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veja notas na parte inferior da tabela.

Observações:
• Densidade de elementos com ponto de ebulição abaixo de 0°C é dada em g/l. Em uma lista ordenada, estes elementos são mostrados antes de outros elementos que têm pontos de ebulição >0°C.
• a crosta terrestre composição média dos valores são a partir de um relatório por F. W. Clarke e H. S. Washington, 1924., A composição elementar das rochas da crosta difere entre diferentes localidades (ver artigo).
• Grupo: há apenas 18 grupos na tabela periódica que constituem as colunas da tabela. Lantanóides e Actinóides são numerados como 101 e 102 para separá-los em ordenação por grupo.r• * os elementos marcados com um asterisco (na segunda coluna) não têm nuclídeos estáveis. Para estes elementos, o valor de peso apresentado representa o número de massa do isótopo mais longo do elemento.abreviaturas e definições:

No. – Número atómico; Ponto de fusão: B. P., – boiling point

Atomic number: The number of protons in an atom. Cada elemento é definido unicamente pelo seu número atômico.

massa atômica: a massa de um átomo é principalmente determinada pelo número de prótons e nêutrons em seu núcleo. A massa atômica é medida em unidades de massa atômica (amu) que são dimensionadas em relação ao carbono, 12C, que é tomado como um elemento padrão com uma massa atômica de 12. Este isótopo de carbono tem 6 protões e 6 neutrões. Assim, cada próton e nêutron tem uma massa de cerca de 1 amu., isótopo: átomos do mesmo elemento com o mesmo número atómico, mas com um número diferente de neutrões. O isótopo de um elemento é definido pela soma do número de prótons e nêutrons em seu núcleo. Os elementos têm mais de um isótopo com números variáveis de nêutrons. Por exemplo, existem dois isótopos comuns de carbono, 12C e 13C que têm 6 e 7 nêutrons, respectivamente. A abundância de diferentes isótopos de elementos varia na natureza, dependendo da fonte dos materiais. Para a abundância relativa de isótopos na natureza, ver referência sobre pesos atômicos e composições isotópicas.,

peso atómico: os valores de peso atómico representam a média ponderada das massas de todos os isótopos naturais de um elemento. Os valores aqui apresentados baseiam-se nas determinações da Comissão IUPAC (Pure Appl. Chem. 73:667-683, 2001). Os elementos marcados com um asterisco não têm nuclídeos estáveis. Para estes elementos, o valor de peso apresentado representa o número de massa do isótopo mais longo do elemento.

configuração electrónica: Ver página seguinte para explicação da configuração electrónica dos átomos.,energia de ionização (IE): a energia necessária para remover o elétron externo de um átomo ou um íon positivo em seu nível de solo. A tabela lista apenas o primeiro IE em unidades eV. Para converter para kJ / mol multiplicar por 96.4869. Referência: tabela de referência NIST sobre os estados do solo e as energias de ionização para os átomos neutros. IE diminui descendo uma coluna da tabela periódica, e aumenta da esquerda para a direita em uma linha. Assim, os metais alcalinos têm o menor IE em um período e os gases raros têm o mais alto.outros recursos relacionados com a Tabela Periódica