Barium klorid Kjemiske Egenskaper,Bruk,Produksjon

Løselig barium salt

Barium klorid er en av de viktigste løselig barium salter, det er også kjent som «salting av barium», formelen er BaCl2, det har fargeløs monoclinic og fargeløs kubikk to krystaller, monoclinic crystal slår inn kubikk krystall på 962℃. Ved romtemperatur er det hvite skinnende monoclinic krystall, luktfri, bittert og salt. Det er løselig i vann, uløselig i aceton, etanol og eter, litt løselig i saltsyre, svovelsyre., Krystallisering fra vandig løsning av barium klorid ofte inneholder to krystallklart vann. Når den varmes opp til 113℃, mister krystallklart vann og blir vannfri barium klorid, det er hvitt pulver.

Barium klorid kan brukes for identifisering og separasjon av SO42-ioner, rense saltlake vann, som hovedsakelig brukes til fremstilling av barium salter og pigmenter, det kan også brukes som vanskelig vannmykner, ull og skinn industrien mordant, plantevernmidler for å kontrollere planteskadegjørere., Utarbeidelse av industrielle barium klorid er i hovedsak brukt barite som materiale som inneholder høye komponenter av barium sulfat barite, kull og kalsiumklorid er blandet, og også brent for å få barium klorid, reaksjon er som følger:
BaSO4 + 4C + CaCl2 → BaCl2 + CaS + 4CO .

Kjemiske egenskaper

Det er fargeløs monoclinic krystall. (Α-typen) det er løselig i vann, lett løselig i hydrochloric acid, nitric acid, veldig lett løselig i alkohol.,

Bruker

(1) Barium klorid er i hovedsak brukt til varmebehandling av metaller, barium salt produksjon, elektroniske instrumenter, og brukes som vannmykner.
(2) Det kan brukes som tørke agent og analyse reagenser, det er brukt for maskinering varmebehandling Jing, se andre barium klorid dihydrat.
(3) Kalibrering av instrumenter og utstyr, evaluering metodikk, kvalitetssikring/kvalitetskontroll.

Farlige egenskaper

Barium klorid er noncombustible. Det er svært giftige. Når du kontakter boron trifluoride, voldelig reaksjon kan oppstå., Svelging eller innånding kan føre til forgiftning, er det i hovedsak gjennom luftveiene og fordøyelsessystemet til å invadere kroppen, vil det føre til sikling og brennende spiserøret, mage smerter, kramper, kvalme, oppkast, diaré, høyt blodtrykk, ingen advokatfirma puls, kramper, mye av kald svette, svak muskelstyrke, gangart, visjon, problemer med tale, pustevansker, svimmelhet, tinnitus, bevissthet vanligvis klart. I alvorlige tilfeller kan det føre til plutselig død. Barium ioner kan føre til muskel stimulerende, deretter gradvis forvandles til lammelse., Rotte oral LD50150mg/kg, mus peritoneal LD5054mg/kg, rotte er intravenøst LD5020mg/kg, muntlig på hunden LD5090mg/kg.

førstehjelp måle

Når huden kontakter, skylling med vann, deretter grundig vask med såpe. Når øyet kontakter, spyling med vann. Slik at pasienter inhalert støv bør permisjon fra forurenset område, flytt til frisk luft sted, hvile og holde seg varm, hvis det er nødvendig, gi kunstig åndedrett bør tas, må du oppsøke lege. Når svelges, skyll munnen, ventrikkelskylling bør tas med varmt vann eller 5% natrium hydrosulfite for katarsis., Selv svelger mer enn 6t, ventrikkelskylling er også nødvendig. Intravenøs infusjon er langsomt tatt med 1% natrium sulfate av 500ml~1 000ml, intravenøs injeksjon kan også være tatt med 10% natrium thiosulfate av 10 ml~20ml. Kalium og symptomatisk behandling bør utføres.
Løselig barium salter av barium klorid absorberes raskt, slik at symptomene utvikler seg raskt, til enhver tid hjertestans eller luftveier muskel lammelse kan føre til død. Derfor, førstehjelp må være mot klokken.,

Løselighet i vann

Gram som oppløses i per 100 ml vann ved ulike temperaturer (°c):
31.2 g/0 ℃; totalt 33,5 g/10 ℃; 35.8 g/20 ℃; 38.1 g/30 ℃; 40.8 g/40 ℃
46.2 g/60 ℃; 52.5 g/80 ℃; 55.8 g/90 ℃; 59.4 g/100 ℃.

Toksisitet

Se barium klorid dihydrat.

produksjonsmetoden

Barium klorid dihydrat er oppvarmet til over 150℃ av dehydrering å få vannfri barium klorid produkter. dens
BaCl2 • 2H2O → BaCl2 + 2H2O

Farer & Sikkerhetsinformasjon

Kategori: giftige stoffer.
Toksisitet gradering: meget giftige.,
Akutt oral toksisitet LD50 rotte: 118 mg/kg, P-Mus LD50: 150 mg/kg
Antennelighet fare egenskaper: Det er ikke-brennbart; brann og giftig klorid gasser som inneholder barium forbindelser.
Lagring egenskaper: Egne ventilasjon lav temperatur tørking; det bør lagres adskilt med tilsetningsstoffer i mat.
brannslokningsmiddel som: Vann, karbondioksid, tørr, sandholdig jord.
Faglige Standarder: TLV-TWA 0,5 mg (barium)/kubikkmeter; STEL 1,5 mg (barium)/kubikkmeter.

