main group 원소의 주기율표하는 그룹 1,2 및 제 13through18. 이러한 그룹의 요소는 총칭하여 주요 그룹 또는 대표 요소로 알려져 있습니다. 이 그룹들은 가장 자연적으로 풍부한 원소를 포함하고 있으며 지구의 지각의 80 퍼센트를 구성하며 삶에 가장 중요합니다. 경제적으로 가장 많이 생산되는 화학 물질은 주요 그룹 요소 또는 그 화합물입니다., 그것은 주요 그룹의 요소에 우리는 가장 명확하게 표시 트렌드에서의 물리적 및 화학적 특성 요소의 화학자가 이해하기 위해 사용하는”stuff”것을 만들어집니다.

그룹 1(알칼리금속)

속성

알칼리금속은 은색(세슘 황금빛),부드럽고,저밀도 금속입니다. 이러한 요소를 모두 하나의 원자가 전자가 쉽게 손실을 형성하는 이온을 가진 하나의 긍정적인 책임이 있다. 그들은 각각의 기간에 가장 낮은 이온화 에너지를 가지고 있습니다. 이것은 그것들을 매우 반응성있게 만들고 그들은 가장 활동적인 금속입니다., 그들의 활동으로 인해 그들은 원소 상태가 아닌 이온 성 화합물에서 자연적으로 발생합니다.,oup

1 Period 2 3
Li 3 11
Na 4 19
K 5 37
Rb 6 55
Cs 7 87
Fr

The alkali metals react readily with halogens to form ionic salts, such as table salt, sodium chloride (NaCl)., 그들은 수소 가스를 해방시키기 위해 물과의 활발한 반응으로 유명합니다. 이러한 반응은 또한 종종 수소를 발화시키기에 충분한 에너지를 해방 시키며 매우 위험 할 수 있습니다. 우리가 그룹 아래로 이동함에 따라 반응은 점점 더 폭력적으로 변합니다., 반응으로 물은 다음과 같습니다:

알칼리 금속+물→알칼리 금속 수산화+소

칼륨으로 예:

2K(s)+2 서 2(l)→2K O H(q)+h2(g){\displaystyle2{K}_{(s)}+2{H_{2}O}_{(l)}\2{코}_{(aq)}+{H_{2}}_{(g)}}

산화물,hydrides,그리고 hydoxides 의 이러한 금속는 기본(알칼리). 특히 hydoxides 로 인한 반응으로 물은 우리의 가장 일반적인 실험실 염(알칼리). 이 성격에서 그들은 그들의 그룹 이름을 파생시킵니다.,

수소한 하나의 원자 일렉트론과 일반적으로의 맨 위에 그룹 1,하지만 그것은 금속(제외하고 극단적인 상황으로 금속 수소),오히려 그것은 존재로 자연스럽게원스입니다. 수소를 형성할 수 있는 이온을 가진 하나의 긍정적인 책임이지만,의 제거 하나의 전자 필요한 상당히 많은 에너지 이상의 제거를 외부에서 전자를 알칼리금속입니다. 알칼리 금속과는 달리 수소 원자는 또한 음으로 하전 된 수 소화물 이온을 형성하기 위해 전자를 얻을 수있다., 수소이온은 매우 강력한 기반하지 않는 일반적으로 발생할 경우를 제외하고 결합과 알칼리 금속 및 일부 전이금속(즉,이온 수소 나트륨,아). 화합물에서 수소는 가장 자주 공유 결합을 형성합니다.

에서 매우 높은 압력과 같은이에서 발견의 핵심 목성,수소가 되는 금속처럼 행동하는 알칼리금속;볼 금속 수소이다.,b1d”>

Group 2 Period 2 4
Be 3 12
Mg 4 20
Ca 5 38
Sr 6 56
Ba 7 88
Ra

The alkaline earth metals are the series of elements in Group 2 of the periodic table., 이 시리즈 구성 요소의 베릴륨(수),마그네슘(Mg),칼슘(Ca),스트론튬(Sr),바륨(Ba)래디(Ra)(그러나듐은 항상 간주하는 알칼리성 지구상에서 때문에 그것의 방사능).

