塩化バリウム
塩化バリウム化学的性質、用途、生産
可溶性バリウム塩
塩化バリウムは、最も重要な可溶性バリウム塩の一つであり、”塩漬けバリウム”としても知られており、式はBaCl2であり、無色の単斜晶および無色の立方晶二つの結晶を有し、単斜晶は962℃で立方晶に変わる。 室温でそれは白く光沢がある単斜晶系水晶、無臭、苦くおよび塩辛いです。 それは酸、硫酸で溶けるアセトン、エタノールおよびエーテルで不溶解性水で溶けます、わずかに。, 塩化バリウム水溶液からの結晶化は、しばしば二つの結晶水を含む。 113℃に熱されたとき、それは水晶水を失い、無水塩化バリウム、それにです白い粉になります。
塩化バリウムは、主にバリウム塩や顔料の製造に使用される塩水を浄化し、SO42-イオンの同定と分離のために使用することができ、それはまた、硬水軟化剤、ウールと皮革産業媒染剤、植物の害虫を制御するための農薬として使用することができます。, 工業用塩化バリウムの調製は、硫酸バリウム重晶石、石炭、塩化カルシウムの高成分を含む材料として主に重晶石を使用し、塩化バリウムを得るために焼成し、反応は次のとおりである：
BaSO4+4C+CaCl2→BaCl2+CaS+4CO。
化学的性質
無色の単斜晶系結晶です。 （Αのタイプ）それはアルコールで溶ける塩酸、硝酸で水で溶ける、わずかにわずかに溶ける、非常にわずかにです。,
用途
（1）塩化バリウムは、主に金属の熱処理、バリウム塩製造、電子機器に使用され、軟水剤として使用されます。
（2）脱水剤および分析試薬として使用することができ、熱処理Jingを機械加工するために使用され、他の塩化バリウム二水和物を参照してください。
(3)校正機器およびデバイス、評価方法、品質保証/品質管理。
危険特性
塩化バリウムは不燃性である。 それは非常に有毒です。 三フッ化ホウ素と接触すると、激しい反応が起こり得る。, 飲み込んだり、吸入は中毒を引き起こす可能性があり、それは人間の体に侵入する気道や消化管を介して主にある、それはよだれや食道、胃の痛み、けいれん、吐き気、嘔吐、下痢、高血圧、無法律事務所のパルス、けいれん、冷たい汗、弱い筋力、歩行、ビジョンや音声の問題、呼吸困難、めまい、耳鳴り、意識通常明確な多くの原因となります。 重度の症例では、突然死を引き起こす可能性があります。 バリウムイオ, ラット経口LD50150mg/kg、マウス腹膜LD5054mg/kg、ラットは静脈内LD5020mg/kg、経口イヌLD5090mg/kgである。
応急処置
皮膚が接触したら、水ですすぎ、石鹸で徹底的に洗います。 アイコンタクト、水で洗い流すとき。 患者が吸い込まれた塵が汚染された区域から去るべきであるように新鮮な空気の場所、残りに動き、暖かい保って下さい、必要ならば、人工呼吸はシーク 飲み込んだらすぐに口をすすぎ、胃洗浄はぬるま湯またはカタルシスのために5％の亜硫酸ナトリウムで取るべきである。, 6h以上の飲み込みでも、胃洗浄も必要です。 静脈内注入は1％硫酸ナトリウム500ml-1 000mlでゆっくりと取られ、静脈内注入は10％硫酸ナトリウム10ml-20mlでも取ることができます。 カリウムと対症療法を行うべきである。
塩化バリウムの可溶性バリウム塩は急速に吸収されるので、症状はいつでも心停止または呼吸筋麻痺が死を引き起こす可能性があり、急速に発 したがって、応急処置は時計に反する必要があります。,
水への溶解度
異なる温度（℃）で水の100ml当たりに溶解するグラム：
31.2g/0℃;33.5g/10℃;35.8g/20℃;38.1g/30℃;40.8g/40℃
46.2g/60℃;52.5g/80℃;55.8g/90℃;59.4g/100℃。
毒性
塩化バリウム二水和物を参照。
製造方法
塩化バリウム二水和物を脱水により150℃以上に加熱し、無水塩化バリウム生成物を得る。 その
BaCl2•2H2O→BaCl2+2H2O
危険&安全情報
カテゴリ：有毒物質。
毒性グレーディング：非常に毒性。,
急性経口毒性-ラットLD50：118mg/kg;経口-マウスLD50：150mg/kg
燃焼性ハザード特性：それは不燃性であり、火災やバリウム化合物を含む有毒な塩化物煙。
貯蔵特性：財務省の換気低温乾燥;それは食品添加物と別々に保管する必要があります。
消火剤：水、二酸化炭素、乾燥、砂質土壌。
プロフェッショナル基準：TLV-TWA0.5mg（バリウム）/立方メートル;STEL1.5mg（バリウム）/立方メートル。
説明
二塩化バリウムは、白色固体、無臭、吸湿性の化学物質です。, バリウムジクロリドは、顔料の製造、他のバリウムの製造に使用される鮮やかな緑色を与えるために塩および花火で使用される。 それは最も一般的な水の一つですバリウムの塩。 他のバリウム塩と同様に、それは有毒であり、黄緑色の着色を与える炎に。 塩化バリウムは、実験室で幅広い用途を有する。