Beskrivelse

Barium dichloride er et hvitt fast stoff, luktfri, hygroskopisk kjemiske stoff., Bariumdichloride brukes i produksjon av pigmenter, i produksjon av andre bariumsalts og i fyrverkeri for å gi en lys grønn farge. Det er en av de mest vanlige watersolublesalts av barium. Som andre barium salter, det er giftig og gir en gul-grønn colorationto en flamme. Barium klorid har et bredt program i laboratoriet.

Kjemiske Egenskaper

Barium klorid,BaCI2, er en fargeløs, giftig salt med et smeltepunkt på 963°C. Det er løselig i vann. Barium og klor er brukt i metall overflaten behandling og som rottegift.,

Fysiske egenskaper

Barium klorid har formelen, BaCl2 og er anioniske kjemiske stoff. Det er en av de mest importantwater-oppløselige salter av barium-containingcompounds. Som andre barium salter, det er giftig andimparts en gul-grønn farge til en flamme. Det isalso hygroskopisk. Barium klorid var av-productof oppdagelsen av radium av Madame Curie (1898).Når raffinering radium, den endelige separasjonen resulterte inbarium klorid og radium klorid.,BaCl2 crystallizes i både kubikk «fluorite» og»bly klorid» krystallstrukturer, både som accommodatethe preferanse for store Ba2+ – ion-for coordinationnumbers større enn seks.

Bruker

Som en billig, løselig salt av barium, barium klorid finner et bredt program i laboratoriet. Det er ofte brukt som en test for sulfat ion. I industrien, barium klorid er hovedsakelig brukes hovedsakelig i syntesen av pigmenter og i produksjon av rodenticides og legemidler. Det er også brukt:
rensing av saltlake løsning i kaustisk klor planter.,
I produksjon av varme behandling salter.
For saken herding av stål.
I produksjon av pigmenter.
I produksjon av andre barium salter som barium hydroxide.
I fyrverkeri for å gi en lys grønn farge. Imidlertid, sin giftighet begrenser anvendelsen.
Som en forandring i produksjon av magnesium metall.
For å lage farge kinescope glass og keramikk.
I behandling av avløpsvann.
For produksjon av PVC stabilisatorer, olje, smøremidler, barium chromate og barium fluor.
For å stimulere hjertet og andre muskler for medisinske formål.
For å mykne vann.,
For produksjon av andre barium salter brukt som plantevernmidler, pigmenter, kjele vaskemiddel.
Som en mordant i farging, trykking tekstiler.
I produksjon av kaustisk soda, polymerer, og stabilisatorer.

Bruker

Barium klorid (BaCl2) er brukt i produksjon av maling pigmenter og farging textilesand som tilsetningsstoff i oljer. Det er også brukt som en vannmykner.

Definisjon

barium chloride: Et hvitt stoff,BaCl2. Den vannfri compoundhas to krystallinske former: ana form (monoclinic; r.d. 3.856),som forvandler på 962°C til en ßform (kubisk; r.d. 3.917; m.s. 963°C;b.s. 1560°C)., Det er også et dihydrat,BaCl2.2H2O (kubisk; r.d. 3.1),som mister vann på 113°C. Det er preparedby oppløsning barium karbonat(witherite) i saltsyre andcrystallizing ut dihydrat. Thecompound er brukt i den extractionof barium ved elektrolyse.

Forberedelse

Barium klorid kan utarbeides fra bariumhydroxide eller barium karbonat, sistnevnte er foundnaturally som mineral «Witherite». Disse grunnleggende saltsreact å gi hydrert barium klorid. På en industrialscale, det er utarbeidet via en to-trinns prosess

Definisjon

ChEBI: De uorganiske dichloride salt av barium.,

Generell Beskrivelse

en av en rekke stoffer som inneholder barium. De fleste er hvitaktig farget krystallinske faste stoffer. De har en tendens til å være løselig i vann og tettere enn vann. De kan være giftige ved innånding eller muligens hud absorpsjon. De brukes ofte for å gjøre andre kjemikalier.

Air & Vann Reaksjoner

vannløselig.

Reaktivitet Profil

BARIUM KLORID kan reagere voldsomt med BrF3 og 2-furan percarboxylic syre i sin vannfri form.

Fare

Inntak på 0,8 g kan være dødelig.,

Brannfare

Ikke-brennbare stoffet i seg selv brenner ikke, men kan brytes ned ved oppvarming til å produsere etsende og/eller giftige gasser. Noen er oksyder og kan antenne brennbart materiale (tre, papir, olje, klær, etc.). Ta kontakt med metaller kan utvikle seg brannfarlig hydrogen gass. Beholdere kan eksplodere ved oppvarming.

Industriell bruker

Barium klorid (BaCl2·2H2O) er en fargeløs, hvit pulver svært løselig i vann (25%ved 10 °C). Det er ganske giftig reagens. Barium og klor er brukt i løpet av borite flotation som anactivator., Barium chloride også har en deprimerende effekt på fluorite og cassiterite.

Sikkerhet Profil

En gift ved svelging,underhud, intravenøs, andintraperitoneal ruter. Innånding absorptionof barium klorid tilsvarer 60-80%; oralabsorption er lik 10-30%. Experimentalreproductive effekter. Mutasjon datareported. Se også BARIUMCOMPOUNDS (løselig). Når den varmes opp todecomposition det avgir giftige gasser av Cl-.