O principal grupo de elementos da tabela periódica são os grupos 1, 2 e 13 a 18. Elementos desses grupos são conhecidos coletivamente como grupo principal ou elementos representativos. Estes grupos contêm os elementos mais naturalmente abundantes, compreendem 80% da crosta terrestre e são os mais importantes para a vida. Economicamente, os produtos químicos mais produzidos são os principais elementos do grupo ou seus compostos., É nos elementos principais do grupo que vemos mais claramente as tendências nas propriedades físicas e químicas dos elementos que os químicos usaram para entender as coisas “coisas” são feitas.

Grupo 1 (Metais Alcalinos)

Propriedades

Os metais alcalinos são de cor prata (césio tem uma coloração dourada), macia, de baixa densidade de metais. Todos estes elementos têm um elétron de Valência que é facilmente perdido para formar um íon com uma única carga positiva. Eles têm as energias de ionização mais baixas em seus respectivos períodos. Isso os torna muito reativos e são os metais mais ativos., Devido à sua atividade, eles ocorrem naturalmente em compostos iônicos não em seu estado elementar.,oup

1 Period 2 3
Li 3 11
Na 4 19
K 5 37
Rb 6 55
Cs 7 87
Fr

The alkali metals react readily with halogens to form ionic salts, such as table salt, sodium chloride (NaCl)., Eles são famosos por suas reações vigorosas com água para libertar gás hidrogênio. Estas reacções também muitas vezes libertam energia suficiente para acender o hidrogénio e podem ser bastante perigosas. À medida que descemos o grupo, as reacções tornam-se cada vez mais violentas., A reação com a água, é o seguinte:

de metais Alcalinos + água → metais Alcalinos hidróxido + de hidrogênio

Com o potássio como um exemplo:

K 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 K O H ( q ) + H 2 ( g ) {\displaystyle 2{K}_{(s)}+2{H_{2}O}_{(l)}\2{KOH}_{(aq)}+{H_{2}}_{(g)}}

Os óxidos, hidretos, e hydoxides destes metais são básicas (alcalinas). Em particular, os hidóxidos resultantes da reação com a água são nossas bases de laboratório mais comuns (alkalis). É a partir deste personagem que eles derivam seu nome de grupo.,

hidrogênio também tem um único elétron de Valência e é geralmente colocado no topo do Grupo 1, mas não é um metal (exceto EM circunstâncias extremas como hidrogênio metálico); ao contrário, ele existe naturalmente como um gás diatômico. O hidrogênio pode formar íons com uma única carga positiva, mas a remoção de seu único elétron requer consideravelmente mais energia do que a remoção do elétron externo dos metais alcalinos. Ao contrário dos metais alcalinos, átomos de hidrogênio também podem ganhar um elétron para formar o íon hidreto carregado negativamente., O íon hidreto é uma base extremamente forte e geralmente não ocorre exceto quando combinado com os metais alcalinos e alguns metais de transição (ou seja, o hidreto de sódio iônico, NaH). Em compostos, o hidrogênio mais frequentemente forma ligações covalentes.

sob pressão extremamente alta, como é encontrado no núcleo de Júpiter, hidrogênio se torna metálico e se comporta como um metal alcalino; veja hidrogênio metálico.,b1d”>

Group 2 Period 2 4
Be 3 12
Mg 4 20
Ca 5 38
Sr 6 56
Ba 7 88
Ra

The alkaline earth metals are the series of elements in Group 2 of the periodic table., A série é composta pelos elementos berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra) (embora o rádio nem sempre seja considerado um alcalino na terra devido à sua radioatividade).

propriedades

os metais alcalinos da terra são metais prateados, macios, de baixa densidade, embora sejam um pouco mais difíceis do que os metais alcalinos. Todos estes elementos têm dois elétrons de Valência e tendem a perder ambos para formar íons com uma carga mais de dois. Berílio é o elemento Menos Metálico do grupo e tende a formar ligações covalentes em seus compostos.,estes metais são menos activos que os metais alcalinos, mas ainda são bastante activos. Eles reagem prontamente com halogéneos para formar sais iónicos, e podem reagir lentamente com água. O magnésio reage apenas com vapor e cálcio com água quente. Berílio é uma exceção: não reage com água ou vapor, e seus haletos são covalentes. Os óxidos são básicos e dissolvem-se em ácidos e os hidróxidos são bases fortes, embora não tão solúveis como os hidróxidos de metais alcalinos.,