속성

알칼리성 지구금속은 빛 컬러,부드럽고,저밀도 금속은,하지만 조금 더 이상의 알칼리금속입니다. 이러한 요소들은 모두 두 개의 원자로하는 경향이 모두 잃고 양이온이 두 plus 니다. 베릴륨은 그룹에서 가장 적은 금속 원소이며,그 화합물에 공유 결합을 형성하는 경향이있다.,

이들 금속은 알칼리 금속보다 덜 활성이지만,여전히 상당히 활성이다. 그들은 할로겐과 쉽게 반응하여 이온 염을 형성하며 물과는 천천히 반응 할 수 있습니다. 마그네슘은 뜨거운 물이있는 증기와 칼슘에만 반응합니다. 베릴륨은 예외입니다:그것은 물이나 증기와 반응하지 않으며,그 할로겐은 공유 결합입니다. 산화물은 염기성이며 산에 용해되며 수산화물은 알칼리 금속 수산화물만큼 용해되지 않지만 강염기이다.,

알칼리성 지구금속은 그들의 산화물,알칼리성 지구,그 옛날 이름 beryllia,마그네시아,라임,strontia 및 중토. 이러한 지명되었다 알칼리성 지구 때문에 그들의 자연 중간 사 알칼리(산화물의 알칼리금속)고 희토류(산화물의 희토류 금속). 일부 명백하게 불활성 물질을’지구’로 분류하는 것은 천년 된 것입니다. 그리스인이 사용하는 최초의 알려진 시스템은 지구를 포함한 네 가지 요소로 구성되었습니다., 나중에 연금술사는 용융되지 않았고 화재로 변하지 않은 모든 고체 물질에 용어를 적용했습니다. ‘지구’가 원소가 아니라 화합물이라는 실현은 화학자 앙투안 라부아지에(Antoine Lavoisier)에 기인 한 것입니다. 1789 년의 Traité Élémentaire de Chimie(“화학 요소”)에서 그는 simples salifiables terreuses 또는 소금 형성 지구 요소라고 불렀습니다. 나중에 그는 알칼리성 지구가 금속 산화물 일 수도 있다고 제안했지만 이것이 단순한 추측이라고 인정했다., 1808 년 Lavoisier 의 아이디어에 따라 Humphry Davy 는 용융 된 지구의 전기 분해로 금속 샘플을 얻은 최초의 사람이되었습니다.,>

그룹 13 기간 2 5
B 3 13
Al 4 31
Ga 5 49 6 81
Tl 7 113
Uut

속성

이 그룹에서 우리는 참을 변경으로 비금속 캐릭터입니다., 그룹의 맨 위에 처음 나타납니다. 붕소는 금속성이며 금속과 비금속 사이의 중간 특성을 가지며 나머지 그룹은 금속입니다. 이 원소들은 3 개의 원자가 전자를 갖는 것을 특징으로한다. 금속 풀 수 있는 세 가지 모든 전자 양식의 이온을 가진 세 plus 료에서 이온화합물,하지만 붕소하는 경향이 형태로 공유할 수 있습니다. 금속의 산화물은 산에 용해되므로 염기성으로 간주 될 수 있지만 산화 알루미늄은 염기에도 용해됩니다. 그것은 양쪽 성이다;즉,산성 및 염기성 특성을 모두 나타낸다., 이것은 비금속 성격으로의 전환의 또 다른 표시입니다. 알루미늄 세 번째로 가장 풍부한 요소에 지각(7.4%),고에서 널리 이용되는 포장재입니다. 알루미늄은 활성 금속이지만 안정한 산화물은 금속 위에 보호 코팅을 형성하여 부식에 강합니다.,

