hiekkainen maaperä.
Ammatilliset vaatimukset: TLV-TWA 0.5 mg (barium)/kuutiometri; STEL 1,5 mg (barium)/kuutiometri.

kuvaus

Bariumdikloridi on valkoinen kiinteä, hajuton, hygroskooppinen kemiallinen aine., Bariumdikloridia käytetään pigmenttien valmistuksessa, muiden bariumsalttien valmistuksessa ja ilotulitteissa kirkkaan vihreän värin antamiseksi. Se on yksi bariumin yleisimmistä vesisolublesalteista. Muiden bariumsuolojen tavoin se on myrkyllistä ja antaa kellanvihreän värityksen liekkiin. Bariumkloridilla on laaja sovellus laboratoriossa.

Kemialliset Ominaisuudet

Barium -, kloridi -, BaCI2, on väritön myrkyllinen suolaa, jonka sulamispiste on 963°C. Se on vesiliukoinen. Bariumkloridia käytetään metallin pintakäsittelyssä ja rotanmyrkkynä.,

fysikaaliset ominaisuudet

bariumkloridin kaava on BaCl2 ja se on anioninen kemiallinen yhdiste. Se on yksi tärkeimmistä barium-containingcompoundsin vesiliukoisista suoloista. Muiden bariumsuolojen tavoin se on myrkyllistä ja separottaa keltavihreän värin liekkiin. Se on myös hygroskooppista. Bariumkloridi oli Madame Curien vuonna 1898 tekemän radiumin löytämisen sivutuote.Radiumia jalostettaessa lopullinen erottelu johti inbariumkloridiin ja radiumkloridiin.,BaCl2 kiteytyy sekä cubic ”fluoriitti” ja”johtaa kloridi” crystal rakenteita, jotka molemmat accommodatethe etusija suuri Ba2+ – ionin varten coordinationnumbers suurempi kuin kuusi.

Käyttää

halpa, liukenee suola barium -, barium -, kloridi-löytää laaja soveltaminen laboratoriossa. Sitä käytetään yleisesti sulfaatti-ionin testinä. Teollisuudessa bariumkloridia käytetään pääasiassa pigmenttien synteeseissä sekä jyrsijämyrkkyjen ja lääkkeiden valmistuksessa. Sitä käytetään myös:
suolaliuoksen puhdistuksessa kaustisissa klooritehtaissa.,
lämpökäsittelysuolojen valmistuksessa.
teräksen kotelokarkaisuun.
pigmenttien valmistuksessa.
muiden bariumsuolojen kuten bariumhydroksidin valmistuksessa.
ilotulituksessa antaa kirkkaan vihreän värin. Sen myrkyllisyys kuitenkin rajoittaa sen sovellettavuutta.
magnesiummetallin valmistuksessa.
väri-kinescope – lasikeramiikan valmistukseen.
jäteveden käsittelyssä.
PVC: n stabilointiaineiden, voiteluaineiden, bariumkromaattien ja bariumfluoridin valmistukseen.
sydämen ja muiden lihasten stimuloimiseksi lääkinnällisiin tarkoituksiin.
veden pehmentämiseen.,
muiden torjunta-aineina, pigmentteinä, kattilanpesuaineena käytettävien bariumsuolojen valmistukseen.
värjäys-ja painotekstiilien mordantina.
kaustisten soodien, polymeerien ja stabilointiaineiden valmistuksessa.

käyttää

bariumkloridia (BaCl2) käytetään maalipigmenttien valmistuksessa ja Tekstiilien värjäyksessä sekä lisäaineena öljyissä. Sitä käytetään myös veden pehmentimenä.

määritelmä

bariumkloridi: valkoinen yhdiste, BaCl2. Vedetön compoundhas kaksi kidemuodot: ana muodossa (monokliininen; r.d. 3.856),joka muuttaa tällä 962°C ßform (cubic; r.d. 3.917; m.p. 963°C;b.p. 1560°C)., Siellä on myös dihydraatti,BaCl2.2H2O (cubic; r.d. 3.1),joka menettää vettä 113°C. Se on preparedby liuottamalla bariumkarbonaatti(viteriitti) suolahapossa andcrystallizing ulos dihydraatti. Thecompoundia käytetään bariumin uuttamisessa elektrolyysillä.

Valmistelu

Barium -, kloridi-voidaan valmistaa bariumhydroxide tai barium karbonaatti, jälkimmäinen on foundnaturally mineraali ”Viteriitti”. Nämä perus saltsreact antaa sammutettua bariumkloridia. Se valmistetaan teollisesti kaksivaiheisella prosessilla

määritelmä

ChEBI: bariumin epäorgaaninen dikloridisuola.,

yleiskuvaus

mikä tahansa bariumia sisältävistä aineista. Useimmat ovat vaaleita värillisiä kiteisiä kiintoaineita. Ne ovat yleensä vesiliukoisia ja tiheämpiä kuin vesi. Ne voivat olla myrkyllisiä hengitettynä tai mahdollisesti ihon imeytymistä. Niistä valmistetaan usein muita kemikaaleja.

ilma & vesiliukoiset reaktiot

vesiliukoiset.

Reaktiivisuusprofiili

bariumkloridi saattaa reagoida voimakkaasti brf3: n ja 2-furaanipikarboksyylihapon kanssa sen vedettömässä muodossa.

vaara

0, 8 g: n nauttiminen voi johtaa kuolemaan.,

palovaara

palamaton aine itsessään ei pala, vaan se voi hajota kuumennettaessa syövyttäväksi ja / tai myrkylliseksi kaasuksi. Jotkut ovat hapettimia ja saattavat sytyttää palavia aineita (puuta, paperia, öljyä, vaatteita jne.). Kosketus metalleihin voi kehittää syttyvää vetykaasua. Säiliöt voivat räjähtää kuumennettaessa.

Teollinen käyttö

bariumkloridia (BaCl2·2H2O) on väritön, valkoinen jauhe erittäin liukoinen veteen (25%10 °C). Se on melko myrkyllinen reagenssi. Bariumkloridia käytetään boriittiflotaation aikana anaktivaattorina., Barium -, kloridi on myös masentava vaikutus fluoriitti ja kassiteriitti.

turvallisuusprofiili

myrkky nieltynä, ihon alle, laskimoon ja vatsaonteloon. Bariumkloridin inhalaatioabsorptio on 60-80%; oralabsorptio 10-30%. Kokeelliset reproduktiiviset vaikutukset. Mutaatiodatareportoitu. Katso myös BARIUMCOMPOUNDS (liukeneva). Kuumennettaessa todecomposition se säteilee myrkyllisiä kaasuja Cl -.