pääryhmän elementtejä jaksollisen ovat ryhmien 1, 2 ja 13 kautta 18. Näiden ryhmien elementit tunnetaan kollektiivisesti pääryhminä tai edustavina elementteinä. Nämä ryhmät sisältävät eniten luonnollisesti runsaasti elementtejä, muodostavat 80 prosenttia maankuoren ja ovat tärkeintä elämässä. Taloudellisesti eniten tuotetut kemikaalit ovat pääryhmäelementtejä tai niiden yhdisteitä., Juuri pääryhmäelementeissä näemme selvimmin alkuaineiden fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien trendit, joista kemistit ovat tottuneet ymmärtämään ”juttuja”.

Ryhmä 1 (alkalimetallit)

Ominaisuudet

alkali metallit ovat hopea-värinen (cesiumia on kultainen sävy), pehmeä, alhainen-tiheys metallit. Näillä alkuaineilla on kaikilla yksi valenssielektroni, joka häviää helposti muodostaen ionin, jolla on yksi positiivinen varaus. Niillä on alhaisimmat ionisaatioenergiat omina kausinaan. Tämä tekee niistä hyvin reaktiivisia ja ne ovat aktiivisimpia metalleja., Aktiivisuutensa vuoksi niitä esiintyy luonnostaan ioniyhdisteissä, jotka eivät ole niiden alkuainetilassa.,oup

1 Period 2 3
Li 3 11
Na 4 19
K 5 37
Rb 6 55
Cs 7 87
Fr

The alkali metals react readily with halogens to form ionic salts, such as table salt, sodium chloride (NaCl)., Ne ovat kuuluisia voimakkaista reaktioistaan vetykaasun vapauttamiseksi veden kanssa. Nämä reaktiot vapauttavat myös usein riittävästi energiaa vedyn sytyttämiseen ja voivat olla varsin vaarallisia. Kun siirrymme ryhmän alas, reaktiot muuttuvat yhä väkivaltaisemmiksi., Reaktio veden kanssa on seuraava:

alkalimetalli + vesi → Alkali-metalli-hydroksidi + vety

kaliumia esimerkkinä:

2 K ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 K O H ( k ) + H 2 ( g ) {\displaystyle 2{K}_{(t)}+2{H_{2}O}_{(l)}\2{KOH}_{(aq)}+{H_{2}}_{(g)}}

oksidit, hydridit, ja hydoxides nämä metallit ovat perus (emäksinen). Erityisesti veden kanssa reaktiosta johtuvat hydoksidit ovat yleisimpiä laboratorioemäksiämme (emäksiä). Tästä hahmosta he saavat ryhmänimensä.,

Vety on myös yksi valence electron, ja se on yleensä sijoitettu yläreunassa Ryhmä 1, mutta se ei ole metallia (paitsi äärimmäisissä olosuhteissa, kuten metallinen vety), vaan se on olemassa luonnossa, kuten kaksiatomisen kaasun. Vety voi muodostaa ioneja, jossa on yksi positiivinen varaus, mutta poistamalla sen yhden electron vaatii huomattavasti enemmän energiaa kuin poistaminen uloin elektroni päässä alkali metalleja. Toisin kuin alkalimetallit vetyatomit voivat myös saada elektronin muodostamaan negatiivisesti varautuneen hydridi-ionin., Myös mh-ioni on erittäin vahva pohja ja ei yleensä esiinny, paitsi silloin, kun yhdessä alkalimetallien ja jotkut siirtymämetalleja (eli natrium-ioni-hydridiakut, Ei). Yhdisteissä vety muodostaa useimmiten kovalenttisia sidoksia.

Alle erittäin korkea paine, kuten on löytynyt ytimessä Jupiter, vety ei tullut metallinen ja käyttäytyy kuten alkali-metalli; ks metallinen vety.,b1d”>

Group 2 Period 2 4
Be 3 12
Mg 4 20
Ca 5 38
Sr 6 56
Ba 7 88
Ra

The alkaline earth metals are the series of elements in Group 2 of the periodic table., Sarja koostuu elementtejä, beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) ja radium (Ra) (vaikka radium ei aina pidetä emäksinen maan päällä, koska sen radioaktiivisuus).