14 Period 2 6
C 3 14
Si 4 32
Ge 5 50
Sn 6 82
Pb 7 114
Uuq

Properties

This group has a mix types of element with the non-metal carbon, two metalloids, and two metals., 일반적인 특성은 4 개의 원자가 전자입니다. 두금속,주석,납,비교적 비반응성 금속 및 모두 형성할 수 있는 이온을 가진 두 개의 플러스 또는 네 plus 료에서 이온성 화합물입니다. 탄소는 단원자 이온을 형성하기보다는 화합물에 4 개의 공유 결합을 형성합니다. 원소 상태에서 그것은 여러 가지 형태를 가지고 있으며,그 중 가장 잘 알려진 것은 흑연과 다이아몬드입니다. 탄소는 유기 화학과 생물학적 분자의 기초입니다. 수명은 탄소에 달려 있습니다. 탄소 중 하나의 산화물 인 이산화탄소(CO2)는 물 속에 용해되어 약산성 용액을 제공합니다., 산성 산화물은 비금속의 특징입니다. 어떤면에서 실리콘은 4 개의 공유 결합을 형성한다는 점에서 탄소와 유사하지만 광범위한 화합물을 형성하지는 않습니다. 실리콘 두 번째로 가장 풍부한 요소에 지구의 표면(25.7%)고 우리에 둘러싸여있는 실리콘을 포함하는 자료:벽돌,도자기,도자기,윤활제,실란트,컴퓨터 칩,태양 전지입니다. 가장 단순한 산화물 인 이산화 규소(SiO2)또는 실리카는 많은 암석과 미네랄의 성분입니다.,

Group 15 Period 2 7
N 3 15
P 4 33
As 5 51
Sb 6 84
Bi 7 115
Uup

The Nitrogen group is the series of elements in group 15 (formerly Group V) of the periodic table., 질소(N),인(P),비소(As),안티몬(Sb),비스무트(Bi)및 ununpentium(UUp)(미확인)요소로 구성됩니다. 집단의 이름 pnicogens(지금은 또한 철자 pnictogens)은 또한 때때로 사용되는 위해 요소를 이 그룹의 이진 화합물로 호출되는 pnictides 도기간은 승인 IUPAC. 두 철자는 그리스 πνίγειν(pnigein)에서 유래하여 질소의 성질 인 질식 또는 질식이라고합니다.

속성

이 원소들은 모두 5 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 질소와 인은 비금속입니다., 그들은 얻을 수있는 세 개의 전자 형태로 매우 불안정한 이온을 가진 세 가지 마이너스 충전,질화물 및화물 이온입니다. 화합물에서 그들은 더 자주 공유 결합을 형성합니다. 지구의 지각에서 가장 일반적인 10 대 요소는 아니지만 그들은 매우 중요한 요소입니다. 질소는 규조토 분자로서 공기의 주요 구성 요소이며 두 요소는 생명에 필수적입니다. 질소는 인체의 무게의 약 3 퍼센트와 인 약 1.2 퍼센트를 포함한다. 상업적으로 이러한 요소는 비료에 중요합니다., 비소와 안티몬은 메탈로이드이며 비스무트는 그룹의 유일한 금속입니다. 비스무트는 3 개의 전자를 잃어서 3 개의 플러스 전하를 갖는 이온을 형성 할 수있다. 비스무트는 또한 다른 단순한 요소에 방사상으로 붕괴되지 않는 가장 무거운 완전히 안정한 요소입니다.,

8
O 3 16
S 4 34
Se 5 52
Te 6 84
Po 7 116
Uuh

The chalcogens (with the “ch” pronounced with a hard “c” as in “chemistry”) are the name for the periodic table Group 16 (formerly Group VIb or VIa) in the periodic table., 그것은 때때로 산소 가족으로 알려져 있습니다. 그들은 산소(O),황(S),셀레늄(Se),텔루르(Te),방사성 폴로늄(Po),그리고 합성 ununhexium(Uuh). 더 무거운 칼 코겐의 화합물(특히 황화물,셀레 나이드 및 텔루 라이드)은 총칭하여 칼 코게 나이드로 알려져 있습니다. 더 무거운 칼 코겐으로 그룹화하지 않는 한,산화물은 칼 코게 나이드로 간주되지 않습니다.

