アンモニアは無色の化合物であり、肥料の製造に使用されます。 これは、一つの窒素と三つの水素原子から形成された安定な水素化物である。 分子には刺激臭があります。 を形成できることから、NH4+イオンを受け入れるプロトン. このブログ記事では、この分子のルイスドット構造、電子幾何学、および分子幾何学について学びます。,

そして、ルイス構造を理解するためには、まずこの分子—–, 原子の最も外側の殻の電子は価電子と呼ばれ、分子の構造だけでなく結合を形成する責任があるために不可欠です。

NH3（アンモニア）の価電子

窒素はグループ15元素であり、その外殻に五つの電子を有する。 対照的に、水素は族1元素であり、その外殻には1つの価電子しか持たない。 価電子の総数を得るために、これらの両方の原子の価電子を合計します。,

窒素-5価電子

水素-1電子がありますが、3つの水素原子があるので、それに3を掛けると、すべての水素原子の三つの価電子があります。

価電子の総数-5+3

=8価電子

アンモニアまたはNH3は合計8価電子を有する。

NH3ルイス構造

分子のルイス構造は、電子幾何学、分子幾何学、極性および他のそのような特性を容易に理解するのに役立ちます。, これは、分子内の個々の原子の周りの価電子の配置の絵の表現です。 結合を形成する電子は結合対電子と呼ばれ、結合を形成しない電子は非結合対電子または孤立対電子と呼ばれます。

ドットは原子価電子を示すために使用され、線は構造中の結合を表すために使用されます。 ここでは、NH3のルイス構造を理解するためのステップバイステップの手順です。

分子の価電子がわかったので、そのルイス構造を予測することができます。, 水素原子は決して中心位置を取らないので、窒素原子を中心に配置します。

すべての水素原子を窒素原子の周りに置き、両方の原子の価電子を次のように配置します。

それぞれの水素原子は、オクテット則の例外であるため、安定になるためには一つの電子しか必要としない。 窒素は安定な構造を形成するためにその価電子の三つを共有します。

したがって、窒素原子と水素原子の間に三つの単結合が形成され、窒素原子上に一対の非結合電子が存在する。,

NH3分子幾何学

アンモニアは四面体分子幾何学を持っています。 すべての水素原子は塩基を形成する窒素原子の周りに対称的に配置され、二つの非結合電子はNH3三角錐の分子幾何学を作る先端を形成する。

NH3ハイブリダイゼーション

窒素原子は1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1の電子構成を有する。 電子を水素原子と共有すると、一つのs軌道と三つのp軌道がハイブリダイズし、水素原子のs軌道と重なり、sp3ハイブリダイゼーションを形成する。,

したがって、アンモニアまたはNH3はsp3ハイブリダイゼーションを有する。

NH3結合角

NH3分子には三つの単結合と一つの孤立電子対があります。 それにまた歪んだ四面体構造のように見える三角のピラミッドの分子幾何学があります。 形は電子の孤立電子対のために歪んでいます。 この対は電子の結合対に反発力を及ぼす。 結合角は三角形のピラミッド型分子幾何学では109.5度でなければならないが、窒素原子上の孤立電子対のために107度に減少する。,

結論

アンモニアは、三角錐状分子幾何学とsp3ハイブリダイゼーションを有する安定な二元水素化物である。 それは107度の結合角と四面体の電子幾何学を持っています。 極性についての詳細を知るためには、極性の私達のblogを読みなさい。