Ominaisuudet

maa-alkalimetallit ovat hopean värinen, pehmeä, alhainen-tiheys metallit, vaikka ovat hieman vaikeampaa kuin alkalimetallit. Näillä alkuaineilla on kaikilla kaksi valenssielektronia ja niillä on taipumus hävitä molemmat muodostaen ioneja, joilla on kaksi plus-varausta. Berylium on ryhmän vähiten metallinen alkuaine ja pyrkii muodostamaan yhdisteissään kovalenttisia sidoksia.,

nämä metallit ovat vähemmän aktiivisia kuin alkalimetallit, mutta ovat silti melko aktiivisia. Ne reagoivat helposti halogeenien kanssa muodostaen ionisuoloja ja voivat reagoida hitaasti veden kanssa. Magnesium reagoi vain höyryn ja kalsiumin kanssa kuumalla vedellä. Beryllium on poikkeus: Se ei reagoi veden tai höyryn ja sen halogenidit ovat kovalenttisia. Oksidit ovat emäksisiä ja liukenevat happoihin ja hydroksidit ovat vahvoja emäksiä, joskaan eivät yhtä solukelpoisia kuin alkalimetallihydroksidit.,

maa-alkalimetallit ovat nimetty niiden oksidien, että maa-alkalimetallit, joiden vanhanaikainen nimet olivat beryllia, magnesiumoksidia, kalkkia, strontia ja baryta. Nämä olivat nimeltään maa-alkalimetallit, koska niiden väli luonnon välillä emäkset (oksidien alkali-metallit) ja harvinaisten maametallien (oksidit harvinaisten maametallien metallit). Joidenkin ilmeisesti inerttien aineiden luokittelu ”maaperäisiksi” on vuosituhansia vanha. Varhaisin tunnettu kreikkalaisten käyttämä järjestelmä koostui neljästä alkuaineesta, muun muassa maasta., Myöhemmät alkemistit soveltivat termiä mihin tahansa kiinteään aineeseen, joka ei sulanut ja jota tuli ei muuttanut. Oivallus siitä, että ”maametallit” eivät olleet alkuaineita vaan yhdisteitä, johtuu kemisti Antoine Lavoisierista. Hänen Traité Élémentaire de Chimie (”Elements of Chemistry”) 1789 hän kutsui heitä Aineet yksinkertaiset salifiables terreuses, tai suolaa muodostavat maan elementtejä. Myöhemmin hän ehdotti, että emäksiset maametallit saattaisivat olla metallioksideja, mutta myönsi, että kyse oli pelkästä arvailusta., Vuonna 1808, vt Lavoisier on ajatus, Humphry Davy tuli ensimmäinen saada näytteitä metallien elektrolyysi niiden sulaa maa.,>

Ryhmä 13 Aikana 2 5
B 3 13
Al 4 31
Ga 5 49 6 81
Tl 7 113
Uut

Ominaisuudet

Tässä ryhmässä me alamme nähdä siirtyminen kohti ei-metallinen merkki., Esiintyy ensimmäisen kerran yhtyeen huipulla. Boori on metalloidi, sillä on metallien ja epämetallien välisiä ominaisuuksia, ja loput ryhmästä ovat metalleja. Näille alkuaineille on ominaista, että niillä on kolme valenssielektronia. Metallit voi menettää kaikki kolme elektronit muodostavat ioneja kolme plus maksu ionisia yhdisteitä, mutta boori pyrkii muodostamaan kovalenttisia sidoksia. Metallien oksidit liukenevat happoihin, joten niitä voidaan pitää emäksisinä, mutta alumiinioksidi liukenee myös emäksiin. Se on amfoteerinen, eli siinä on sekä happamia että perusominaisuuksia., Tämä on toinen osoitus muutoksesta ei-metalliseen luonteeseen. Alumiini on maankuoren kolmanneksi runsain alkuaine (7,4 prosenttia), ja sitä käytetään laajalti pakkausmateriaaleissa. Alumiini on aktiivinen metalli, mutta vakaa oksidi muodostaa suojaava pinnoite metalli jolloin korroosiota.,

