Den største gruppen elementer av den periodiske tabellen er gruppene 1, 2 og 13 til 18. Elementer i disse gruppene er kollektivt kjent som viktigste gruppe eller representant elementer. Disse gruppene inneholde mest naturlig rikelig elementer, som utgjør 80 prosent av jordskorpen og er den viktigste for livet. Økonomisk sett er de produsert med kjemikalier er største gruppe elementer eller deres forbindelser., Det er i den største gruppen elementer som vi mest tydelig se trender i fysiske og kjemiske egenskaper av de elementene som kjemikere har brukt til å forstå den «ting» ting er laget av.

Gruppe 1 (Alkaliske Metaller)

Egenskaper

Den alkaliske metaller er sølv-farget (cesium et gyllent skjær), myk, lav tetthet metaller. Disse elementene har alle én valence elektron som er lett gå tapt for å danne et ion med én positiv ladning. De har de laveste ionisering energier i sine respektive perioder. Dette gjør dem svært reaktive og de er de mest aktive metaller., På grunn av sin aktivitet de forekommer naturlig i ioniske forbindelser som ikke er i deres grunnleggende tilstand.,oup

1 Period 2 3
Li 3 11
Na 4 19
K 5 37
Rb 6 55
Cs 7 87
Fr

The alkali metals react readily with halogens to form ionic salts, such as table salt, sodium chloride (NaCl)., De er kjent for sine kraftige reaksjoner med vann for å frigjøre hydrogen gass. Disse reaksjonene også ofte frigi nok energi til å tenne hydrogen og kan være ganske farlig. Som vi flytte ned konsernet reaksjonene blitt stadig mer voldelig., Reaksjonen med vann er som følger:

Alkali metall + vann → Alkali metall hydroxide + hydrogen

Med kalium som et eksempel:

2 K ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 K O H ( a-q ) + H 2 ( g ) {\displaystyle 2{K}_{(s)}+2{H_{2}O}_{(l)}\2{KOH}_{(aq)}+{H_{2}}_{(g)}}

oksider, hydrider, og hydoxides av disse metallene er basisk (alkalisk). Spesielt hydoxides som følge av reaksjon med vann er våre mest vanlige laboratorie-baser (alkalier). Det er fra denne karakter at de får sin gruppe navn.,

Hydrogen har også et enkelt valence electron og er vanligvis plassert på toppen av Gruppe 1, men det er ikke et metall (unntatt under ekstreme omstendigheter som metallisk hydrogen), men det finnes naturlig som en diatomic gass. Hydrogen kan danne ioner med én positiv ladning, men fjerning av sin ett elektron krever betydelig mer energi enn fjerning av ytre elektron fra alkaliske metaller. I motsetning til den alkaliske metaller hydrogen atomer kan også få et elektron til å danne negativt ladet ion-hydrid., Den hydrid ion er en meget sterk base og vanligvis ikke forekommer, bortsett fra når det kombineres med alkaliske metaller og noen overgang metaller (dvs. den ioniske sodium hydrid, Lukkes). I forbindelser hydrogen som oftest former covalent obligasjoner.

Under svært høyt trykk, som er funnet i kjernen av Jupiter, hydrogen ikke blir metallic og oppfører seg som en alkali metall; se metallisk hydrogen.,b1d»>

Group 2 Period 2 4
Be 3 12
Mg 4 20
Ca 5 38
Sr 6 56
Ba 7 88
Ra

The alkaline earth metals are the series of elements in Group 2 of the periodic table., Serien består av elementer beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra) (selv om radium er ikke alltid ansett som et alkalisk på jorden på grunn av sin radioaktivitet).

Egenskaper

alkalisk jord metaller er sølvblank farge, myk, lav tetthet metaller, selv om det er litt vanskeligere enn den alkaliske metaller. Disse elementene har alle to valence elektroner og har en tendens til å miste både til å danne ioner med en to pluss omkostninger. Berylium er minst metallisk grunnstoff i gruppe og har en tendens form covalent obligasjoner i sine forbindelser.,

