A fő csoport elemek a periódusos rendszer vagy csoportok 1., 2., 13 át, 18. Ezen csoportok elemeit együttesen főcsoportnak vagy reprezentatív elemeknek nevezik. Ezek a csoportok a legtermészetesebb elemeket tartalmazzák, a földkéreg 80 százalékát alkotják, és az élet szempontjából a legfontosabbak. Gazdaságilag a leginkább előállított vegyi anyagok a fő csoportelemek vagy azok vegyületei., A fő csoportelemekben látjuk leginkább azon elemek fizikai és kémiai tulajdonságainak alakulását, amelyekből a vegyészek a “dolgok” megértéséhez használtak.

1. csoport (alkálifémek)

tulajdonságok

az alkálifémek ezüst színűek (a cézium aranyszínű), puha, alacsony sűrűségű Fémek. Ezeknek az elemeknek mindegyikében van egy valence elektron, amely könnyen elvész, hogy egyetlen pozitív töltésű iont képezzen. A legalacsonyabb ionizációs energiákkal rendelkeznek a megfelelő időszakokban. Ez teszi őket nagyon reaktív, ők a legaktívabb Fémek., Tevékenységük miatt természetes módon fordulnak elő Ionos vegyületekben, nem elemi állapotban.,oup

1 Period 2 3
Li 3 11
Na 4 19
K 5 37
Rb 6 55
Cs 7 87
Fr

The alkali metals react readily with halogens to form ionic salts, such as table salt, sodium chloride (NaCl)., Híresek a vízzel való erőteljes reakcióikról, hogy felszabadítsák a hidrogéngázt. Ezek a reakciók gyakran elegendő energiát szabadítanak fel a hidrogén meggyulladásához, és meglehetősen veszélyesek lehetnek. Ahogy lefelé haladunk a csoportban, a reakciók egyre erőszakosabbá válnak., A reakció, a víz, a következőképpen:

Alkáli fém + víz → Alkáli fém-hidroxid + hidrogén

A kálium, mint egy példa:

2 K ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 K O H ( q ) + H 2 ( g ) {\displaystyle 2{K}_{(s)}+2{H_{2}O}_{(l)}\2{KOH}_{(aq)}+{H_{2}}_{(g)}}

A-oxidok, hydrides, valamint hydoxides ezek a fémek bázikus (lúgos). Különösen a vízzel való reakcióból származó hidroxidok a leggyakoribb laboratóriumi bázisok (lúgok). Ebből a karakterből származik a csoport neve.,

a hidrogénnek egyetlen vegyértékű elektronja is van, és általában az 1.csoport tetejére helyezik, de nem fém (kivéve szélsőséges körülmények között fémhidrogénként); inkább természetesen létezik diatómikus gázként. A hidrogén egyetlen pozitív töltéssel ionokat képezhet, de egyetlen elektronjának eltávolítása lényegesen több energiát igényel, mint a külső elektron eltávolítása az alkálifémekből. Az alkálifémekkel ellentétben a hidrogénatomok elektront is nyerhetnek, hogy a negatív töltésű hidrid-iont képezzék., A hidridion rendkívül erős bázis, és általában nem fordul elő, kivéve, ha az alkálifémekkel és néhány átmeneti fémmel (azaz az ionos nátrium-hidriddel, NaH) kombinálják. A vegyületekben a hidrogén leggyakrabban kovalens kötéseket képez.

rendkívül nagy nyomáson, mint például a Jupiter magjában, a hidrogén fémessé válik, és úgy viselkedik, mint egy alkálifém; lásd a fémes hidrogént.,b1d”>

Group 2 Period 2 4
Be 3 12
Mg 4 20
Ca 5 38
Sr 6 56
Ba 7 88
Ra

The alkaline earth metals are the series of elements in Group 2 of the periodic table., A sorozat a berillium (Be), a magnézium (Mg), a kalcium (Ca), a stroncium (Sr), a bárium (Ba) és a rádium (Ra) elemekből áll (bár radioaktivitása miatt a rádiumot nem mindig tekintik lúgosnak a földön).

tulajdonságok

az alkáliföldfémek ezüstös színűek, puha, alacsony sűrűségű Fémek, bár kissé nehezebbek, mint az alkálifémek. Ezeknek az elemeknek mind két vegyértékű elektronjuk van, és hajlamosak mindkettőt elveszíteni, hogy két plusz töltéssel ionokat képezzenek. A berillium a csoport legkevésbé fémes eleme, vegyületeiben kovalens kötéseket képez.,

ezek a fémek kevésbé aktívak, mint az alkálifémek, de még mindig meglehetősen aktívak. A halogénekkel könnyen reagálnak Ionos sók képződésére, és lassan reagálnak vízzel. A magnézium csak gőzzel, a kalcium pedig forró vízzel reagál. A berillium kivétel: nem reagál vízzel vagy gőzzel, halogenidjei kovalensek. Az oxidok bázikusak, savakban oldódnak, a hidroxidok pedig erős bázisok, bár nem olyan oldhatók, mint az alkálifém-hidroxidok.,