14 Period 2 6
C 3 14
Si 4 32
Ge 5 50
Sn 6 82
Pb 7 114
Uuq

Properties

This group has a mix types of element with the non-metal carbon, two metalloids, and two metals., Yhteinen ominaisuus on neljä valenssielektronia. Kaksi metallien, tina ja lyijy, ovat melko unreactive metallit ja molemmat voivat muodostaa ioneja, jossa on kaksi plus tai neljä plus maksu ionisia yhdisteitä. Hiili muodostaa yhdisteissä neljä kovalenttista sidosta monatomisten ionien sijaan. Alkuainetilassa sillä on useita muotoja, joista tunnetuimmat ovat grafiitti ja timantti. Hiili on orgaanisen kemian ja biologisten molekyylien perusta. Elämä riippuu hiilestä. Yksi hiilioksidi, hiilidioksidi (CO2), liukenee veteen heikosti happamaksi liuokseksi., Happamat oksidit ovat tyypillisiä epämetalleille. Pii muistuttaa joiltain osin hiiltä siinä, että se muodostaa neljä kovalenttista sidosta, mutta se ei muodosta laajaa yhdistevalikoimaa. Pii on toiseksi yleisin alkuaine maankuoressa (25,7 prosenttia) ja meitä ympäröi piitä sisältäviä materiaaleja: tiili, keramiikka, posliini, voiteluaineet, tiivisteiden, tietokone pelimerkkejä, ja aurinkokennot. Yksinkertaisin oksidi, piidioksidi (SiO2) tai piidioksidi, on monien kivien ja mineraalien komponentti.,

Group 15 Period 2 7
N 3 15
P 4 33
As 5 51
Sb 6 84
Bi 7 115
Uup

The Nitrogen group is the series of elements in group 15 (formerly Group V) of the periodic table., Se koostuu alkuaineita Typpi (N), Fosfori (P), Arseeni (As), Antimoni (Sb), Vismutti (Bi) ja ununpentium (UUp) (vahvistamaton). Kollektiivinen nimi pnicogens (nyt myös kirjoitettu pnictogens) on myös joskus käytetään elementtejä tähän ryhmään, binary yhdisteitä kutsutaan pnictides; kumpikaan termi on hyväksytty IUPAC. Molempien kirjoitusasujen sanotaan olevan peräisin kreikkalaisesta πνίγειν (pnigein), tukehtumisesta tai tukahduttamisesta, joka on typen ominaisuus.

ominaisuudet

näillä alkuaineilla on kaikilla viisi valenssielektronia. Typpi ja Fosfori ovat epämetalleja., Ne voivat saada kolme elektronia muodostaen melko epästabiileja ioneja kolmen miinusvarauksen, nitridi-ja fosfidi-ionien kanssa. Yhdisteissä ne muodostavat useammin kovalenttisia sidoksia. Vaikka ne eivät olekaan maankuoren kymmenen yleisimmän alkuaineen joukossa, ne ovat hyvin tärkeitä alkuaineita. Typpi, diatomisena molekyylinä on ilman tärkein osatekijä ja molemmat alkuaineet ovat välttämättömiä elämälle. Typen osuus ihmiskehon painosta on noin 3 prosenttia ja fosforin noin 1,2 prosenttia. Kaupallisesti, nämä elementit ovat tärkeitä lannoitteita., Arseeni ja antimoni ovat metalloideja, ja vismutti on ryhmän ainoa metalli. Vismutti voi menettää kolme elektronia muodostaen ionin, jolla on kolme plus varaus. Vismutti on myös painavin täysin stabiili elementti, joka ei hajoa radioaktiivisesti muihin yksinkertaisempiin alkuaineisiin.,

8
O 3 16
S 4 34
Se 5 52
Te 6 84
Po 7 116
Uuh

The chalcogens (with the ”ch” pronounced with a hard ”c” as in ”chemistry”) are the name for the periodic table Group 16 (formerly Group VIb or VIa) in the periodic table., Sitä kutsutaan joskus happiperheeksi. He ovat happi (O), rikki (S), seleeni (Se), telluuri (Te), radioaktiivinen polonium (Po), ja synteettiset ununhexium (Uuh). Raskaampien kalkogeenien yhdisteet (erityisesti sulfidit, selenidit ja telluridit) tunnetaan kollektiivisesti kalkogenideina. Jos oksideja ei ryhmitetä raskaamman kalkogeenin kanssa, niitä ei pidetä kalkogenideina.