Disse metallene er mindre aktive enn alkaliske metaller, men er fortsatt ganske aktiv. De reagerer lett med halogener å danne ioniske salter, og kan reagerer sakte med vann. Magnesium reagerer bare med damp og kalsium med varmt vann. Beryllium er et unntak: Det reagerer ikke med vann eller damp, og dens halides er covalent. Den oksider er grunnleggende og løses i syrer og hydroksider er sterke baser, men ikke så soluable som alkali metall hydroksider.,

alkalisk jord metaller er oppkalt etter deres oksider, alkalisk jord, som gammeldags navn var beryllia, magnesia, lime, strontia og baryta. Disse ble kalt alkalisk jord på grunn av deres mellomliggende natur mellom baser (oksider av alkaliske metaller) og sjeldne jordarter (oksider av sjeldne metaller). Klassifisering av noen tilsynelatende inerte stoffer som ‘jord’ er tusenvis av år gamle. Den tidligste kjente system som brukes av Grekerne besto av fire elementer, inkludert jorden., Senere alkymistene brukte begrepet til noen solid stoff som ikke smelter, og ble ikke endret ved brann. Erkjennelsen av at ‘jord’ ikke var elementer, men forbindelser er knyttet til kjemikeren Antoine Lavoisier. I hans Traité Élémentaire de Chimie («Elementer av Kjemi») i 1789 ble han kalt dem Stoffer simples salifiables terreuses, eller salt-forming av elementer jorden. Senere, foreslo han at de alkaliske jordarter kan være metall-og nitrogenoksider, men innrømmet at dette var bare gjetninger., I 1808, handler på Lavoisier er ideen, Humphry Davy ble den første til å få prøver av metaller ved elektrolyse av deres smeltet jordarter.,>

Gruppe 13 Perioden 2 5
B 3 13
– Al 4 31
D 5 49 6 81
Tl 7 113
Uut

Egenskaper

I denne gruppen begynner vi å se overgangen mot ikke-metallisk karakter., Først vises på toppen av gruppen. Boron er en metalloid, den har egenskaper som mellomledd mellom metaller og ikke-metaller, og resten av gruppen er metaller. Disse elementene er preget av å ha tre valence elektroner. Metaller kan løse alle tre elektroner til å danne ioner med en tre pluss omkostninger i ioniske forbindelser, men boron har en tendens til å danne covalent obligasjoner. Den oksider av metaller løses i syrer, så kan regnes som grunnleggende, men aluminium oksid også løses i baser. Det er amphoteric; som er, det viser både sure og grunnleggende egenskaper., Dette er en annen indikasjon på overgangen til ikke-metallisk karakter. Aluminium er den tredje mest vanlige element i jordskorpen (7.4 prosent), og er mye brukt i emballasje. Aluminium er en aktiv metall, men stabil danner et beskyttende oksid-belegg over metall gjør motstandsdyktig mot korrosjon.,

14 Period 2 6
C 3 14
Si 4 32
Ge 5 50
Sn 6 82
Pb 7 114
Uuq

Properties

This group has a mix types of element with the non-metal carbon, two metalloids, and two metals., Felles kjennetegn er fire valence elektroner. De to metaller, tinn og bly, er ganske unreactive metaller og begge kan danne ioner med en to pluss fire pluss omkostninger i ioniske forbindelser. Karbon danner fire covalent obligasjoner i forbindelser snarere enn form monatomic ioner. I den grunnleggende tilstanden det har flere former, mest kjent av disse er av grafitt og diamant. Karbon er grunnlaget for organisk kjemi og biologiske molekyler. Liv avhenger av karbon. En oksid av karbon, karbondioksid (CO2), oppløses i vann for å gi et svakt sur løsning., Sure oksider er karakteristisk for ikke-metaller. Silisium i noen henseender ligner karbon i at det danner fire covalent obligasjoner, men det utgjør ikke det brede spekter av forbindelser. Silisium er den nest mest vanlige element i jordskorpen (25.7%) og vi er omgitt av silisium-holdige materialer: murstein, keramikk, porselen, smøremidler, tetningsmasse, databrikker, og solceller. Den enkleste oksid, silisium dioksid (SiO2) eller silika, er en del av mange bergarter og mineraler.,

Group 15 Period 2 7
N 3 15
P 4 33
As 5 51
Sb 6 84
Bi 7 115
Uup

The Nitrogen group is the series of elements in group 15 (formerly Group V) of the periodic table., Det består av grunnstoffene Nitrogen (N), Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Vismut (Bi) og ununpentium (UUp) (ubekreftet). Det kollektive navnet pnicogens (nå også stavet pnictogens) er også noen ganger brukt for elementer av denne gruppen, med binære forbindelser som kalles pnictides; verken begrepet er godkjent av IUPAC. Begge stavemåter er sagt å komme fra det greske πνίγειν (pnigein), til å kvele eller kne, som er en eiendom av nitrogen.