az alkáliföldfémek oxidjaikról, az alkáliföldekről kapták a nevüket, amelyek régimódi nevei a berillia, a magnézia, a mész, a strontia és a baryta voltak. Ezeket alkáliföldeknek nevezték, mivel köztes jellegük volt a lúgok (alkálifémek oxidjai) és a ritkaföldfémek (ritkaföldfémek oxidjai) között. Egyes látszólag inert anyagok “földként” történő besorolása évezredes. A görögök által használt legkorábbi ismert rendszer négy elemből állt, beleértve a földet is., Később az alkimisták a kifejezést minden olyan szilárd anyagra alkalmazták,amely nem olvadt meg, és nem változott a tűz. Az a felismerés, hogy a “földek” nem elemek, hanem vegyületek, Antoine Lavoisier vegyésznek tulajdonítható. Az 1789-es Traité Élémentaire de Chimie (“kémiai elemek”) című művében Szimpla salifiables terreusoknak vagy sóképző földi elemeknek nevezte őket. Később azt javasolta, hogy a lúgos földek lehetnek fém-oxidok, de elismerte, hogy ez csak feltételezés., 1808-ban, Lavoisier ötlete alapján, Humphry Davy lett az első, aki olvadt földjeik elektrolízisével mintákat vett a fémekből.,>

Csoport 13 Időszakban 2 5
B 3 13
Al 4 31
Ga 5 49 6 81
Tl 7 113
Vizsgált

Tulajdonságok

Ebben a csoportban, kezdünk látni, hogy az átállás felé nemfém karakter., Először a csoport tetején jelenik meg. A bór egy metalloid, a fémek és a nemfémek között köztes tulajdonságokkal rendelkezik, a csoport többi része fém. Ezeket az elemeket három valence elektron jellemzi. A fémek laza mindhárom elektronok alkotnak ionok egy három plusz töltés ionos vegyületek, de bór hajlamos alkotnak kovalens kötések. A fémek oxidjai savakban oldódnak, így alapvetőnek tekinthetők, de az alumínium-oxid bázisokban is oldódik. Amfoterikus; vagyis mind savas, mind bázikus jellemzőket mutat., Ez egy másik jele a nem fémes karakterre való áttérésnek. Az alumínium a földkéreg harmadik leggyakoribb eleme (7,4 százalék), széles körben használják a csomagolóanyagokban. Az alumínium aktív fém, de a stabil oxid védőbevonatot képez a korróziónak ellenálló fém felett.,

14 Period 2 6
C 3 14
Si 4 32
Ge 5 50
Sn 6 82
Pb 7 114
Uuq

Properties

This group has a mix types of element with the non-metal carbon, two metalloids, and two metals., A közös jellemző négy valence elektron. A két fém, az ón és az ólom meglehetősen nem aktív fémek, és mindkettő ionvegyületekben két plusz vagy négy plusz töltésű ionokat képezhet. A szén négy kovalens kötést képez a vegyületekben, nem pedig monatomikus ionokat. Az elemi állapotban több formája van, ezek közül a legismertebb a grafit és a gyémánt. A szén a szerves kémia és a biológiai molekulák alapja. Az élet a széntől függ. Egy szén-oxid, szén-dioxid (CO2) vízben oldódik, hogy gyengén savas oldatot adjon., A savas oxidok jellemzőek a nem fémekre. A Szilícium bizonyos szempontból hasonló a szénhez, mivel négy kovalens kötést képez, de nem képezi a vegyületek széles skáláját. A Szilícium a földkéreg második legelterjedtebb eleme (25,7 százalék), és szilícium tartalmú anyagok vesznek körül minket: tégla, kerámia, porcelán, kenőanyagok, tömítőanyagok, számítógépes chipek és napelemek. A legegyszerűbb oxid, szilícium-dioxid (SiO2) vagy szilícium-dioxid, számos kőzetnek és ásványi anyagnak az alkotóeleme.,

Group 15 Period 2 7
N 3 15
P 4 33
As 5 51
Sb 6 84
Bi 7 115
Uup

The Nitrogen group is the series of elements in group 15 (formerly Group V) of the periodic table., A következő elemekből áll: nitrogén (N), foszfor (P), arzén (As), antimon (SB), bizmut (Bi) és ununpentium (UUp) (meg nem erősített). A pnicogének (ma már pnictogének is) kollektív nevet néha használják e csoport elemeihez, a bináris vegyületeket pnictideknek nevezik; egyik kifejezést sem hagyja jóvá az IUPAC. Mindkét írásmódról azt mondják, hogy a görög πνίγειν (pnigein) származik, fojtani vagy elfojtani, ami a nitrogén tulajdonsága.

