bariumklorid kemiska egenskaper, användningsområden, produktion

lösligt bariumsalt

bariumklorid är en av de viktigaste lösliga bariumsalterna, det är också känt som” saltning barium”, formeln är BaCl2, den har färglös monoklinisk och färglös kubisk två kristaller, monoklinisk kristall förvandlas till kubisk kristall vid 962℃. Vid rumstemperatur är det vit glänsande monoklinisk kristall, luktfri, bitter och salt. Den är löslig i vatten, olöslig i aceton, etanol och eter, något löslig i syra, svavelsyra., Kristallisering från vattenlösning av bariumklorid innehåller ofta två kristallvatten. Vid upphettning till 113℃, förlorar det kristallvatten och blir vattenfri bariumklorid, det är vitt pulver.

bariumklorid kan användas för identifiering och separation av SO42-joner, rena saltlake vatten, huvudsakligen används för tillverkning av bariumsalter och pigment, Det kan också användas som hårt vattenavhärdare, ull och läderindustrin mordant, bekämpningsmedel för att kontrollera växtskadegörare., Framställning av industriell bariumklorid används huvudsakligen Barit som material som innehåller höga komponenter av bariumsulfat Barit, kol och kalciumklorid blandas, och kalcineras för att få bariumklorid, reaktion är som följer:
BaSO4 + 4c + CaCl2 → BaCl2 + CaS + 4CO .

kemiska egenskaper

det är färglös monoklinisk kristall. (Α-Typ) den är löslig i vatten, något löslig i saltsyra, salpetersyra, mycket lättlöslig i alkohol.,

använder

(1) bariumklorid används främst för värmebehandling av metaller, bariumsalttillverkning, elektroniska instrument och används som vattenavhärdare.
(2) Det kan användas som dehydratiseringsmedel och analysreagens, det används för bearbetning av värmebehandling Jing, se andra bariumkloriddihydrat.
(3) kalibreringsinstrument och kalibreringsanordningar, utvärderingsmetod, kvalitetssäkring/kvalitetskontroll.

farliga egenskaper

bariumklorid är icke brännbar. Det är mycket giftigt. Vid kontakt med bortrifluorid kan våldsam reaktion uppstå., Förtäring eller inandning kan orsaka förgiftning, det är främst genom luftvägarna och mag-tarmkanalen att invadera den mänskliga kroppen, kommer det att orsaka dreglande och brännande matstrupe, magont, kramper, illamående, kräkningar, diarré, högt blodtryck, ingen advokatbyrå puls, kramper, en hel del kallsvett, svag muskelstyrka, gång, syn och talproblem, andningssvårigheter, yrsel, tinnitus, medvetande oftast klart. I allvarliga fall kan det orsaka plötslig död. Bariumjoner kan orsaka muskelstimulans och omvandlas gradvis till förlamning., Råtta oral ld50150mg/kg, mus peritoneal LD5054mg/kg, råttor är intravenöst ld5020mg/kg, oralt hos hund LD5090mg / kg.

första hjälpen

när huden kommer i kontakt med den, skölj med vatten och tvätta sedan noggrant med tvål. Vid ögonkontakt, spola med vatten. Så att patienter inhalerat damm ska lämna från det förorenade området, flytta till frisk luft, vila och hålla sig varm, om nödvändigt bör artificiell andning tas, kontakta läkare. Vid förtäring, Skölj omedelbart munnen, magsköljning ska tas med varmt vatten eller 5% natriumhydrosulfit för katarsis., Även sväljer mer än 6h, magsköljning är också nödvändig. Intravenös infusion tas långsamt med 1% natriumsulfat av 500ml~1 000ml, intravenös injektion kan också tas med 10% natriumtiosulfat av 10ml~20ml. Kalium och symptomatisk behandling bör utföras.
lösliga bariumsalter av bariumklorid absorberas snabbt, så symptomen utvecklas snabbt, när som helst hjärtstopp eller andningsmuskelförlamning kan orsaka dödsfall. Därför måste Första hjälpen vara mot klockan.,

löslighet i vatten

gram som löser sig i per 100 ml vatten vid olika temperaturer (℃):
31,2 g/0 ℃; 33,5 g/10 ℃; 35,8 g/20 ℃; 38,1 g/30 ℃; 40,8 g/40 ℃
46,2 g / 60 ℃; 52,5 g / 80 ℃; 55,8 g / 90 ℃; 59,4 g / 100 ℃.

toxicitet

se bariumkloriddihydrat.

produktionsmetod

Bariumkloriddihydrat upphettas till över 150℃ genom uttorkning för att erhålla vattenfria bariumkloridprodukter. dess
BaCl2 • 2H2O → BaCl2 + 2H2O

faror & säkerhetsinformation

Kategori: giftiga ämnen.
klassificering av toxicitet: mycket giftigt.,
Akut oral toxicitet-råtta LD50: 118 mg / kg; Oral-mus LD50: 150 mg/kg
brandfarliga egenskaper: det är obrännbart; Brand-och toxisk kloridångor innehållande bariumföreningar.
lagringsegenskaper: Treasury ventilation låg temperatur torkning; det bör förvaras separat med livsmedelstillsatser.
släckmedel: vatten, koldioxid, torr, sandjord.
professionella standarder: TLV-TWA 0.5 mg (barium)/kubikmeter; STEL 1.5 mg (barium)/kubikmeter.