Egenskaper

Disse elementene har alle fem valence elektroner. Nitrogen og Fosfor er ikke-metaller., De kan få tre elektroner til å danne ganske ustabil ioner med en tre minus kostnad, til reiser og phosphide ioner. I forbindelser de oftere form covalent obligasjoner. Men ikke i ti mest vanlige elementer i jordskorpen de er svært viktige elementer. Nitrogen, som en diatomic molekyl er den viktigste bestanddel av luft og begge elementene er avgjørende for livet. Nitrogen utgjør ca 3 prosent av vekten av kroppen og fosfor om lag 1,2 prosent. Kommersielt, disse elementene er viktige for gjødsel., Arsen og Antimon er metalloids, og vismut er det eneste metallet i gruppen. Vismut kan miste tre elektroner til å danne et ion med en tre pluss omkostninger. Vismut er også det tyngste helt stabilt element som ikke forfall radioactively til andre og enklere elementer.,

8
O 3 16
S 4 34
Se 5 52
Te 6 84
Po 7 116
Uuh

The chalcogens (with the «ch» pronounced with a hard «c» as in «chemistry») are the name for the periodic table Group 16 (formerly Group VIb or VIa) in the periodic table., Det er noen ganger kjent som oksygen familie. De er oksygen (O), svovel (S), selen (Se), tellurium (Te), radioaktivt polonium (Po), og de syntetiske ununhexium (Uuh). Forbindelser av den tyngre chalcogens (spesielt sulfides, selenides, og tellurides) er kollektivt kjent som chalcogenides. Med mindre gruppert med en tyngre chalcogen, oksider er ikke vurdert chalcogenides.

Egenskaper

Denne gruppen har seks valence elektroner. Oksygen og svovel er ikke-metaller; sin grunnleggende form er molekyler, og de kan få to elektroner for å danne ioner med en to minus kostnad., Oksygen er langt den mest vanlige element i jordskorpen (49,5 prosent), og er til stede i nesten alt. Det existents elementally i luften som en diatomic molekyl, som er en del av vannet og en stor mange mineraler, og er avgjørende for livet. Svovel har trolig den mest allotropes av et element, selv om de vanligste og mest stabile formen er den gule krystaller av S8 molekyler. Selv om selen er samlet med ikke-metaller, og kan danne selenides lik oksider og sulfides, dets elementære stat, er at av en metalloid halvleder som er tellurium og polonium., I sin grunnleggende tilstand de er ofte referert til som metaller. Oksygen kan kombinere med svovel, selen og tellurium å danne polyatomic ion-oxo-anioner. Oksygen er mer electronegativity enn disse elementene, slik at de antar en positiv oksidasjon nummer i disse ionene

navnet chalcogen er generelt ansett for å bety «malm tidligere» fra det greske chalcos «malm» og -gen «formasjon.»Chalcogenides er ganske vanlig, som mineraler. For eksempel, FeS2 (pyrite) er en malm og AuTe2 ga sitt navn til gold rush byen Telluride, Colorado i Usa.,v>

Group 17 Period 2 9
F 3 17
Cl 4 35
Br 5 53
I 6 85
At 7 117
Uus

Properties

These elements all have seven valence electrons., Denne gruppen er den første består av fullstendig ikke-metaller. De finnes som diatomic molekyler i sin naturlige tilstand, og har en progressiv variant av fysiske egenskaper (se tabell nedenfor). Fluor og klor eksistere som gasser ved romtemperatur, brom som en liguid, og jod som et solid. De krever en mer elektron til å fylle sine ytre electron skjell, og så har en tendens til å få et elektron til å danne en enkeltvis-ladet negative ioner. Disse negative ioner er referert til som halide ioner og salter som inneholder disse ionene er kjent som halides.,

