L’ammoniaca è un composto incolore, utilizzato nella produzione di fertilizzanti. È un idruro stabile formato da un azoto e tre atomi di idrogeno. La molecola ha un odore pungente. Può formare uno ion NH4 + accettando un protone. In questo post del blog, impareremo a conoscere la struttura dei punti di Lewis, la geometria degli elettroni e la geometria molecolare di questa molecola.,

E per comprendere la struttura di Lewis, in primo luogo abbiamo bisogno di scoprire la elettroni di valenza di questa molecola., Gli elettroni nel guscio più esterno dell’atomo sono definiti come elettroni di valenza e sono vitali in quanto sono responsabili della formazione di legami e della struttura della molecola.

Elettroni di valenza di NH3 ( Ammoniaca)

L’azoto è un elemento del gruppo 15 e ha cinque elettroni nel suo guscio esterno. Al contrario, l’idrogeno è un elemento del gruppo 1 e ha solo 1 elettrone di valenza nel suo guscio esterno. Per ottenere il numero totale di elettroni di valenza, sommeremo gli elettroni di valenza per entrambi questi atomi.,

Azoto – 5 elettroni di valenza

Idrogeno – 1 elettrone, ma poiché ci sono 3 atomi di idrogeno lo moltiplicheremo per 3, ci sono tre elettroni di valenza di tutti gli atomi di idrogeno.

Numero totale di elettroni di valenza-5 + 3

= 8 valenza

Ammoniaca o NH3 ha un totale di 8 elettroni di valenza.

NH3 Lewis Structure

La struttura di Lewis di una molecola aiuta a comprendere facilmente la geometria degli elettroni, la geometria molecolare, la polarità e altre proprietà simili., È una rappresentazione pittorica della disposizione degli elettroni di valenza attorno ai singoli atomi nella molecola. Gli elettroni che formano legami sono chiamati coppia di elettroni di legame, mentre quelli che non formano legami sono chiamati coppie di elettroni non bonding o coppia solitaria di elettroni.

I punti sono usati per mostrare gli elettroni di valenza, mentre le linee per rappresentare i legami nella struttura. Ecco la procedura passo-passo per comprendere la struttura di Lewis di NH3.

Ora che conosciamo gli elettroni di valenza per la molecola, possiamo prevedere la sua struttura di Lewis., Gli atomi di idrogeno non prendono mai la posizione centrale, quindi posizioneremo l’atomo di azoto al centro.

Posiziona tutti gli atomi di idrogeno attorno all’atomo di azoto e agli elettroni di valenza di entrambi gli atomi in questo modo.

Ogni atomo di idrogeno ha bisogno di un solo elettrone per diventare stabile, in quanto è un’eccezione alla regola dell’ottetto. L’azoto condividerà tre dei suoi elettroni di valenza per formare una struttura stabile.

Quindi ci sono tre singoli legami formati tra atomi di azoto e idrogeno, e c’è una coppia di elettroni non vincolanti sull’atomo di azoto.,

Geometria molecolare NH3

L’ammoniaca ha una geometria molecolare tetraedrica. Tutti gli atomi di idrogeno sono disposti simmetricamente attorno all’atomo di azoto che forma la base e i due elettroni non conduttori formano la punta che rende la geometria molecolare di NH3 trigonale piramidale.

Ibridazione NH3

L’atomo di azoto ha la configurazione elettronica di 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Quando condivide gli elettroni con gli atomi di idrogeno, un orbitale s e tre orbitali p si ibridano e si sovrappongono con gli orbitali s di un atomo di idrogeno per formare l’ibridazione sp3.,

Così, ammoniaca o NH3 ha ibridazione sp3.

Angoli di legame NH3

Ci sono tre singoli legami e una sola coppia di elettroni nella molecola NH3. Ha una geometria molecolare piramidale trigonale che sembra anche una struttura tetraedrica distorta. La forma è distorta a causa delle coppie solitarie di elettroni. Questa coppia esercita forze repulsive sulle coppie di elettroni di legame. Sebbene l’angolo di legame dovrebbe essere di 109,5 gradi per la geometria molecolare piramidale trigonale, diminuisce a 107 gradi a causa della coppia solitaria sull’atomo di azoto.,

Osservazioni conclusive

L’ammoniaca è un idruro binario stabile con geometria molecolare piramidale trigonale e ibridazione sp3. Ha angoli di legame di 107 gradi e una geometria elettronica di tetraedrica. Per saperne di più sulla sua polarità, leggi il nostro blog su polarità.