용어 전자 클라우드에 대해 설명합 지역의 주위에 원자핵는 전자 아마 될 것입니다. 그것은 또한 원자 전자의”퍼지”궤도로 묘사됩니다.

전자에 바인딩의 핵 원자로 생각으로 궤도에서 핵 많은 동일한 방식으로 행성 궤도 다양하지만,이는 유효하지 않을 시각화합니다. 전자는 중력에 의해 결합되지 않고 쿨롱 포스에 의해 결합되며,그 방향은 입자의 전하의 부호에 달려있다., (반대는 끌어 당기므로 음의 전자는 핵의 양성자에 끌린다는 것을 기억하십시오.)쿨롱과 중력은 모두 관심 대상 사이의 거리의 제곱에 반비례하여 의존하지만 둘 다 중심 세력이지만 중요한 차이가있다. 에서는 고전적인 그림,가속 입자처럼,전자(도체 방향을 변경하고,그래서 항상 가속화)를 방출 및 에너지 손실,그리고 그러므로 나선형으로의 원자핵을—하지만 그렇지 않습니다.,

이후로 우리는 아주 작은(현미경)시스템,전자를 설명해야 합를 사용하여 양자 기계적인 규칙이 아닌 클래식 규칙을 적용되는 행성의 움직임. 양자 역학에 따르면 전자는 측정 방법에 따라 파동이나 입자가 될 수 있습니다. 그것의 파동 성격 때문에,우리는 핵 주위의 궤도에서 전자가 발견 될 곳을 결코 예측할 수 없습니다. 측정이 이루어지면 특정 지점에 위치 할 확률이 높은지 여부를 계산할 수 있습니다.,따라서 전자는 확률 분포 또는 확률 밀도의 관점에서 설명됩니다. 이것은 명확한 컷오프 포인트를 가지지 않으며 가장자리는 다소 흐릿합니다. 따라서 용어”전자 구름.”이”흐린”확률 분포는 원자의 상태에 따라 다른 모양을 취합니다. 실온에서 대부분의 원자는 지상(가장 낮은 에너지)상태로 존재합니다. 면 에너지를 추가로 촬영 레이저에서 그것은,예를 들어—외부의 전자할 수 있”이동”더 높은 상태로(생각하는 더 큰 궤도,도움이 된다면)., 양자 역학에 따르면 전자가 점프 할 수있는 특정 특정 상태 만 있습니다. 이들은 양자 숫자로 표시됩니다. 문자를 지정하는 기본적 양자의 숫자는 n,l,m,n 은 주요 또는 에너지 양자 번호,l 에 관한 전자의 orbital angular momentum,m 자기 양 번호입니다. 주요 양자 수 n 은 1 에서 무한대까지의 정수 값을 취할 수 있습니다. 동일한 전자,l 될 수 있는 어떤 정수는 0 에서(n-1),m 있을 수 있는 어떤 정수 값에서–l l. 예를 들면,n=3,우리가 할 수 있습국 l=2,1 또는 0., N=3 이고 l=2 인 상태의 경우 m=-2,-1,0,1 또는 2 를 가질 수 있습니다.

n,l,m 양자 수의 각 세트는 전자에 대한 다른 확률 분포를 설명합니다. 더 큰 n 은 전자가 핵으로부터 더 멀리 발견 될 가능성이 가장 높다는 것을 의미합니다. N=1 의 경우,l 과 m 은 0 이어야하며,핵에 대한 전자 구름은 구형이다. N=2,l=0 의 경우,핵에 대한 확률의 두 개의 동심원 구형 껍질이있다. N=2,l=1 의 경우 구름이 더 바벨 모양입니다. 우리는 l=3 일 때 데이지 모양을 가질 수도 있습니다. 배포판은 상당히 복잡해질 수 있습니다.,

실험은 검증된 이러한 분포를 위한 한-전자 원자,그러나 웨이브 기능을 계산할 수 있는 것은 매우 어려운 원자 하나 이상의 전자에서 자신의 바깥쪽. 사실,운동의 하나 이상의 전자 계정으로,그것은 걸릴 수 있습니다에 대한 일 최대의 컴퓨터를 산출에 대한 확률 분포도는 낮은 거짓말 상태를 단순화하고 근사해야 하는 경우가 종종 있다.,

전반적으로,그러나,양자의 기계적,물리학,으로 개발하여 슈뢰딩거는 1926 년에 제공한 훌륭한 설명 방법의 미세한 세계는 관찰하여 행동하고,우리는 인정해야하는 동안 양자 역학과할 경우 정확하지 않을 수도 있습,그것은 정확합니다.