NH3 Lewis Estructura, geometría Molecular, hibridación, ángulo de enlace y forma
El amoníaco es un compuesto incoloro, utilizado en la fabricación de fertilizantes. Es un hidruro estable formado por un nitrógeno y tres átomos de hidrógeno. La molécula tiene un olor acre. Puede formar un ion NH4 + aceptando un protón. En esta entrada de blog, aprenderemos sobre la estructura de puntos de Lewis, la geometría de electrones y la geometría molecular de esta molécula.,
| Nombre de la molécula | de Amoníaco y Nitrógeno Trihydride ( NH3) |
| No de los Electrones de Valencia en la molécula | 8 |
| Hibridación de NH3 | hibridación sp3 |
| Ángulos de enlace | 107 grados |
| Geometría de la molécula de NH3 | Piramidal Trigonal |
Y para entender la estructura de Lewis, primero tenemos que averiguar los electrones de valencia en esta molécula., Los electrones en la capa exterior del átomo se denominan electrones de Valencia y son vitales porque son responsables de formar enlaces, así como de la estructura de la molécula.
contenido
electrones de Valencia de NH3 (amoníaco )
El nitrógeno es un elemento del grupo 15 y tiene cinco electrones en su capa exterior. En contraste, el hidrógeno es un elemento del Grupo 1 y solo tiene 1 electrón de Valencia en su capa exterior. Para obtener el número total de electrones de Valencia, sumaremos los electrones de Valencia para ambos átomos.,
electrones de Valencia de nitrógeno – 5
hidrógeno-1 electrón, pero como hay 3 átomos de hidrógeno lo multiplicaremos por 3, Hay tres electrones de Valencia de todos los átomos de hidrógeno.
número Total de electrones de Valencia-5 + 3
= 8 Valencia
El amoníaco o NH3 tiene un total de 8 electrones de Valencia.
NH3 estructura de Lewis
La estructura de Lewis de una molécula ayuda a entender la geometría del electrón, la geometría molecular, la polaridad y otras propiedades similares con facilidad., Es una representación pictórica de la disposición de los electrones de Valencia alrededor de los átomos individuales en la molécula. Los electrones que forman enlaces se llaman pares de electrones enlazantes, mientras que los que no forman enlaces se llaman pares de electrones no enlazantes o pares solitarios de electrones.
Los puntos se utilizan para mostrar los electrones de Valencia, mientras que las líneas representan enlaces en la estructura. Aquí está el procedimiento paso a paso para entender la estructura de Lewis de NH3.
ahora que conocemos los electrones de Valencia de la molécula, podemos predecir su estructura de Lewis., Los átomos de hidrógeno nunca toman la posición central, por lo que colocaremos el átomo de nitrógeno en el centro.
Coloque todos los átomos de hidrógeno alrededor del átomo de nitrógeno y los electrones de Valencia de ambos átomos de esta manera.
cada átomo de hidrógeno solo necesita un electrón para ser estable, ya que es una excepción a la regla del octeto. El nitrógeno compartirá tres de sus electrones de Valencia para formar una estructura estable.
Por lo tanto, hay tres enlaces simples formados entre los átomos de nitrógeno e hidrógeno, y hay un par de electrones no enlazantes en el átomo de nitrógeno.,
NH3 geometría Molecular
El amoníaco tiene una geometría molecular tetraédrica. Todos los átomos de hidrógeno están dispuestos simétricamente alrededor del átomo de nitrógeno que forma la base, y los dos electrones no enlazantes forman la punta que hace que la geometría molecular de NH3 trigonal sea piramidal.
hibridación NH3
El átomo de nitrógeno tiene la configuración electrónica de 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Cuando comparte los electrones con átomos de hidrógeno, un orbital s y tres orbitales p hibridan y se superponen con orbitales s de un átomo de hidrógeno para formar la hibridación sp3.,
Por lo tanto, el amoníaco o NH3 tiene hibridación sp3.
ángulos de enlace NH3
Hay tres enlaces simples y un par solitario de electrones en la molécula NH3. Tiene una geometría molecular trigonal piramidal que también parece una estructura tetraédrica distorsionada. La forma está distorsionada debido a los pares solitarios de electrones. Este par ejerce fuerzas repulsivas sobre los pares enlazantes de electrones. Aunque el ángulo de enlace debe ser de 109,5 grados para la geometría molecular piramidal trigonal, disminuye a 107 grados debido al par solitario en el átomo de nitrógeno.,
observaciones finales
El amoníaco es un hidruro binario estable que tiene una geometría molecular piramidal Trigonal e hibridación sp3. Tiene ángulos de enlace de 107 grados y una geometría de electrones tetraédrica. Para saber más sobre su polaridad, lee nuestro blog sobre polaridad.
