Deuterium-utarmet vann har en lavere konsentrasjon av deuterium (2H) enn det som skjer i naturen. Deuterium er en naturlig forekommende, stabil (ikke-radioaktive) isotop av hydrogen med en kjerne som består av ett proton og ett nøytron. Kjernen i vanlig hydrogen (protium) består av et enkelt proton. Deuterium atomer er omtrent det dobbelte av den atommasse av normal hydrogen atomer som et resultat. Tungt vann består av vann molekyler med to deuterium atomer bytte ut de to normal hydrogen atomer. Hydrogen i vanlig vann består av omtrent 99.,98% (etter vekt) av normal hydrogen (1H).

I Wien Standard Mean Ocean Vann (VSMOW) som definerer isotopisk sammensetning av havet vann, deuterium oppstår ved en konsentrasjon av 155.76 ppm. For DASK (Standard Lys Antarktis Nedbør) standard som bestemmer isotopisk sammensetning av naturlig vann fra Antarktis, konsentrasjonen av deuterium er 89.02 ppm. Produksjonen av tungt vann innebærer å isolere og fjerne deuterium inneholder isotopologue i naturlig vann. Den biprodukt av denne prosessen er deuterium-utarmet vann.,

på Grunn av det mangfold av hydrologiske forhold naturlige vann i sine isotopisk sammensetning varierer rundt om i verden. Avstand fra havet og ekvator og høyden over havet har en positiv korrelasjon med vann deuterium-forbruk.

Snø vann, spesielt fra bre-fjellet meltwater er betydelig lettere enn sjøvann., Vekten mengder av isotopologues i naturlig vann er beregnet på grunnlag av data samlet inn ved hjelp av molekylær spektroskopi:

i Henhold til tabellen ovenfor vekt konsentrasjon av tunge isotopologues i naturlig vann kan nå 2.97 g/kg, som i stor del på grunn av 1H218O, dvs. vann med lys hydrogen og tunge oksygen. Videre er det ca 300 milligram av deuterium inneholder isotopologues i hver liter vann. Dette gir en betydelig verdi sammenlignbare, for eksempel, med innhold av mineral salter.