tulajdonságok

ezek az elemek mind öt valence elektronnal rendelkeznek. A nitrogén és a foszfor nem fémek., Három elektront nyerhetnek, hogy meglehetősen instabil ionokat képezzenek három mínusz töltéssel, a nitrid-és foszfidionokkal. A vegyületekben gyakrabban kovalens kötéseket képeznek. Bár nem az első tíz leggyakoribb eleme a földkéreg ezek nagyon fontos elemek. A nitrogén, mint diatomikus molekula a levegő fő alkotóeleme, és mindkét elem nélkülözhetetlen az élethez. A nitrogén az emberi test tömegének mintegy 3 százalékát, a foszfor pedig körülbelül 1,2 százalékát teszi ki. Kereskedelmi szempontból ezek az elemek fontosak a műtrágyák számára., Az arzén és az antimon metalloidok, a bizmut pedig az egyetlen fém a csoportban. A bizmut három elektront veszíthet el, hogy egy iont képezzen három plusz töltéssel. A bizmut a legnehezebb, teljesen stabil elem, amely radioaktívan nem bomlik más egyszerűbb elemekre.,

8
O 3 16
S 4 34
Se 5 52
Te 6 84
Po 7 116
Uuh

The chalcogens (with the “ch” pronounced with a hard “c” as in “chemistry”) are the name for the periodic table Group 16 (formerly Group VIb or VIa) in the periodic table., Néha oxigéncsaládnak nevezik. Ezek oxigén (O), kén (kén), szelén (Se), tellúr (Te), radioaktív polónium (Po) és szintetikus ununhexium (Uuh). A nehezebb kalcogének (különösen a szulfidok, szelenidok és telluridok) vegyületeit együttesen kalcogenideknek nevezik. Kivéve, ha nehezebb kalkogénnel vannak csoportosítva, az oxidok nem tekinthetők kalkogenideknek.

tulajdonságok

Ez a csoport hat valence elektronnal rendelkezik. Az oxigén és a kén nemfémek; elemi formájuk molekuláris, és két elektront nyerhetnek, hogy ionokat képezzenek két mínusz töltéssel., Az oxigén messze a legelterjedtebb elem a földkéregben (49,5 százalék), szinte mindenben jelen van. A levegőben elemi módon létezik, mint egy diatomikus molekula, része a víznek és sok ásványi anyagnak, és nélkülözhetetlen az élethez. Kén talán a legtöbb allotropes minden elem, bár a leggyakoribb, stabil formában a sárga kristályok S8 molekulák. Bár a szelén a nemfémek közé tartozik, és az oxidokhoz és szulfidokhoz hasonló szelenideket képezhet, elemi állapota metalloid félvezető, mint a tellurium és a polónium., Elemi állapotukban gyakran fémeknek nevezik őket. Az oxigén kombinálható kénnel, szelénnel és telluriummal, hogy poliatomi ion oxo-anionokat képezzen. Az oxigén elektronegativitása nagyobb, mint ezeknek az elemeknek, ezért pozitív oxidációs számot feltételeznek ezekben az ionokban

a kalkogén név általában a görög chalcos “érc” és-gen “képződésből származó” érc volt”.”A kalkogenidek meglehetősen gyakoriak ásványi anyagokként. Például a FeS2 (pirit) egy vasérc, az AuTe2 pedig az Egyesült Államokban a Colorado állambeli Telluride aranyláz városának adta a nevét.,v>

Group 17 Period 2 9
F 3 17
Cl 4 35
Br 5 53
I 6 85
At 7 117
Uus

Properties

These elements all have seven valence electrons., Ez a csoport az első, amely teljesen nem fémekből áll. Természetes állapotukban diatomikus molekulákként léteznek, és a fizikai tulajdonságok progresszív variációjával rendelkeznek (lásd az alábbi táblázatot). A fluor és a klór szobahőmérsékleten gázként, a bróm liguidként, a jód pedig szilárd anyagként létezik. A külső elektronhéjak kitöltéséhez még egy elektronra van szükségük, ezért hajlamosak egy elektront szerezni, hogy egy különálló negatív iont képezzenek. Ezeket a negatív ionokat halidionoknak nevezik, ezeket az ionokat tartalmazó sókat halogenideknek nevezik.,