속성

이 그룹은 6 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 산소 및 유황이 비금속;그들의 원소의 양식 분자,그리고 그들은 얻을 수 있는 두 개의 전자 양식의 이온을 가진 두 개의 마이너스 요금입니다., 산소는 지금까지 지구의 지각(49.5 퍼센트)에서 가장 풍부한 원소이며 거의 모든 것에 존재합니다. 그것은 규조토 분자로서 공기 중에 원소 적으로 존재하며 물 및 많은 미네랄의 일부이며 생명에 필수적입니다. 유황은 아마도 가장 allotropes 의 모든 요소이지만,가장 일반적이고 안정적인 형태는 노란색의 결정 S8 분자. 하지만 셀레늄 일괄 처리와 비 금속을 형성할 수 있습 selenides 유사한 산화물,황화물,그 원소의 상태의 것 금속성 반도체로 텔루르 및 폴로늄., 그들의 원소 상태에서 그들은 종종 금속으로 불린다. 산소는 황,셀레늄 및 텔루르와 결합하여 다 원자 이온 옥소 음이온을 형성 할 수 있습니다. 산소가 더 많은 전기 음성보다 이러한 요소,그래서 그들은 가정에 긍정적인 산화 번호에서 이러한 이온

이름 chalcogen 는 일반적으로 의미하는”석 이전의”그리스에서 chalcos”석”와 차세대”을 형성한다.”칼 코게 나이드는 미네랄로서 매우 일반적입니다. 예를 들어,FeS2(pyrite)는 철광석이며 AuTe2 는 미국 콜로라도 주 텔루 라이드의 골드 러시 마을에 이름을 올렸습니다.,v>

Group 17 Period 2 9
F 3 17
Cl 4 35
Br 5 53
I 6 85
At 7 117
Uus

Properties

These elements all have seven valence electrons., 이 그룹은 완전히 비금속으로 구성된 최초의 그룹입니다. 그들은 존재로 이원 자 분자 자연 상태에서이고 진보적 인 변화의 물리적 특성(아래 표 참조). 불소와 염소는 실온에서 가스로,브롬은 리기 이드,요오드는 고체로 존재합니다. 그들이 필요로 하는 하나 이상의 전자수 자신을 채우기 위해 외부 전자,껍질 및 너무를 얻는 추세가 있는 하나의 전자를 형성 단독으로 청구 부정적인 이온. 이들 음이온은 할라이드 이온으로 지칭되며,이들 이온을 함유하는 염은 할라이드로 알려져있다.,

할로겐은 반응성이 높기 때문에 충분한 양의 생물학적 유기체에 유해하거나 치명적일 수 있습니다. 불소는 가장 반응성이 높으며 우리가 그룹을 내려갈 때 반응성이 감소합니다. 염소와 요오드는 모두 소독제로 사용됩니다. 그들의 원소 상태에서 할로겐은 산화제이며 표백제에 사용됩니다. 염소는 대부분의 직물 표백제의 활성 성분이며 대부분의 종이 제품 생산에 사용됩니다. 할로겐의 산화물과 수 소화물은 대부분의 비금속과 마찬가지로 산성입니다., 단일 수소 원자와 결합 된 할라이드 이온은 특히 강한 산의 일련의 할라이드 산(즉,hf,HCl,HBr,HI)을 형성한다. (모자,또는”hydrastatic 시 acid,해야한다”또한 자격이 있지만,그것은 일반적으로 포함되어 있지에 대한 논의 hydrohalic 산으로 인해 아스타틴의 극도의 불안정성을 향해 방사성 알파입니다.)이들은 서로 반응하여 인터 할로 겐 화합물을 형성 할 수 있으며 다 원자 옥소 아니온에서 산소와 결합 할 수있다. 규조토 인터할로겐 화합물(BrF,ICl,ClF 등)순수한 할로겐에 강한 피상적 유사성을 지니고 있습니다.,

