Ammoniakki on väritön yhdiste, käytetään tekemään lannoitteita. Se on stabiili hydridi, joka muodostuu yhdestä typestä ja kolmesta vetyatomista. Molekyylissä on pistävä haju. Se voi muodostaa NH4+ – ionin hyväksymällä protonin. Tässä blogikirjoituksessa opimme tämän molekyylin Lewis-pisterakenteesta, elektronigeometriasta ja molekyyligeometriasta.,

Ja ymmärtää Lewis rakenne, meidän täytyy ensin selvittää, valence elektronit tämän molekyylin., Elektronit atomin uloin kuori ovat kutsutaan kuin valence elektronit ja ovat elintärkeitä, koska ne ovat vastuussa muodostavat obligaatiot sekä rakenne-molekyyli.

Valence elektronit NH3 ( Ammoniakki )

Typpeä on ryhmä 15-elementti, ja on viisi elektronia sen ulkokuori. Vety sen sijaan on ryhmän 1 alkuaine ja sen ulkokuoressa on vain 1 valenssielektroni. Saadaksemme valenssielektronien kokonaismäärän laskemme yhteen molempien atomien valenssielektronit.,

Typpi – 5 valence elektronit

Vety – 1 electron, mutta koska on olemassa 3 vetyatomia me moninkertaistaa sen 3, on olemassa kolme valence elektronit kaikki vetyatomit.

Kokonaismäärä valence elektronit – 5+3,

= 8 valence

Ammoniakki-tai NH3 on yhteensä 8 valence elektroneja.

NH3 Lewis Rakenne

Lewis rakenne molekyyli auttaa ymmärtämään electron geometria, molekyylien geometria, napaisuus ja muita tällaisia ominaisuuksia helposti., Se kuvaa valenssielektronien järjestelyä molekyylin yksittäisten atomien ympärillä. Elektronit, jotka muodostavat joukkovelkakirjoja kutsutaan liimaus pari elektronit, kun taas ne, jotka eivät muodosta mitään joukkovelkakirjoja kutsutaan nonbonding paria elektroneja tai lone-pair-elektronit.

pisteitä käytetään osoittamaan valenssielektroneja, kun taas struktuurissa sidoksia esittäviä viivoja. Tässä on askel-askeleelta menettely ymmärtää Lewis rakenne NH3.

nyt kun tiedämme molekyylin valenssielektronit, voimme ennustaa sen Lewis-rakenteen., Vetyatomit eivät koskaan ota keskeistä asemaa, joten asetamme typpiatomin keskelle.

aseta kaikki vetyatomit typpiatomin ympärille ja molempien atomien valenssielektronit näin.

Jokainen vetyatomi tarvitsee vain yksi elektroni tulee vakaa, koska se on poikkeus oktetti sääntö. Typpi jakaa kolme valenssielektroniaan vakaan rakenteen muodostamiseksi.

näin ollen typpi-ja vetyatomien välillä muodostuu kolme yksittäistä sidosta, ja typpiatomissa on yksi pari sitoutumattomia elektroneja.,

NH3 Molekyyligeometria

ammoniakilla on tetraedrinen molekyyligeometria. Kaikki vetyatomit on järjestetty symmetrisesti Typpi-atomi, joka muodostaa pohjan, ja kaksi nonbonding elektronit muodostavat vihje, joka tekee molekyyli geometria NH3 trigonal pyramidin.

NH3-Hybridisaatio

Typpi-atomi on sähköisen kokoonpano 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Kun se jakaa elektroneja, jossa vetyatomit, yksi s-kiertoradan ja kolme p-orbitaalit hybridisoitua ja päällekkäinen s-orbitaalien vetyatomi muodostavat sp3-hybridisaatio.,

eli ammoniakilla tai NH3: lla on sp3-hybridisaatio.

NH3 Sidoskulmat

NH3-molekyylissä on kolme yksittäistä sidosta ja yksi yksinäinen elektronipari. Sen molekyyligeometria on trigonaalinen pyramidi, joka näyttää myös vääristyneeltä tetraedrirakenteelta. Muoto vääristyy yksinäisten elektroniparien vuoksi. Tämä pari kohdistaa vastenmielisiä voimia elektronien sidospareihin. Vaikka bond kulma pitäisi olla 109.5 astetta trigonal pyramidin molekyylien geometria, se vähentää 107 astetta, koska lone-pair on typpi-atomi.,

Johtopäätökset

Ammoniakki on vakaa binary hydride ottaa Trigonal Pyramidin molekyyli geometria ja sp3-hybridisaatio. Sen sidoskulmat ovat 107 astetta ja elektronigeometria on tetraedrinen. Jos haluat tietää lisää sen napaisuudesta, Lue blogimme napaisuudesta.