a halogének nagyon reakcióképesek, és mint ilyen, megfelelő mennyiségben károsíthatják vagy elpusztíthatják a biológiai szervezeteket. A fluor a legreaktívabb, és a reakcióképesség csökken, ahogy lemegyünk a csoportból. A klórt és a jódot egyaránt használják fertőtlenítőszerként. Elemi állapotukban a halogének oxidálószerek, amelyeket fehérítőkben használnak. A klór a legtöbb szövet fehérítő hatóanyaga, amelyet a legtöbb papírtermék előállításához használnak. A halogének oxidjai és hidridjei, akárcsak a legtöbb nemfémé, savasak., Az egyes hidrogénatomokkal kombinált halidionok képezik a hidrhalinsavakat (azaz HF, HCl, HBr, HI), egy sor különösen erős savat. (A kalapnak vagy a “hidrasztatikus savnak” is minősítenie kell, de általában nem szerepel a hidrhalinsav megbeszéléseiben az astatine radioaktív alfa-bomlással szembeni szélsőséges instabilitása miatt.) Reakcióba léphetnek egymással, interhalogénvegyületeket képezhetnek, és poliatomikus oxoanionokban oxigénnel kombinálhatók. Diatómiás interhalogénvegyületek (BrF, ICl, ClF stb.) erősen hasonlít a tiszta halogénekhez.,

sok szintetikus szerves vegyület és néhány természetes halogénatomot tartalmaz; ezeket halogénezett vegyületeknek vagy szerves halogenideknek nevezik. A klór messze a legelterjedtebb a halogének közül, és az egyetlen, amelyre viszonylag nagy mennyiségben (kloridionként) van szükség az emberek számára. Például klorid ionok kulcsfontosságú szerepet játszanak az agy működését által közvetítő az akció a gátló adó Gamma-aminovajsav (GABA) is, amelyet a szervezetet, hogy a gyomorsav. A jód nyomokban szükséges a pajzsmirigyhormonok, például a tiroxin előállításához., Másrészről, sem a fluort, sem a brómot nem tartják igazán nélkülözhetetlennek az emberek számára, bár kis mennyiségű fluorid ellenállóvá teheti a fogzománcot a bomlásnak.

a halogén kifejezést olyan elemekre alkották, amelyek fémmel kombinálva sót termelnek. A tizennyolcadik századi tudományos francia nómenklatúrából származik, amely a görög gyökerek hibás adaptációin alapul.

az olvadáspont, forráspont és Elektronegativitás tendenciáinak táblázata.,

* Ununseptiumot még nem fedeztek fel; az értékek vagy ismeretlenek, ha nincs érték, vagy más hasonló elemeken alapuló becslések.,>

1 2
He 2 10
Ne 3 18
Ar 4 36
Kr 5 54
Xe 6 86
Rn 7 118
Uuo

The noble gases are the chemical elements in group 18 (formerly group VIII) of the periodic table., Ezek hélium, neon, argon, Kripton, xenon és radon. Néha inert gázoknak vagy ritka gázoknak nevezik őket. A “nemesgázok” név a hasonlóan nem aktív nemesfémekre utal, úgynevezett értékességük, korrózióállóságuk és az arisztokráciával való hosszú kapcsolatuk miatt.

tulajdonságok

a nemes gázok mind nemfémek, és jellemzője, hogy teljesen töltött elektronhéjak vannak. Általában ez kémiailag nagyon nem aktívvá teszi őket, mivel nehéz elektronokat hozzáadni vagy eltávolítani., Fizikailag szobahőmérsékleten monatomikus gázokként léteznek, még a nagyobb atomtömegűeknél is (lásd az alábbi fizikai tulajdonságok táblázatát). Ennek oka az, hogy nagyon gyenge atomközi vonzerejük van, következésképpen nagyon alacsony olvadáspontjuk és forráspontjuk van. A Krypton és a Xenon az egyetlen nemes gáz, amely bármilyen vegyületet alkot. Ezek az elemek ezt megtehetik, mert képesek kibővített oktettet alkotni azáltal, hogy az elektronokat üres d alhéjban fogadják el.,

unreaktivitásuk miatt a nemesgázokat csak 1868-ban fedezték fel, amikor a héliumot spektrografikusan észlelték a napban. A hélium izolálásának a Földön 1895-ig kellett várnia. A nemes gázok általában a hélium léggömbökben (biztonságosabbak, mint a gyúlékony hidrogén) és a világításban fordulnak elő. A nemesgázok némelyike megkülönböztető színeket világít, ha a kisülőcsövekben (neonfények) használják, az argont gyakran használják az izzólámpák belsejében.

az olvadáspont, forráspont és sűrűség alakulásának táblázata.,

* Ununoctiumot még nem fedeztek fel; az értékek vagy ismeretlenek, ha nincs érték, vagy más hasonló elemeken alapuló becslések.

minden link beolvasva 2019.február 9.,hemistry • Elméleti kémia • Thermochemistry • Nedves kémia

Lista biomolecules • Listája szervetlen vegyületek • Lista a szerves vegyületek • Periódusos

Általános almezők belül a természettudományok

a Csillagászat | Biológia | Kémia | földrajz | Ökológia | Fizika