Faceți clic pe un antet de coloană, cum ar fi nume, pentru a sorta tabelul de acel element.
A se vedea notele din partea de jos a tabelului.

Note:
• Densitatea de elemente cu puncte de fierbere sub 0°C este dat în g/l. Într-o listă sortată, aceste elemente sunt afișate înainte de alte elemente care au puncte de fierbere >0°C.
• scoarței compoziția medie valorile sunt dintr-un raport de F. W. Clarke și H. S. Washington, 1924., Compoziția elementară a rocilor crustale diferă între diferite localități (vezi articolul).
* grup: există doar 18 grupuri în tabelul periodic care constituie coloanele tabelului. Lantanoidele și Actinoidele sunt numerotate ca 101 și 102 pentru a le separa în sortarea după grup.
* elementele marcate cu un asterisc (în coloana A 2-a) nu au nuclizi stabili. Pentru aceste elemente, valoarea greutății prezentată reprezintă numărul de masă al izotopului cu cea mai lungă durată de viață a elementului.

abrevieri și definiții:

nr. – Numărul Atomic; M. P. – punctul de topire; B. P., – punct de fierbere

număr Atomic: numărul de protoni dintr-un atom. Fiecare element este definit în mod unic prin numărul său atomic.masa atomică: masa unui atom este determinată în primul rând de numărul de protoni și neutroni din nucleul său. Masa atomică este măsurată în unități de masă atomică (amu) care sunt scalate în raport cu carbonul, 12C, care este luat ca element standard cu o masă atomică de 12. Acest izotop de carbon are 6 protoni și 6 neutroni. Astfel, fiecare proton și neutron are o masă de aproximativ 1 amu.,

izotop: atomi ai aceluiași element cu același număr atomic, dar număr diferit de neutroni. Izotopul unui element este definit de suma numărului de protoni și neutroni din nucleul său. Elementele au mai mult de un izotop cu un număr diferit de neutroni. De exemplu, există doi izotopi comuni de carbon, 12C și 13C care au 6 și respectiv 7 neutroni. Abundența diferitelor izotopi ai elementelor variază în funcție de sursa materialelor. Pentru abundența relativă a izotopilor în natură, a se vedea referința asupra greutăților atomice și a compozițiilor izotopice.,

greutate atomică: valorile greutății atomice reprezintă media ponderată a maselor tuturor izotopilor naturali ai unui element. Valorile prezentate aici se bazează pe determinările Comisiei IUPAC (Pure Appl. Chem. 73:667-683, 2001). Elementele marcate cu un asterisc nu au nuclizi stabili. Pentru aceste elemente, valoarea greutății prezentată reprezintă numărul de masă al izotopului cu cea mai lungă durată de viață a elementului.

configurare electroni: a se vedea pagina următoare pentru explicarea configurației electroni de atomi.,energia de ionizare( IE): energia necesară pentru a îndepărta electronul exterior dintr-un atom sau un ion pozitiv la nivelul solului. Tabelul listează doar primele IE în unitățile eV. Pentru a converti la kJ / mol se înmulțește cu 96.4869. Referință: tabel de referință NIST privind stările terestre și energiile de ionizare pentru atomii neutri. Ie scade merge în jos o coloană a tabelului periodic, și crește de la stânga la dreapta într-un rând. Astfel, metalele alcaline au cea mai mică IE într-o perioadă, iar gazele Rare au cea mai mare.

alte resurse legate de tabelul Periodic