a água com depleção de Deutério tem uma concentração de Deutério (2H) inferior à que ocorre na natureza. Deutério é um isótopo estável (não-radioativo) natural do hidrogênio com um núcleo constituído por um único próton e um único nêutron. O núcleo do hidrogênio comum (protium) consiste de um único próton. Átomos de Deutério são cerca de duas vezes a massa atômica dos átomos de hidrogênio normais como resultado. A água pesada consiste de moléculas de água com dois átomos de Deutério substituindo os dois átomos de hidrogênio normais. O hidrogênio em água normal consiste em cerca de 99.,98% (em peso) de hidrogénio normal (1H).

In Vienna Standard Mean Ocean Water (VSMOW) that defines the isotopic composition of the ocean water, deutério occurs at a concentration of 155,76 ppm. Para o padrão SLAP (Standard Light Antarctic Precipitation) que determina a composição isotópica da água natural do Antártico, a concentração de deutério é de 89.02 ppm. A produção de água pesada envolve o isolamento e remoção de Deutério contendo isotopólogo dentro de água natural. O subproduto deste processo é a água desgastada de Deutério.,devido à heterogeneidade das condições hidrológicas, a água natural na sua composição isotópica varia em todo o globo. A distância do oceano e do equador e a Altura acima do nível do mar têm uma correlação positiva com a depleção de Deutério de água.a água da neve, especialmente da água da montanha glacial, é significativamente mais leve do que a água do oceano., O peso quantidades de isotopologues em águas naturais são calculados com base nos dados coletados com o uso de espectroscopia molecular:

de Acordo com a tabela acima do peso concentração de pesados isotopologues natural de água pode chegar a 2.97 g/kg, que é em grande parte devido a 1H218O, i.e. água com luz de hidrogênio e pesado de oxigênio. Além disso, existem cerca de 300 miligramas de Deutério contendo isotopólogos em cada litro de água. Isto apresenta um valor significativo comparável, por exemplo, com o teor de sais minerais.