臭化ナトリウム化学的性質、用途、生産

物理的および化学的性質

臭化ナトリウムは、無色の立方晶または白色粒状粉末であり、等尺性システムに属する。 それは無臭で、わずかに苦く、briny好みが高い毒性があります。 それは容易に潮解なしで湿気および固まることを吸収することです。 それはアルコールでわずかに溶け、水の容易にsoluble（100°Cで、100ml水容解性の容解性は121gです）、水溶液は電子伝導性と中立です。, 無水臭化ナトリウムの水晶は51°cで低い温度で形作る二水和物の混合物が付いている沈殿します51°C.より臭化物イオンはフッ素および塩素によって代わりにすることができます。 酸性条件の下で、それは酸素および解放の自由な臭素によって酸化することができます;このプロセスは臭素を作り出すための企業によって利用 それは臭化水素を作り出す希薄な硫酸との反作用があることができます。, しかし、臭化水素酸は、希硫酸との反応によって生成することができず、高沸点酸を介してのみ低沸点酸を作ることができる強酸である。 しかし、強い酸化作用を有する濃硫酸を使用し、臭素（-1）を臭素元素に変換して赤褐色のガスを放出することは避けるべきである。, この方法は、ヨウ化ナトリウム（ヨウ化ナトリウムと濃硫酸を一緒に加熱すると赤紫色のガスが放出される）を識別するために使用することができ、そ

臭化物イオンは、脳皮質の阻害剤プロセスを強化し、その濃度を促進することができます。 したがって、医学的には、精神安定剤、催眠薬または抗けいれん薬として使用することができます。, 人間が化合物を飲み込んだり吸い込んだりすると、中枢神経系、脳、目に害を及ぼし、皮膚、目、気道の刺激応答を引き起こします。

化学的性質

臭化ナトリウムは、無色の立方晶または白色粒状粉末である。 それは無臭で、わずかに苦く、briny好みが高い毒性があります。 それは水で容易に溶けます（100°Cで、100ml水容解性の容解性は121gです）、しかしアルコールでわずかに溶けます。,

Uses

• ナトリウムの臭化物は液体の写真フィルムの準備で原料として使用することができます;印刷および染まることの鎮静剤、臭素化剤として医学的に;それはまた総合的な芳香および他の化学薬品で使用することができます。
• 写真産業は、液体感光性フィルムの調製のためにそれを適用します。 それは利尿剤および鎮静剤の生産のために医学的に使用されます。 香水産業は、合成香料の製造に使用しています。 印刷および染まる企業は臭素処理の代理店としてそれを使用します。, また、有機合成などにも使用することができます。
• 臭化ナトリウムは、写真産業、スパイス、製薬および印刷産業に使用されます。
• それは分析の試薬のために使用され、また無機および有機化合物および製薬産業の統合に使用することができます。li>
• それは写真フィルム、医薬品、香水、染料および他の産業のために訴えられています。
• 微量カドミウムの定量および臭化物の製造に適用することができる。, それはまた無機および有機性統合、グラビア印刷および医薬品に適用することができます。

製造方法

尿素還元：ソーダ灰（炭酸ナトリウム）、尿素を温水に溶解し、反応器に供給する;反応のために臭素を徐々に加え、臭化ナトリウムを生成する。 それから更に脱色のための活動的なカーボンを加えて下さい;更に臭化ナトリウムプロダクトを得るためにろ過、蒸発、結晶化、遠心分離および乾燥を経, 反応は次のとおりです：
3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2→6NaBr+4CO2+N2+2H2O
中和方法：反応器に約40％臭化水素酸を加え、攪拌し、ゆっくりと臭化ナトリウムを生成するためのPh7.5-8に中和するための40％苛性溶液を加える;遠心分離、蒸発、結晶化および再度遠心分離によって単離された後、我々は臭化ナトリウムの最終生成物を得ることができる。 反応は次のとおりです。
HBr+NaOH→NaBr+H2O

毒性

その摂取および吸入を防ぐべきであり、眼および皮膚との接触を避けるべきである。, 摂取または吸入が起こると、副作用にはめまい、吐き気、嘔吐が起こることがあります。 このような場合は、直ちに医師に相談して治療を受けるべきです。 目ではねかけられることに、私達はすぐに20分の淡水で洗うべきです;臭化ナトリウムが付いている皮膚contactに、私達はまた沢山の水で洗うべきです。

