Israel Science and Technology Directory (Magyar)
kattintson az oszlop fejlécére, például a névre, hogy a táblázatot az adott elem szerint rendezze.
lásd a táblázat alján található jegyzeteket.
Megjegyzések:
* A 0°C alatti forráspontokkal rendelkező elemek sűrűsége g/l-ben van megadva. egy rendezett listában ezeket az elemeket más elemek előtt mutatják be, amelyek forráspontjai >0 ° C.
* a földkéreg összetételének átlagértékei F. W. Clarke és H. S. Washington 1924., A kéreg kőzetek elemi összetétele különbözik a különböző helységek között (lásd a cikket).
* csoport: a periódusos rendszerben csak 18 csoport alkotja a táblázat oszlopait. A lantanoidok és az Aktinoidok számozása 101 és 102, hogy csoportonként szétválasszák őket.
* a csillaggal jelölt elemeknek (a 2.oszlopban) nincs stabil nuklidjuk. Ezen elemek esetében a bemutatott súlyérték az elem leghosszabb élettartamú izotópjának tömegszámát jelenti.
rövidítések és meghatározások:
No. – Atomi szám; M. P.-olvadáspont; B. P., – forráspont
atomi szám: a protonok száma egy atomban. Minden elemet egyedileg határoz meg atomszáma.
Atomtömeg: egy atom tömegét elsősorban a magjában lévő protonok és neutronok száma határozza meg. Az atomtömegt atomi Tömegegységekben (Amu) mérik, amelyek a szénhez viszonyítva méretezettek, 12C, amelyet standard elemként veszünk, 12 atomtömeggel. Ennek a szénizotópnak 6 protonja és 6 neutronja van. Így minden proton és neutron tömege körülbelül 1 amu.,
izotóp: ugyanazon elem atomjai azonos atomszámmal, de különböző számú neutronnal. Egy elem izotópját a magjában lévő protonok és neutronok számának összege határozza meg. Az elemeknek több izotópjuk van, különböző számú neutronnal. Például két közös szénizotóp van, a 12C és a 13C, amelyek 6, illetve 7 neutronnal rendelkeznek. Az elemek különböző izotópjainak bőségei az anyagforrástól függően természetüktől függően változnak. A természetben található izotópok relatív bőségét Lásd az Atomsúlyokra és Izotópkompozíciókra vonatkozó hivatkozásban.,
Atomsúly: az atomtömeg-értékek egy elem minden természetben előforduló izotópjának tömegének súlyozott átlagát jelentik. Az itt látható értékek az IUPAC jutalék meghatározásán alapulnak (Pure Appl. Chem. 73:667-683, 2001). A csillaggal jelölt elemeknek nincs stabil nuklidjuk. Ezen elemek esetében a bemutatott súlyérték az elem leghosszabb élettartamú izotópjának tömegszámát jelenti.
elektronkonfiguráció: az atomok elektronkonfigurációjának magyarázatát lásd a következő oldalon.,
ionizációs energia (IE): a legkülső elektron atomból vagy pozitív ionból történő eltávolításához szükséges energia a talajszintjén. A táblázat csak az első IE-t sorolja fel eV egységekben. Konvertálni kJ / mol szorozzuk meg 96.4869. Hivatkozás: NIST referencia táblázat a földi állapotokról és a semleges atomok ionizációs energiáiról. IE csökken megy le egy oszlop a periódusos rendszer, és növekszik balról jobbra egy sorban. Így az alkálifémek a legalacsonyabb IE-vel rendelkeznek egy időszakban, a ritka gázok pedig a legmagasabbak.