os metais alcalinos da terra são nomeados a partir de seus óxidos, as terras alcalinas, cujos nomes antigos eram berylia, Magnésia, cal, strontia e baryta. Estes foram chamados de terras alcalinas por causa de sua natureza intermediária entre os alcalinos (óxidos dos metais alcalinos) e as terras raras (óxidos de metais de terras raras). A classificação de algumas substâncias aparentemente inertes como “terras” tem milénios. O mais antigo sistema conhecido usado pelos gregos consistia de quatro elementos, incluindo a terra., Posteriormente os alquimistas aplicaram o termo a qualquer substância sólida que não derretesse e não fosse alterada pelo fogo. A constatação de que “Terras” não eram elementos, mas compostos é atribuída ao químico Antoine Lavoisier. Em seu Traité Élémentaire de Chimie (“elementos da química”) de 1789, ele os chamou de substâncias simples salifiables terreuses, ou elementos da terra formando sal. Mais tarde, ele sugeriu que as terras alcalinas poderiam ser óxidos de metal, mas admitiu que isso era mera conjectura., Em 1808, seguindo a ideia de Lavoisier, Humphry Davy tornou-se o primeiro a obter amostras dos metais por eletrólise de suas terras fundidas.,>

Grupo 13 Prazo 2 5
B 3 13
Al 4 31
Ga 5 49
Em 6 81
Tl 7 113
Uee

Propriedades

Neste grupo, começamos a ver a mudança em direção a não-metálicos personagem., Primeira aparição no topo do grupo. Boro é um metaloide, Tem características intermediárias entre metais e não-metais, e o resto do grupo são metais. Estes elementos são caracterizados por ter três elétrons de Valência. Os metais podem perder todos os três elétrons para formar íons com uma carga de mais de três em compostos iônicos, mas o boro tende a formar ligações covalentes. Os óxidos dos metais dissolvem-se em ácidos por isso podem ser considerados básicos, mas o óxido de alumínio também se dissolve em bases. É anfotérico, ou seja, apresenta características ácidas e básicas., Esta é outra indicação da transição para o carácter não metálico. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre (7,4%), e é amplamente utilizado em materiais de embalagem. Alumínio é um metal ativo, mas o óxido estável forma um revestimento protetor sobre o metal tornando resistente à corrosão.,

14 Period 2 6
C 3 14
Si 4 32
Ge 5 50
Sn 6 82
Pb 7 114
Uuq

Properties

This group has a mix types of element with the non-metal carbon, two metalloids, and two metals., A característica comum é quatro elétrons de Valência. Os dois metais, estanho e chumbo, são metais pouco reativos e ambos podem formar íons com uma carga de dois mais ou quatro mais em compostos iônicos. O carbono Forma quatro ligações covalentes em compostos ao invés de formar íons monatômicos. No estado elementar tem várias formas, as mais conhecidas são grafite e diamante. O carbono é a base da química orgânica e das moléculas biológicas. A vida depende do carbono. Um óxido de carbono, dióxido de carbono (CO2), dissolve-se em água para dar uma solução fracamente ácida., Os óxidos ácidos são característicos dos elementos não metálicos. O silício, em alguns aspectos, é semelhante ao carbono na medida em que forma quatro ligações covalentes, mas não forma a ampla gama de compostos. O silício é o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre (25,7%) e estamos rodeados de materiais contendo silício: tijolos, cerâmica, porcelana, lubrificantes, vedantes, chips de computador e células solares. O óxido mais simples, dióxido de silício (SiO2) ou sílica, é um componente de muitas rochas e minerais.,

Group 15 Period 2 7
N 3 15
P 4 33
As 5 51
Sb 6 84
Bi 7 115
Uup

The Nitrogen group is the series of elements in group 15 (formerly Group V) of the periodic table., É composto pelos elementos nitrogênio (N), fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi) e ununpentium (UUp) (não confirmado). O nome coletivo pnicogens (agora também escrito pnictogens) também é algumas vezes usado para elementos deste grupo, com compostos binários sendo chamados de pnictides; nenhum dos Termos é aprovado pelo IUPAC. Diz-se que ambas as ortografias derivam do grego πνίγειν (pnigein), para sufocar ou sufocar, que é uma propriedade do nitrogênio.

