Fare clic su un’intestazione di colonna, ad esempio Name, per ordinare la tabella in base a tale elemento.
VEDI Note in fondo alla tabella.

Note:
• la Densità di elementi con punti di ebollizione inferiore a 0°C viene dato in g/l. In un elenco ordinato, questi elementi sono visualizzati prima di altri elementi che hanno punti di ebollizione >0°C.
• la crosta terrestre composizione valori medi sono da un report di F. W. Clarke e H. S. Washington, 1924., La composizione elementare delle rocce crostali differisce tra le diverse località (vedi articolo).
• Gruppo: ci sono solo 18 gruppi nella tavola periodica che costituiscono le colonne della tabella. I lantanoidi e gli attinoidi sono numerati come 101 e 102 per separarli nell’ordinamento per gruppo.
* Gli elementi contrassegnati da un asterisco (nella 2a colonna) non hanno nuclidi stabili. Per questi elementi il valore di peso mostrato rappresenta il numero di massa dell’isotopo più longevo dell’elemento.

Abbreviazioni e definizioni:

No. – Numero atomico; M. P.-punto di fusione; B. P., – punto di ebollizione

Numero atomico: il numero di protoni in un atomo. Ogni elemento è definito in modo univoco dal suo numero atomico.

Massa atomica: la massa di un atomo è determinata principalmente dal numero di protoni e neutroni nel suo nucleo. La massa atomica è misurata in unità di massa atomica (amu) che sono scalate rispetto al carbonio, 12C, che viene preso come un elemento standard con una massa atomica di 12. Questo isotopo di carbonio ha 6 protoni e 6 neutroni. Pertanto, ogni protone e neutrone ha una massa di circa 1 amu.,

Isotopo: atomi dello stesso elemento con lo stesso numero atomico, ma diverso numero di neutroni. L’isotopo di un elemento è definito dalla somma del numero di protoni e neutroni nel suo nucleo. Gli elementi hanno più di un isotopo con un numero variabile di neutroni. Ad esempio, ci sono due isotopi comuni di carbonio, 12C e 13C che hanno rispettivamente 6 e 7 neutroni. Le abbondanze di diversi isotopi di elementi variano in natura a seconda della fonte dei materiali. Per abbondanze relative di isotopi in natura vedi riferimento su pesi atomici e composizioni isotopiche.,

Peso atomico: i valori di peso atomico rappresentano la media ponderata delle masse di tutti gli isotopi presenti in natura di un elemento. I valori qui riportati si basano sulle determinazioni della Commissione IUPAC (Pure Appl. Chimica. 73:667-683, 2001). Gli elementi contrassegnati da un asterisco non hanno nuclidi stabili. Per questi elementi il valore di peso mostrato rappresenta il numero di massa dell’isotopo più longevo dell’elemento.

Configurazione elettronica: vedere la pagina successiva per la spiegazione della configurazione elettronica degli atomi.,

Energia di ionizzazione (IE): L’energia necessaria per rimuovere l’elettrone più esterno da un atomo o uno ion positivo nel suo livello del suolo. La tabella elenca solo il primo IE in unità eV. Per convertire in kJ / mol moltiplicare per 96.4869. Riferimento: Tabella di riferimento NIST sugli stati di terra e sulle energie di ionizzazione per gli atomi neutri. IE diminuisce scendendo una colonna della tavola periodica, e aumenta da sinistra a destra in una riga. Pertanto, i metalli alcalini hanno l’IE più basso in un periodo e i gas rari hanno il più alto.

Altre risorse relative alla Tavola periodica