많은 합성 유기 화합물,그리고 몇 가지 자연의 것 할로겐을 포함 원자;이들은 알려진대로 할로겐화 화합물 또는 유기농 할로겐화물. 염소는 훨씬 가장 풍부한의 할로겐,그리고 중 하나만 필요에 상대적으로 큰 금액(염화물 이온)에 의하여 인간의 존재이다. 예를 들어,염화물 이온에서 중요한 역할을 두뇌 기능에 의 중재 조치의 금지 송 Gamma-aminobutyric acid(GABA)및 또한 사용에 의해 생산 시체를 위산입니다. 요오드는 티록신과 같은 갑상선 호르몬 생산을 위해 미량으로 필요합니다., 다른 한편으로,어느 불소이나 브롬이 될 것이 정말로 필수적인 인간,작은 있지만 불소의 양을 만들 수 있습 치아 에나멜을 저항하는을 붕괴시킵니다.

할로겐이라는 용어는 금속과 결합하여 소금을 생산하는 원소를 의미하기 위해 만들어졌습니다. 그것은 그리스 뿌리의 잘못된 적응에 기초한 18 세기 과학적 프랑스 명명법에서 비롯된 것입니다.

융점,끓는점 및 전기 음성도의 추세 표.,

*Ununseptium 아직 발견되지 않았습;값이나 알 수 없는 값이 없는 경우가 나타나는 견적에 따라 다른 유사한 요소입니다.,>

1 2
He 2 10
Ne 3 18
Ar 4 36
Kr 5 54
Xe 6 86
Rn 7 118
Uuo

The noble gases are the chemical elements in group 18 (formerly group VIII) of the periodic table., 헬륨,네온,아르곤,크립톤,크세논 및 라돈입니다. 이들은 때때로 불활성 가스 또는 희가스라고도합니다. 이름을’고귀한 가스로’암시 마찬가지로 비반응성한 귀금속,그래서 때문에 그들의 소중함,부식에 대한 저항과 긴 연결 가진 귀족이 있습니다.

속성

고귀한 가스가 아닌 모든 금속을 갖는 것을 특징으로 완전히 채워진 포탄의 전자. 일반적으로 이것은 전자를 추가하거나 제거하기가 어렵 기 때문에 화학적으로 매우 반응하지 않게합니다., 물리적으로 그들은 더 큰 원자 질량을 가진 것조차도 상온에서 단원 자 가스로 존재합니다(아래의 물리적 특성 표 참조). 이것은 매력의 원자 간 힘이 매우 약하기 때문에 결과적으로 융점과 끓는점이 매우 낮기 때문입니다. 크립톤과 크세논은 모든 화합물을 형성하는 유일한 고귀한 가스입니다. 이 요소들은 빈 d 서브 쉘에서 전자를 받아 들여 확장 된 옥텟을 형성 할 수있는 잠재력을 가지고 있기 때문에이를 수행 할 수 있습니다.,

그들의 비 반응성 때문에,헬륨이 태양에서 분광기로 검출 된 1868 년까지 고귀한 가스는 발견되지 않았다. 지구상의 헬륨의 격리는 1895 년까지 기다려야했습니다. 고귀한 가스는 일반적으로 헬륨 풍선(가연성 수소보다 안전)및 조명에서 발생합니다. 몇몇의 고귀한 가스가 글로 독특한 색상할 때 내에서 사용되는 방전관(네온 등),그리고 아르곤은 자주 사용되는 내부에 필라멘트 전구입니다.

융점,끓는점 및 밀도의 추세 표.,

*Ununoctium 아직 발견되지 않았습;값이나 알 수 없는 값이 없는 경우가 나타나는 견적에 따라 다른 유사한 요소입니다.

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