propriedades

todos estes elementos têm cinco electrões de Valência. Nitrogénio e fósforo não são metais., Eles podem ganhar três elétrons para formar íons bastante instáveis com uma carga de três menos, os íons nitreto e fosforeto. Em compostos eles mais frequentemente formam ligações covalentes. Embora não estejam entre os dez elementos mais comuns na crosta terrestre, são elementos muito importantes. Nitrogênio, como uma molécula diatômica é o principal componente do ar e ambos os elementos são essenciais para a vida. O nitrogênio compreende cerca de 3 por cento do peso do corpo humano e fósforo cerca de 1,2 por cento. Comercialmente, estes elementos são importantes para fertilizantes., Arsênico e antimônio são metaloides, e bismuto é o único metal do grupo. Bismuto pode perder três elétrons para formar um íon com uma carga de três mais. Bismuto é também o elemento mais pesado completamente estável que não decai radioativamente para outros elementos mais simples.,

8
O 3 16
S 4 34
Se 5 52
Te 6 84
Po 7 116
Uuh

The chalcogens (with the “ch” pronounced with a hard “c” as in “chemistry”) are the name for the periodic table Group 16 (formerly Group VIb or VIa) in the periodic table., É às vezes conhecida como a família oxygen. Eles são oxigênio (o), enxofre (s), selênio (Se), telúrio (Te), o polônio radioativo (Po), e o ununhexio sintético (Uuh). Os compostos dos calcógenos mais pesados (particularmente os sulfetos, selenetos e teluridos) são coletivamente conhecidos como calcogenetos. A menos que agrupados com um calcogénio mais pesado, os óxidos não são considerados calcogenetos.

propriedades

este grupo tem seis electrões de Valência. Oxigênio e enxofre são não-metais; sua forma elementar é molecular, e eles podem ganhar dois elétrons para formar íons com uma carga de dois menos., O oxigênio é de longe o elemento mais abundante na crosta terrestre (49,5%), e está presente em quase tudo. Ele existe elementalmente no ar como uma molécula diatômica, é parte da água e um grande número de minerais, e é essencial para a vida. O enxofre tem provavelmente os mais alótropos de qualquer elemento, embora a forma mais comum e estável sejam os cristais amarelos de moléculas S8. Embora o selênio seja misturado com os não-metais, e pode formar selênides similares aos óxidos e sulfetos, seu estado elementar é o de um semicondutor metaloide como é telúrio e polônio., Em seu estado elementar eles são muitas vezes referidos como metais. O oxigênio pode se combinar com enxofre, selênio e telúrio para formar oxo-aniões iônicos poliatômicos. O oxigênio é mais eletronegatividade do que estes elementos, então eles assumem um número de oxidação positiva nestes íons

o nome calcogênio é geralmente considerado como significando “ex-minério” da formação grega “minério” e-gen”.”Os calcogenetos são bastante comuns como minerais. Por exemplo, FeS2 (pirita) é um minério de ferro e AuTe2 deu o seu nome à cidade da corrida do ouro de Telluride, Colorado, nos Estados Unidos.,v>

