az ammónia színtelen vegyület, műtrágyák készítéséhez használják. Egy nitrogénből és három hidrogénatomból álló stabil hidrid. A molekulának csípős szaga van. NH4 + iont képezhet egy proton elfogadásával. Ebben a blogbejegyzésben megismerjük ennek a molekulának a Lewis dot szerkezetét, elektrongeometriáját és molekuláris geometriáját.,

Illetve, hogy megértsük a Lewis szerkezet, először meg kell találni a valence elektronok ebben a molekula., Az atom legkülső héjában lévő elektronokat valenciaelektronoknak nevezik, amelyek létfontosságúak, mivel felelősek a kötések kialakulásáért, valamint a molekula szerkezetéért.

az NH3 ( ammónia)

Nitrogéncsoport 15 elem, külső héjában öt elektron található. Ezzel szemben a hidrogén egy 1. csoportba tartozó elem, külső héjában csak 1 valence elektron található. Ahhoz, hogy megkapjuk a valence elektronok teljes számát, összeadjuk a valence elektronokat mindkét Atom számára.,

nitrogén – 5 valence elektronok

hidrogén-1 elektron, de mivel 3 hidrogénatom van, 3-mal megszorozzuk, az összes Hidrogénatomnak három valence elektronja van.

a valence elektronok teljes száma – 5+3

= 8 valence

az ammónia vagy az NH3 összesen 8 valence elektronnal rendelkezik.

NH3 Lewis Structure

egy molekula Lewis-szerkezete megkönnyíti az elektron geometriájának, a molekuláris geometriának, a polaritásnak és más hasonló tulajdonságoknak a megértését., Ez egy képi ábrázolása a valence elektronok elrendezésének a molekula egyes atomjai körül. A kötéseket alkotó elektronokat kötő elektronpárnak nevezzük, míg azokat, amelyek nem alkotnak kötéseket, nem kötő elektronpároknak vagy magányos elektronpároknak nevezzük.

pontokat használnak a valence elektronok megjelenítésére, míg a vonalakat a kötések ábrázolására a szerkezetben. Itt van a lépésenkénti eljárás az NH3 Lewis szerkezetének megértéséhez.

most, hogy ismerjük a molekula valenciaelektronjait, megjósolhatjuk Lewis szerkezetét., A hidrogénatomok soha nem veszik át a központi pozíciót, ezért a nitrogénatomot a középpontba helyezzük.

helyezze az összes hidrogénatomot a nitrogénatom és mindkét Atom vegyértékű elektronjai köré.

minden Hidrogénatomnak csak egy elektronra van szüksége ahhoz, hogy stabil legyen, mivel ez kivétel az oktet szabály alól. A nitrogén három vegyértékű elektronját osztja meg a stabil szerkezet kialakításához.

így a nitrogén és a hidrogénatomok között három egységes kötés keletkezik, és a nitrogénatomon egy pár nem kötődő elektron található.,

NH3 molekuláris geometria

Az ammónia tetraéderes molekuláris geometriával rendelkezik. Az összes hidrogénatom szimmetrikusan van elrendezve a bázist alkotó nitrogénatom körül, és a két nem kötődő elektron alkotja a csúcsot, ami az NH3 trigonális piramis molekuláris geometriáját teszi lehetővé.

NH3 hibridizáció

a nitrogénatom elektronikus konfigurációja 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Amikor az elektronokat hidrogénatomokkal osztja meg, egy s-orbitális és három p-orbitális hibridizálódik, és átfedésben van egy hidrogénatom s pályáival, hogy sp3 hibridizációt képezzen.,

így az ammónia vagy az NH3 SP3 hibridizációval rendelkezik.

NH3 Kötésszögek

három EGYKÖTÉSŰ és egy magányos elektronpár van az NH3 molekulában. A trigonális piramis molekuláris geometriája szintén torz tetraéderszerkezetnek tűnik. Az alak torz, mert a magányos pár elektronok. Ez a pár visszataszító erőket fejt ki az elektronok kötési párjaira. Bár a bond szögben kell 109.5 fok a kábítószer élvezők érzelmi piramis molekuláris geometria, csökken 107 fok miatt a magányos pár a nitrogén atom.,

Az ammónia egy stabil bináris hidrid, amelynek trigonális piramis molekuláris geometriája és sp3 hibridizációja van. 107 fokos kötési szögekkel és tetraéderes elektrongeometriával rendelkezik. Ha többet szeretne tudni a polaritásáról, olvassa el a polaritásról szóló blogunkat.