암모니아는 무색의 화합물 제작에 사용되는 비료. 그것은 하나의 질소와 3 개의 수소 원자로 형성된 안정한 수 소화물입니다. 분자는 매운 냄새가 난다. 양성자를 받아 NH4+이온을 형성 할 수 있습니다. 이 블로그 포스트에서는이 분자의 루이스 도트 구조,전자 기하학 및 분자 기하학에 대해 배우게됩니다.,

을 이해하 루이스 구조,우리는 먼저 찾아야의 원자의 전자에서는 이 분자입니다., 전자 atom 의 가장 바깥쪽 껍로 불리는 원자의 전자와 생명에 대한 그들은 책임이 형성을 위해 채권 뿐만 아니라 구조의 분자입니다.

원자가 전자의 NH3(암모니아)

질소가 그룹 15 요소는 다섯 개의 전자에서는 그 외부 쉘입니다. 대조적으로,수소는 그룹 1 원소이며 외부 껍질에 1 개의 원자가 전자 만 있습니다. 원자가 전자의 총 수를 얻기 위해,우리는이 두 원자에 대한 원자가 전자를 더할 것입니다.,

질소–5 원자의 전자

수소–1 전자,하지만 거기에 있는 3 개의 수소 원자 우리는 그것을 곱하여 3,세 가지가 있 원자의 전자의 모든 수소 원자를 함유하고 있습니다.

총 수의 원자의 전자–5+3

=8 원자

암모니아 또는 암모니아 NH3 은 총 8 개의 원자의 전자.

NH3 루이스 구조

루이스 구조 분자의 이해하는 데 도움이 전자기하학,분자 구조,극성과 같은 다른 속성습니다., 그것은 분자의 개별 원자 주위의 원자가 전자의 배열을 그림 적으로 표현한 것입니다. 전자 형태로 결합이라는 결합을 한 쌍의 전자,반면 사람을 형성하지 않는 어떤 채권이라고 nonbonding 자의 쌍 또는 고독한 전자의 쌍.

점은 원자가 전자를 표시하는 데 사용되는 반면 선은 구조의 결합을 나타냅니다. 다음은 Nh3 의 루이스 구조를 이해하는 단계별 절차입니다.

이제 분자에 대한 원자가 전자를 알았으므로 루이스 구조를 예측할 수 있습니다., 수소 원자는 결코 중앙 위치를 차지하지 않으므로 질소 원자를 중심에 놓을 것입니다.

질소 원자 주위에 모든 수소 원자와 두 원자의 원자가 전자를 이렇게 놓습니다.

각 수소 원자는 옥텟 규칙의 예외이므로 안정하게되기 위해 하나의 전자 만 필요합니다. 질소는 안정한 구조를 형성하기 위해 원자가 전자 중 3 개를 공유 할 것이다.

라는 세 가지가 있는 단일 채권 사이에 형성 질소와 수소 원자,그리고 거기 한 쌍의 nonbonding 전자에 질소 원자입니다.,

NH3 분자 기하학

암모니아는 사면체 분자 기하학을 가지고 있습니다. 모든 수소 원자는 배치 대칭 주위에 질소 원자를 형성하는 기본,그리고 두 nonbonding 전자 형태로 끝을 만드는분자의 형상 NH3 삼각 피라미드.

NH3 혼성화

질소 원자는 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 의 전자 구성을 갖는다. 을 때 그것을 공유하는 전자와 수소 원자,하나 s-궤도 및 세 가지 p-orbitals 교배 및 겹치는 s 궤도의 수소 원자를 형성 sp3 교 잡.,

따라서,암모니아 또는 NH3 는 sp3 혼성화를 갖는다.

NH3 결합 각도

nh3 분자에는 3 개의 단일 결합과 하나의 고독한 쌍의 전자가 있습니다. 그것은 또한 왜곡 된 사면체 구조처럼 보이는 삼각 피라미드의 분자 기하학을 가지고 있습니다. 고독한 쌍의 전자 때문에 모양이 왜곡됩니다. 이 쌍은 전자의 결합 쌍에 반발력을 발휘합니다. 하지만 채권각해야 109.5 도로 삼각 피라미드 형상을 분자,그것을 감소하 107 도으로 인해 고독한 쌍에 질소 원자입니다.,

발언을 체결

암모니아는 안정적인 바이너리 hydride 는 삼각 분자 피라미드 기하학과 sp3 교 잡. 그것은 107 도의 결합 각과 사면체의 전자 기하학을 가지고 있습니다. 그 극성에 대해 더 알고 싶다면 극성에 관한 블로그를 읽으십시오.