Group 17 Period 2 9
F 3 17
Cl 4 35
Br 5 53
I 6 85
At 7 117
Uus

Properties

These elements all have seven valence electrons., Este grupo é o primeiro a ser composto inteiramente de não-metais. Elas existem como moléculas diatômicas em seu estado natural e têm uma variação progressiva das propriedades físicas (ver tabela abaixo). Flúor e cloro existem como gases à temperatura ambiente, bromo como uma liguide, e iodo como um sólido. Eles precisam de mais um elétron para preencher suas conchas de elétrons exteriores, e assim têm uma tendência a ganhar um elétron para formar um íons negativos carregados individualmente. Estes íons negativos são referidos como iões haletos, e sais que contêm esses íons são conhecidos como haletos.,os halogéneos são altamente reactivos e, como tal, podem ser nocivos ou letais para organismos biológicos em quantidades suficientes. O flúor é o mais reativo e a reatividade diminui à medida que descemos pelo grupo. Cloro e iodo são usados como desinfectantes. No seu estado elementar, os halogéneos são agentes oxidantes e são usados em lixívia. O cloro é o ingrediente ativo da maioria das lixivias de tecido e é usado na produção da maioria dos produtos de papel. Os óxidos e hidretos, como os da maioria dos não-metais, dos halogéneos são ácidos., Iões de haleto combinados com átomos de hidrogênio únicos formam os ácidos hidroalicos (isto é, HF, HCl, HBr, HI), uma série de ácidos particularmente fortes. (Chapéu, ou “hydrastatic ácido,” também deve qualificar-se, mas normalmente não é incluído nas discussões de hydrohalic ácido, devido à astato de extrema instabilidade em direção radioativo decaimento alfa. Eles podem reagir uns com os outros para formar compostos inter-halógenos, e podem combinar com oxigênio em oxoaniões poliatômicos. Compostos interalógenos diatómicos (BrF, ICl, ClF, etc.) tem uma forte semelhança superficial com os halogéneos puros.,muitos compostos orgânicos sintéticos, e alguns naturais, contêm átomos de halogênio; estes são conhecidos como compostos halogenados ou haletos orgânicos. O cloro é de longe o mais abundante dos halogéneos, e o único necessário em quantidades relativamente grandes (como iões cloreto) pelos seres humanos. Por exemplo, os íons cloreto desempenham um papel fundamental na função cerebral mediando a ação do transmissor inibitório ácido gama-aminobutírico (GABA) e também são usados pelo corpo para produzir ácido estomacal. O iodo é necessário em quantidades vestigiais para a produção de hormonas tiroideias como a tiroxina., Por outro lado, nem o flúor nem o bromo são considerados essenciais para os seres humanos, embora pequenas quantidades de flúor podem tornar o esmalte dentário resistente à deterioração.

o termo halogéneo foi cunhado para designar os elementos que produzem sal em união com um metal. Vem da nomenclatura científica francesa do século XVIII baseada em adaptações errantes das raízes gregas.

Table of trends in melting point, boiling point, and electronegativity.,

* O Ununséptio ainda não foi descoberto; os valores são desconhecidos se não aparecer nenhum valor, ou são estimativas baseadas em outros elementos semelhantes.,>

1 2
He 2 10
Ne 3 18
Ar 4 36
Kr 5 54
Xe 6 86
Rn 7 118
Uuo

The noble gases are the chemical elements in group 18 (formerly group VIII) of the periodic table., São hélio, néon, argônio, krypton, xenônio e radão. São por vezes chamados gases inertes ou gases raros. O nome “gases nobres” é uma alusão aos metais nobres igualmente pouco reativos, assim chamados devido à sua preciosidade, resistência à corrosão e longa associação com a aristocracia.

propriedades

os gases nobres são todos não-metais e são caracterizados por ter camadas completamente cheias de elétrons. Em geral, isso os torna muito pouco reativos quimicamente, uma vez que é difícil adicionar ou remover elétrons., Fisicamente eles existem como gases monatômicos à temperatura ambiente, mesmo aqueles com maiores massas atômicas (ver tabela de propriedades físicas abaixo). Isto porque eles têm forças interatômicas muito fracas de atração e, consequentemente, pontos de fusão muito baixos e pontos de ebulição. Krypton e Xenon são os únicos gases nobres que formam quaisquer compostos. Estes elementos podem fazer isso porque eles têm o potencial de formar um octeto expandido aceitando elétrons em uma subconjunta d vazia.,

devido à sua falta de atividade, os gases nobres não foram descobertos até 1868, quando o hélio foi detectado espectrograficamente no sol. O isolamento do hélio na Terra teve que esperar até 1895. Os gases nobres são comumente encontrados em balões de hélio (mais seguros do que hidrogênio inflamável) e iluminação. Alguns dos gases nobres brilham cores distintivas quando usados dentro de tubos de descarga (Luzes de néon), e argônio é muitas vezes usado dentro de lâmpadas de incandescência.

tabela de tendências no ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.,

* O Ununócio ainda não foi descoberto; os valores são desconhecidos se não aparecer nenhum valor, ou são estimativas baseadas em outros elementos semelhantes.todas as ligações recuperadas em 9 de fevereiro de 2019.,hemistry • química Teórica • Termoquímica • química Molhada

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