化学的性質
塩化バリウム、BaCI2は、963℃の融点を有する無色の有毒な塩である。 塩化バリウムは、金属表面処理およびラット毒として使用される。,
物理的性質
塩化バリウムは、式BaCl2を有し、アニオン性化合物である。 それは最も重要なものの一つですバリウム含有化合物のwater性塩。 他のバリウム塩と同様に、それは有毒であり、炎に黄緑色の着色を加える。 それはまた吸湿性です。 塩化バリウムは副生成物であったマダム-キュリー（1898年）によるラジウムの発見。ラジウムを精製するとき、最終的な分離は塩化バリウムおよび塩化ラジウム。,BaCl2は立方晶”蛍石”と”塩化鉛”の結晶構造の両方で結晶化し、どちらも配位数が六つ以上の大きなBa2+イオンの好みを調整します。
用途
バリウムの安価で可溶性の塩として、塩化バリウムは実験室で広く使用されています。 それは硫酸塩イオンのためのテストとして一般的です。 産業では、塩化バリウムは主に顔料の合成および殺鼠剤および医薬品の製造に主に使用されている。 それはまた使用されます：
苛性塩素植物における塩水溶液の精製において。,
熱処理塩の製造において。
鋼鉄の場合の堅くなることのため。
顔料の製造において。
水酸化バリウムなどの他のバリウム塩の製造において。
花火では明るい緑色を与えます。 しかし、その毒性はその適用性を制限する。
マグネシウム金属の製造におけるフラックスとして。
カラーキネスコープガラスセラミックスを作るため。
廃水処理において。
PVC安定剤、油潤滑剤、クロム酸バリウムおよびフッ化バリウムの製造のため。
薬用目的のために心臓や他の筋肉を刺激するためのものです。
水を軟化させるため。,
殺虫剤、顔料、ボイラー洗剤として使用される他のバリウム塩の製造のため。
織物の染色および印刷における媒染剤として。
苛性ソーダ、ポリマー、および安定剤の製造において。
用途
塩化バリウム（BaCl2）は、塗料顔料および染色繊維の製造に使用され、油中の添加剤として使用される。 それはまた水軟化剤として使用されます。
定義
塩化バリウム：白色化合物、BaCl2。 無水化合物は二つの結晶形態を有する：ana形（単斜晶系;r.d.3.856）、962℃でβ形（立方;r.d.3.917;m.p.963°C;b.p.1560°C）に変換する。, また、二水和物BaCl2.2H2O（立方;r.d.3.1）があり、113℃で水を失い、塩酸に炭酸バリウム（ウィゼライト）を溶解し、二水和物を結晶化させることによって調製される。 Thecompoundは電気分解によってextractionofのバリウムで使用されます。
製剤
塩化バリウムは、バリウム水酸化物または炭酸バリウムから調製することができ、後者は自然に鉱物”ウィザライト”として見出される。 これらの基本的な塩水和塩化バリウムを与えるために反応する。 工業的には、二段階のプロセス
定義
ChEBI：バリウムの無機二塩化物塩を介して調製される。,
一般的な説明
バリウムを含む様々な物質のいずれか。 ほとんどは白っぽい着色された結晶の固体です。 彼らは水に溶けやすく、水よりも密度が高い傾向があります。 それらは吸入または皮膚吸収によって有毒であり得る。 それらは他の化学物質を作るためによく使用されます。
空気&水反応
水溶性。
反応性プロファイル
塩化バリウムは、その無水形態でBrF3および2-フランパーカルボン酸と激しく反応することがあります。
ハザード
0.8gの摂取は致命的な可能性があります。,
火災の危険
不燃性、物質自体は燃えませんが、腐食性および/または有毒な発煙を作り出すために熱することに分解するかもしれません。 いくつかは酸化剤であり、可燃物（木材、紙、油、衣類など）を発火させる可能性があります。). 金属との接触は、可燃性の水素ガスを発生させる可能性がある。 容器が破裂した場合の加熱を行います。
産業使用
塩化バリウム（BaCl2·2H2O）は水（25%の10°C）で非常に溶ける無色、白い粉です。 それはかなり有毒な試薬です。 塩化バリウムはホウ酸の浮遊の間にanactivatorとして使用されます。, 塩化バリウムはまた蛍石およびカシテライトに対する憂鬱な効果をもたらします。
安全性プロファイル
摂取、皮下、静脈内、および腹腔内経路による毒。 吸入absorptionof塩化バリウムは60-80%に匹敵します;oralabsorptionは10-30%に匹敵します。 実験的再生的効果。 突然変異データポートされました。 バリウム化合物（bariumcompounds）も参照のこと。 加熱するとそれはcl-の有毒な煙を放出する。