ominaisuudet

tällä ryhmällä on kuusi valenssielektronia. Happi ja rikki ovat epämetalleja; niiden alkuainemuodossa on molekyyli, ja he voivat saada kaksi elektronia muodostaa ioneja, jossa on kaksi miinus johtoon., Happi on maankuoren ylivoimaisesti runsain alkuaine (49,5 prosenttia), ja sitä on lähes kaikessa. Se existents elementally ilmassa, kun kaksiatomisen molekyylin, on osa vettä ja monia mineraaleja, ja on välttämätöntä elämän. Rikkiä on luultavasti kaikkein allotropes tahansa elementti, mutta yleisin ja vakaa muoto on keltainen kiteitä S8 molekyylejä. Vaikka seleeni on niputtaa ei-metallien, ja voi muodostaa selenides samanlainen oksideja ja sulfideja, sen alkuaine valtion on metalloid puolijohde kuten telluuri ja polonium., Alkuainetilassaan niitä kutsutaan usein metalleiksi. Happi voi yhdistyä rikin, seleenin ja telluurin kanssa muodostaen polyatomisia ioniokso-anioneja. Happea on enemmän elektronegatiivisuus kuin näitä elementtejä, niin ne olettaa, positiivinen hapetusluku nämä ionit

nimi chalcogen pidetään yleisesti tarkoittamaan ”malmin entinen” kreikan chalcos ”malmi” ja -gen ”muodostumista.”Kalkogenidit ovat varsin yleisiä mineraaleina. Esimerkiksi FeS2 (pyriitti) on rautamalmi ja AuTe2 antoi nimensä Coloradon Telluriden kultaryntäyksen kaupungille Yhdysvalloissa.,v>

Group 17 Period 2 9
F 3 17
Cl 4 35
Br 5 53
I 6 85
At 7 117
Uus

Properties

These elements all have seven valence electrons., Tämä ryhmä koostuu ensimmäisenä täysin epämetalleista. Ne ovat olemassa diatomisina molekyyleinä luonnollisessa tilassaan ja niillä on fysikaalisten ominaisuuksien asteittainen vaihtelu (KS.alla oleva taulukko). Fluoria ja klooria on kaasuina huoneenlämmössä, bromia liguidina ja jodia kiinteänä. Ne tarvitsevat vielä yhden elektronin täyttääkseen ulomman elektronikuorensa, ja siksi niillä on taipumus saada yksi elektroni muodostamaan yksittäin varautuneita negatiivisia ioneja. Näitä negatiivisia ioneja kutsutaan halidi-ioneiksi, ja näitä ioneja sisältäviä suoloja kutsutaan halideiksi.,

halogeenit ovat erittäin reaktiivisia, ja ne voivat sellaisenaan olla haitallisia tai tappavia biologisille organismeille riittävissä määrin. Fluori on reaktiivisin, ja reaktiivisuus heikkenee ryhmän mukana. Klooria ja jodia käytetään molemmat desinfiointiaineena. Niiden alkuaine valtion halogeenit ovat hapettavia aineita, ja niitä käytetään valkaisuaineet. Kloori on useimpien kankaiden valkaisuaineiden vaikuttava aine, ja sitä käytetään useimpien paperituotteiden valmistuksessa. Halogeenien oksidit ja hydridit, kuten useimpien epämetallien, ovat happamia., Halogenidi-ionit yhdistettynä yhden vetyatomit muodostavat vetyhalogenidihapot (ts, HF, HCl, HBr, HI), useita erityisen vahvoja happoja. (Hattu, tai ”hydrastatic happo,” pitäisi myös saada, mutta se ei ole yleensä mukana keskusteluissa hydrohalic happo, koska astaatti on äärimmäinen epävakaus kohti radioaktiivisten alfa rappeutuminen.) Ne voivat reagoida keskenään muodostaen interhalogeeniyhdisteitä ja yhdistyä hapen kanssa polyatomisissa oksoanioneissa. Diatomiset interhalogeeniyhdisteet (BrF, ICl, ClF jne.) on vahva pinnallinen yhdennäköisyys puhtaisiin halogeeneihin.,