化学特性

Sodiumbromide、NaBrは、苦い、塩が付いている白く、吸湿性の、結晶の固体ですtaste.It 水溶性であり、融点は758°C（1400OF）である。, 臭化ナトリウムは、鎮静剤として医学および写真プレートまたはフィルム上の臭化銀エマルジョンの調製における写真撮影において使用される。

物理的性質

白色結晶性粉末または顆粒;生理食塩水およびわずかな苦味;立方構造;密度3.20g/cm3;747°Cで溶融;1,390°Cで蒸発;蒸気圧1torr806°Cおよび5torr903°;メタノール、16.7g/100mLに高度に溶解する。
二水和物は白色結晶性固体であり、密度2.18g/cm3;36℃で分解する;水に溶ける;メタノールに難溶性である。,

発生

臭化ナトリウムは、平均濃度0.008％の海水中で発生します。 それはまたある塩の沈殿物に自然にあります。 これは、感光性臭化銀エマルジョンを調製するための写真撮影に使用される。 塩はまたプール、健康の鉱泉および温水浴槽で水treatementのためにbleachingおよび消毒代理店として使用されます。, 他の使用は炭化水素の部分的な酸化のための触媒として、油井のための水様のdrillngの液体の増加する密度のための、ナトリウムハロゲン電池の電解物の部品として、有機性統合の、臭化物の塩の準備の、そして実験室の試薬として臭素化代理店としてあります。 臭化ナトリウムは、鎮静剤および催眠剤として医学で使用されています。

は写真に

を使用します。

用途

臭化ナトリウムは、高トン数の化学物質であり、臭化塩（NaBr2）の中で最も重要なものの一つです。 写真用の臭化銀エマルジョンの配合には高純度のグレードが必要です。, この化合物は、通常、次亜塩素酸塩と組み合わせて、漂白剤として、特にセルロース剤のために使用される。 ナトリウムの臭化物の生産はNaOHまたは炭酸ナトリウムまたは重炭酸塩とのHBrの中和を単に含みます。

調製

臭化ナトリウムは、いくつかの方法によって調製することができる。 純塩または中和水酸化ナトリウム又はナトリウム炭酸臭化水素酸性になります。, 溶液を結晶化のために蒸発させる：NaOH+HBr→NaBr+H2O NaCO3+HBr→NaBr+CO2+H2O
臭化ナトリウムは、アンモニア、ヒドラジン、活性炭、またはFe2+イオンなどの還元剤の存在下で、水酸化ナトリウムまたは炭酸塩の水溶液に臭素を通過させることによって製造することができる。 典型的な方法は、臭素水に鉄を添加して臭化鉄、Feを形成することを含む。 この二重塩は炭酸ナトリウムの付加に先行している余分な水で分解されます。 生成物混mixtureを濾過し、濾液を蒸発させて臭化ナトリウムを結晶化させる。, 3fe+4Br2+4Na2CO3→8NaBr+FeCO3+Fe2(CO3)3
別の方法は、水酸化ナトリウムの溶液に過剰な臭素を添加することを含む。 これは臭化ナトリウムと臭素酸塩を形成する。 生成物溶液を蒸発させて乾燥させる。 臭素酸塩は、炭素で加熱することによって臭化物に還元される：3Br2+2NaOH+H2O→NaBr+NaBrO3+4HBr。

定義

ChEBI：対イオンとして臭化物を有する無機ナトリウム塩。

定義

臭化ナトリウム：白色結晶固体、NaBr、主に二水和物（単斜晶系;r.d.2.,17)、および無水塩として（立方;r.d.3.20;m.p.747°C;b.p.1390°C)。 約52°Candのdihydrateloses水はアルコールで非常にわずかに溶けます。臭化ナトリウムは熱いsodiumhydroxideの解決または炭酸ナトリウムの臭化水素の臭素のthereactionによって準備されますsolution.It 分析化学の写真processingandで使用されます。

ハザード

吸入および摂取により毒性がある。

安全性プロファイル

摂取により適度に毒性がある。 実験的生殖効果。 酸、アルカロイドおよび重金属塩とは相容れない。, 分解に熱されたときそれはブランドのNazOの有毒な発煙を出す。 臭化物も参照のこと。

精製方法

水（0.86mL/g）から50oと0oの間で臭化物を結晶化させ、真空下で140oで乾燥させる（この精製は塩化物イオンを除去しないかもしれない）。