Israelin Tiede-ja Teknologia-Hakemisto
Napsauta sarakkeen otsikkoa, kuten Nimi, jos haluat lajitella taulukon kyseisen kohteen.
Katso taulukon alareunassa olevat muistiinpanot.
Huomautuksia:
• Tiheys elementtejä kiehuvaan pistettä alle 0°C on annettu g/l. Lajiteltu lista, nämä elementit näkyvät ennen muita elementtejä, jotka ovat kiehumispisteet >0°C.
• maankuoren koostumus keskimääräiset arvot ovat raportin F. W. Clarke ja H. S. Washington, 1924., Maankuoren kivien alkuainekoostumus vaihtelee eri paikkakunnilla (KS.artikkeli).
• Ryhmä: On vain 18 ryhmät, jaksollisen, jotka muodostavat taulukon sarakkeet. Lantanoidit ja aktinoidit on numeroitu numeroilla 101 ja 102 erottamaan ne lajittelussa ryhmittäin.
• tähdellä (2.sarakkeessa) merkityillä alkuaineilla ei ole stabiileja nuklideja. Näille alkuaineille esitetty painoarvo edustaa alkuaineen pitkäikäisimmän isotoopin massalukua.
Lyhenteet ja määritelmät:
Ei. – Atomiluku; M. P. – sulamispiste; B. P., – kiehumispiste
atomiluku: protonien määrä atomissa. Jokainen alkuaine on yksikäsitteisesti määritelty sen järjestysluvulla.
atomimassa: atomin massa määräytyy ensisijaisesti sen tumassa olevien protonien ja neutronien lukumäärän mukaan. Atomimassa mitataan Atomimassayksiköissä (amu), jotka skaalataan suhteessa hiileen, 12C, joka otetaan vakioelementtinä, jonka atomimassa on 12. Tässä hiilen isotoopissa on 6 protonia ja 6 neutronia. Siten jokaisen protonin ja neutronien massa on noin 1 amu.,
isotooppi: saman alkuaineen atomit, joilla on sama atomiluku, mutta eri neutronimäärä. Alkuaineen isotooppi määritellään sen ytimen protonien ja neutronien lukumäärän summalla. Alkuaineissa on enemmän kuin yksi isotooppi, jossa on vaihtelevia määriä neutroneja. Esimerkiksi on olemassa kaksi yhteistä hiilen isotooppia, 12C ja 13c, joilla on vastaavasti 6 ja 7 neutronia. Alkuaineiden eri isotooppien runsaus vaihtelee luonnossa materiaalien lähteestä riippuen. Isotooppien suhteelliset abundanssit luonnossa, KS.viittaus Atomipainoihin ja Isotooppikoostumuksiin.,
atomipaino: Atomipainoarvot edustavat alkuaineen kaikkien luonnossa esiintyvien isotooppien massojen painotettua keskiarvoa. Tässä esitetyt arvot perustuvat IUPAC-komission määrityksiin (Pure Appl. Kem. 73:667-683, 2001). Tähdellä merkityillä alkuaineilla ei ole stabiileja nuklideja. Näille alkuaineille esitetty painoarvo edustaa alkuaineen pitkäikäisimmän isotoopin massalukua.
elektronikonfiguraatio: katso seuraava sivu atomien elektronikonfiguraation selittämisestä.,
Ionisaatio-energian (IE): energia, joka tarvitaan poistaa uloimman elektronin päässä atomin tai positiivinen ioni sen maanpinnan tasolla. Taulukossa on lueteltu vain ensimmäinen IE eV-yksiköissä. KJ/mol: ksi muuntuminen kerrotaan 96,4869: llä. Viite: NIST-vertailutaulukko maa-ja ionisaatioenergioista neutraaleille atomeille. IE vähentää menossa alas sarake jaksollisen järjestelmän, ja kasvaa vasemmalta oikealle peräkkäin. Siten alkalimetallien on pienin eli aikana ja harvinaisten kaasujen on korkein.