Halogener er svært reaktive, og som sådan kan være skadelig eller dødelig for biologiske organismer i tilstrekkelige mengder. Fluor er det mest reaktive og reaktivitet avtar når vi går ned konsernet. Klor og jod er både brukt som desinfeksjonsmidler. I sin elementære staten halogener er oksiderende agenter og er brukt i blekemidler. Klor er den aktive ingrediensen i de fleste stoff blekemidler og er brukt i produksjonen av de fleste papir-produkter. Den oksider og hydrider, som de fleste ikke-metaller, av halogener er sure., Halide ioner kombinert med enkelt hydrogen atomer danner hydrohalic syrer (dvs., HF, HCl, HBr, HI), en serie av spesielt sterke syrer. (Lue, eller «hydrastatic syre,» bør også kvalifisere seg, men det er vanligvis ikke inkludert i diskusjoner av hydrohalic syre på grunn av astatine er ekstrem ustabilitet mot radioaktive alpha forfall. De kan reagere med hverandre for å danne interhalogen forbindelser, og kan kombineres med oksygen i polyatomic oxoanions. Diatomic interhalogen forbindelser (BrF, ICl, ClF, etc.) bjørn sterk overfladisk likhet med ren halogener.,

Mange syntetiske, organiske forbindelser, og en av få naturlige bilder, inneholder halogen atomer; disse er kjent som halogenerte forbindelser eller organiske halides. Klor er langt den mest tallrike av halogener, og den eneste som trengs i relativt store mengder (som klorid ioner) av mennesker. For eksempel, klorid ioner spille en viktig rolle i hjernens funksjon ved formidling av virkningen av den hemmende sender Gamma-aminobutyric acid (GABA) og er også brukes av kroppen til å produsere magesyre. Jod er nødvendig i spormengder for produksjon av skjoldbruskkjertel hormon som thyroxine., På den annen side, verken fluor eller brom er antatt å være veldig viktig for mennesker, selv om små mengder fluor kan gjøre tann emalje motstandsdyktig mot råte.

begrepet halogen ble brukt til å bety elementer som produserer salt i union med et metall. Det kommer fra det attende århundre vitenskapelige fransk nomenklatur basert på erring tilpasninger av greske røtter.

Tabell trender i smeltepunkt, kokepunkt, og electronegativity.,

* Ununseptium har ennå ikke blitt oppdaget; verdier er enten ukjent hvis ingen verdi vises, eller er estimater basert på andre lignende elementer.,>

1 2
He 2 10
Ne 3 18
Ar 4 36
Kr 5 54
Xe 6 86
Rn 7 118
Uuo

The noble gases are the chemical elements in group 18 (formerly group VIII) of the periodic table., De er helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. De er noen ganger kalt inerte gasser eller sjeldne gasser. Navnet ‘edle gasser’ er en hentydning til det på samme måte unreactive Edle metaller, så kalt på grunn av sin dyrebare, motstand mot korrosjon og lange samarbeid med aristokratiet.

Egenskaper

Den edle gasser er alle ikke-metaller og er preget av å ha helt fylt skall av elektroner. Generelt er dette som gjør dem svært unreactive kjemisk siden det er vanskelig å legge til eller fjerne elektroner., Fysisk finnes de som monatomic gasser ved romtemperatur, selv de med større atomic massene (se tabell på fysiske egenskaper nedenfor). Dette er fordi de har en meget svak inter-atomære krefter attraksjon, og er følgelig svært lav smelte poeng og kokende poeng. Krypton og Xenon er det bare edle gasser som danner noen forbindelser i det hele tatt. Disse elementene kan gjøre dette fordi de har potensial til å danne en utvidet octet ved å ta imot elektroner i en tom d subshell.,

på Grunn av deres unreactivity, den edle gasser som ikke ble oppdaget før i 1868, når helium ble oppdaget spectrographically i Solen. Isolasjon av helium på Jorden var å vente til 1895. Den edle gasser som er vanlig forekommende i helium ballonger (tryggere enn brannfarlig hydrogen) og belysning. Noen av de edle gasser glød karakteristiske farger når den brukes inne utslipp rør (neonlys), og Argon er ofte brukt i filament lyspærer.

Tabell trender i smeltepunkt, kokepunkt, og tetthet.,

* Ununoctium har ennå ikke blitt oppdaget; verdier er enten ukjent hvis ingen verdi vises, eller er estimater basert på andre lignende elementer.

Alle koblinger besøkt 9. februar 2019.,hemistry • Teoretisk kjemi • Thermochemistry • Våt kjemi

Liste over biomolecules • Liste av uorganiske forbindelser • Liste av organiske forbindelser • Periodisk tabell

Generelle subfields innenfor realfag

Astronomi | Biologi | Kjemi | Earth science | Økologi | Fysikk