la teoria di Arrhenius
la teoria di Arrhenius, teoria, introdotta nel 1887 da uno scienziato svedese Svante Arrhenius, che gli acidi sono sostanze che si dissociano in acqua di rendimento carica elettricamente atomi o molecole, chiamate ioni, uno dei quali è uno ione idrogeno (H+), e che basi si ionizzano in acqua per produrre ioni idrossido (OH−). Ora è noto che lo hydrogen idrogeno non può esistere da solo in soluzione acquosa; piuttosto, esiste in uno stato combinato con una molecola d’acqua, come lo ion idronio (H3O+)., In pratica lo hyd idronio è ancora abitualmente indicato come hydrogen idrogeno.
Il comportamento acido di molti acidi noti (ad esempio, acido solforico, cloridrico, nitrico e acetico) e le proprietà di base degli idrossidi noti (ad esempio,, sodio, potassio e idrossidi di calcio) sono spiegati in termini di capacità di produrre ioni idrogeno e idrossido, rispettivamente, in soluzione. Inoltre, tali acidi e basi possono essere classificati come acidi e basi forti o deboli a seconda della concentrazione di ioni idrogeno o idrossido prodotta in soluzione. La reazione tra un acido e una base porta alla formazione di un sale e acqua; quest’ultimo è il risultato della combinazione di uno hydrogen idrogeno e uno hydroxide idrossido.