Monet synteettiset orgaaniset yhdisteet, ja muutama luonnollinen niistä, sisältävät halogeeniatomeja; näitä kutsutaan halogenoituja yhdisteitä tai orgaaniset halogeeniyhdisteet. Kloori on ylivoimaisesti runsain halogeeneista ja ainoa, jota ihminen tarvitsee suhteellisen suurina määrinä (kloridi-ioneina). Esimerkiksi kloridi-ioneja on keskeinen rooli aivojen toimintaa sovittelemalla toiminnan estävä lähetin Gamma-aminovoihappo (GABA) ja käytetään myös kehon tuottamaan mahahapon. Jodia tarvitaan pieninä määrinä kilpirauhashormonien, kuten tyroksiinin, tuotantoon., Toisaalta, ei fluoria eikä bromia uskotaan olevan todella tärkeää ihmisille, vaikka pieniä määriä fluoria voi tehdä hammaskiille kestää rappeutuminen.

termi halogeeni keksittiin tarkoittaa elementtejä, jotka tuottavat suolaa unionin metallia. Se on peräisin kahdeksastoista-luvulla tieteellinen Ranskan nimikkeistö perustuu erehtymättömät mukautukset kreikan juuret.

taulukko sulamispisteen, kiehumispisteen ja elektronegatiivisuuden trendeistä.,

* Ununseptium ei ole vielä löydetty; arvot ovat joko tuntematon, jos ei arvo näkyy, tai ovat arvioita, jotka perustuvat muita vastaavia elementtejä.,>

1 2
He 2 10
Ne 3 18
Ar 4 36
Kr 5 54
Xe 6 86
Rn 7 118
Uuo

The noble gases are the chemical elements in group 18 (formerly group VIII) of the periodic table., He ovat helium, neon, argon, krypton, ksenon ja radon. Niitä kutsutaan joskus inerteiksi kaasuiksi tai harvinaisiksi kaasuiksi. Nimi ’jalokaasut’ on viittaus samoin unreactive Jalo metallit, ns koska heidän kallisarvoisuus, korroosionkestävyys ja pitkä yhdistyksen kanssa aristokratian.

Ominaisuudet

The noble kaasuja ovat kaikki ei-metallit ja on ominaista ottaa kokonaan täynnä kuoret elektroneja. Yleensä tämä tekee niistä hyvin epäaktiivisia kemiallisesti, koska on vaikea lisätä tai poistaa elektroneja., Fyysisesti ne ovat olemassa, koska monatomic kaasuja huoneenlämmössä, jopa ne, joilla on suurempi atomic massat (ks. taulukko fyysisiä ominaisuuksia alla). Tämä johtuu siitä, että niillä on hyvin heikot atomien väliset vetovoimat ja siten hyvin matalat sulamispisteet ja kiehumispisteet. Krypton ja ksenon ovat ainoita jaloja kaasuja, jotka muodostavat lainkaan yhdisteitä. Nämä alkuaineet voivat tehdä tämän, koska niillä on mahdollisuus muodostaa laajennettu oktetti hyväksymällä elektroneja tyhjässä d-alakuoressa.,

niiden epäaktiivisuuden vuoksi jalokaasut löydettiin vasta vuonna 1868, jolloin helium havaittiin spektrografisesti auringossa. Heliumin eristäminen maan päällä joutui odottamaan vuoteen 1895. Jaloja kaasuja tavataan yleisesti helium-ilmapalloissa (turvallisempia kuin syttyvä vety) ja valaistuksessa. Jotkut jalokaasut hehku erottuva värejä, kun käytetään sisällä vastuuvapauden putket (neon valot), ja Argonia käytetään usein sisällä hehkulanka lamput.

taulukko sulamispisteen, kiehumispisteen ja tiheyden trendeistä.,

* Ununoctium ei ole vielä löydetty; arvot ovat joko tuntematon, jos ei arvo näkyy, tai ovat arvioita, jotka perustuvat muita vastaavia elementtejä.

kaikki linkit haettu 9.helmikuuta 2019.,hemistry • Teoreettinen kemia • Lämpökemia • Märkä kemia

Luettelo biomolekyylien • Luettelo epäorgaaniset yhdisteet • Luettelo orgaanisten yhdisteiden • Jaksollisen

Yleensä alakenttien sisällä luonnontieteet

Astronomia | Biologia | Kemia | geotiede | Ekologia | Fysiikka