beskrivning

Bariumdiklorid är en vit fast, luktfri, hygroskopisk kemisk substans., Bariumdiklorid används vid tillverkning av pigment, vid tillverkning av andra bariumsalter och i fyrverkerier för att ge en ljusgrön färg. Det är ett av de vanligaste vattnenolublesalter av barium. Liksom andra bariumsalter är det giftigt och ger en gulgrön färgningtill en flamma. Bariumklorid har bred tillämpning i laboratoriet.

kemiska egenskaper

bariumklorid,BaCI2, är ett färglöst giftigt salt med en smältpunkt på 963°C. Det är lösligt i vatten. Bariumklorid används i metall ytbehandling och som råttgift.,

fysikaliska egenskaper

bariumklorid har formeln, BaCl2 och är anjonisk kemisk förening. Det är en av de viktigastevattenlösliga salter av bariuminnehållande föreningar. Liksom andra bariumsalter är det giftigt ochförbättrar en gulgrön färgning till en flamma. Det ärÄven hygroskopiskt. Bariumklorid var biproduktenav upptäckten av radium av Madame Curie (1898).Vid raffinering av radium resulterade Den slutliga separationen ibariumklorid och radiumklorid.,BaCl2 kristalliserar i både kubiska ”fluorit” och”blyklorid” kristallstrukturer, som båda tillmötesgår preferensen för den stora Ba2 + Jon för samordningnummer större än sex.

använder

som ett billigt, lösligt salt av barium, bariumklorid finner bred tillämpning i laboratoriet. Det används ofta som ett test för sulfatjon. Inom industrin används bariumklorid huvudsakligen i syntesen av pigment och vid tillverkning av rodenticider och läkemedel. Det används också:
vid rening av saltlösning i kaustiska klorväxter.,
vid tillverkning av värmebehandlingssalter.
för fall härdning av stål.
vid tillverkning av pigment.
vid tillverkning av andra bariumsalter såsom bariumhydroxid.
i fyrverkerier för att ge en ljusgrön färg. Dess toxicitet begränsar emellertid dess tillämplighet.
som ett flöde vid tillverkning av magnesiummetall.
för att göra färg kinescope glaskeramik.
i avloppsrening.
för tillverkning av PVC-stabilisatorer, oljesmörjmedel, bariumkromat och bariumfluorid.
för att stimulera hjärtat och andra muskler för medicinska ändamål.
för mjukning av vatten.,
för tillverkning av andra bariumsalter som används som bekämpningsmedel, pigment, pannmedel.
som en mordant i färgning och tryckning textilier.
vid tillverkning av kaustiksoda, polymerer och stabilisatorer.

användningar

bariumklorid (BaCl2) används vid tillverkning av färgpigment och färgning av textilmaterial och som tillsats i oljor. Det används också som vattenavhärdare.

Definition

bariumklorid: en vit förening, BaCl2. Den vattenfria sammansättningen har två kristallina former: ana-form (monoklinisk; r. d. 3.856), som omvandlas vid 962 ° C till en ßform (kubisk; r. d. 3.917; m. p. 963 ° c; b.p. 1560°C)., Det finns också en dihydrat, BaCl2.2H2O (cubic; r. d. 3.1), som förlorar vatten vid 113°C. Det är förberedtgenom upplösning av bariumkarbonat(witherite) i saltsyra ochkristalliserar ut dihydratet. Koncentrationen används vid extraktion av barium genom elektrolys.

beredning

bariumklorid kan framställas från bariumhydroxid eller bariumkarbonat, den senare hittas naturligt som mineral ”Witherite”. Dessa grundläggande salterreagera för att ge hydratiserad bariumklorid. På en industriskala bereds den via en tvåstegsprocess

Definition

ChEBI: det oorganiska dikloridsaltet av barium.,

allmän beskrivning

någon av de olika ämnen som innehåller barium. De flesta är vitaktiga färgade kristallina fasta ämnen. De tenderar att vara lösliga i vatten och tätare än vatten. De kan vara giftiga vid inandning eller eventuellt hudabsorption. De används ofta för att göra andra kemikalier.

luft & Vattenreaktioner

vattenlöslig.

Reaktivitetsprofil

bariumklorid kan reagera våldsamt med BrF3 och 2-furan perkarboxylsyra i vattenfri form.

fara

intag av 0, 8 g kan vara dödligt.,

brandrisk

icke brännbart ämne brinner inte i sig utan kan sönderdelas vid uppvärmning för att producera frätande och/eller giftiga ångor. Vissa är oxidationsmedel och kan antända brännbara ämnen (trä, papper, olja, kläder, etc.). Kontakt med metaller kan utvecklas brandfarlig vätgas. Behållare kan explodera vid upphettning.

industriella användningsområden

bariumklorid (BaCl2 * 2H2O) är ett färglöst, vitt pulver som är mycket lösligt i vatten (25% vid 10 °C). Det är ganska giftigt reagens. Bariumklorid används under boritflotation som anactivator., Bariumklorid har också en deprimerande effekt på fluorit och cassiterit.

säkerhetsprofil

ett gift genom intag,subkutana, intravenösa ochintraperitoneala vägar. Inhalationsabsorption av bariumklorid är 60-80%; oralabsorption är lika med 10-30%. Experimentalreproduktiva effekter. Mutation dataporteras. Se även BARIUMFÖRENINGAR (lösliga). Vid upphettning tillkomposition det avger giftiga ångor av Cl -.