grupul principal elemente din tabelul periodic sunt grupele 1, 2 și 13 și 18 ani. Elementele din aceste grupuri sunt cunoscute colectiv ca grup principal sau elemente reprezentative. Aceste grupuri conțin elementele cele mai abundente în mod natural, cuprind 80% din crusta pământului și sunt cele mai importante pentru viață. Din punct de vedere economic, substanțele chimice cele mai produse sunt elementele principale ale grupului sau compușii acestora., În elementele principale ale grupului vedem cel mai clar tendințele în proprietățile fizice și chimice ale elementelor pe care chimiștii le-au folosit pentru a înțelege „lucrurile” din care sunt făcute lucrurile.

Grupa 1 (metale alcaline)

proprietăți

metalele alcaline sunt de culoare argintie (cesiul are o nuanță de aur), metale moi, cu densitate scăzută. Toate aceste elemente au un electron de valență care se pierde cu ușurință pentru a forma un ion cu o singură sarcină pozitivă. Ei au cele mai mici energii de ionizare în perioadele lor respective. Acest lucru le face foarte reactive și sunt cele mai active metale., Datorită activității lor, ele apar în mod natural în compuși ionici care nu sunt în starea lor elementară.,oup

1 Period 2 3
Li 3 11
Na 4 19
K 5 37
Rb 6 55
Cs 7 87
Fr

The alkali metals react readily with halogens to form ionic salts, such as table salt, sodium chloride (NaCl)., Ele sunt renumite pentru reacțiile lor viguroase cu apa pentru a elibera gazul de hidrogen. De asemenea, aceste reacții eliberează adesea suficientă energie pentru a aprinde hidrogenul și pot fi destul de periculoase. Pe măsură ce coborâm în grup, reacțiile devin din ce în ce mai violente., Reacția cu apă este după cum urmează:

metale Alcaline + apă → metale Alcaline de hidroxid de + hidrogen

Cu potasiu ca un exemplu:

2 K ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 K O H ( q ) + H 2 ( g ) {\displaystyle 2{K}_{(s)}+2{H_{2}O}_{(l)}\la 2{KOH}_{(aq)}+{H_{2}}_{(g)}}

oxizi, hidruri, și hydoxides de aceste metale sunt bazice (alcaline). În special, hidoxizii care rezultă din reacția cu apa sunt cele mai comune baze de laborator (alcalii). Din acest personaj își derivă numele grupului.,hidrogenul are, de asemenea, un singur electron de valență și este de obicei plasat în partea superioară a grupei 1, dar nu este un metal (cu excepția circumstanțelor extreme ca hidrogen metalic); mai degrabă există în mod natural ca gaz diatomic. Hidrogenul poate forma ioni cu o singură sarcină pozitivă, dar îndepărtarea electronului său unic necesită mult mai multă energie decât îndepărtarea electronului exterior din metalele alcaline. Spre deosebire de metale alcaline, atomii de hidrogen pot obține, de asemenea, un electron pentru a forma ionul hidrură încărcat negativ., Ionul de hidrură este o bază extrem de puternică și nu apare de obicei decât atunci când este combinat cu metalele alcaline și unele metale de tranziție (adică hidrura Ionică de sodiu, NaH). În compuși, hidrogenul formează cel mai adesea legături covalente.

sub presiune extrem de ridicată, cum ar fi se găsește în miezul lui Jupiter, hidrogenul devine metalic și se comportă ca un metal alcalin; vezi hidrogenul metalic.,b1d”>

Group 2 Period 2 4
Be 3 12
Mg 4 20
Ca 5 38
Sr 6 56
Ba 7 88
Ra

The alkaline earth metals are the series of elements in Group 2 of the periodic table., Seria constă din elementele beriliu (Be), magneziu (Mg), calciu (Ca), stronțiu (Sr), bariu (Ba) și radiu (Ra) (deși radiul nu este întotdeauna considerat alcalin pe pământ datorită radioactivității sale).metalele alcalino-pământoase sunt de culoare argintie, moale, metale cu densitate scăzută, deși sunt un pic mai greu decât metalele alcaline. Toate aceste elemente au doi electroni de valență și tind să-și piardă ambii pentru a forma ioni cu o sarcină de două plus. Beriliul este cel mai puțin element metalic din grup și tinde să formeze legături covalente în compușii săi.,aceste metale sunt mai puțin active decât metalele alcaline, dar sunt încă destul de active. Reacționează ușor cu halogeni pentru a forma săruri ionice și pot reacționa lent cu apa. Magneziul reacționează numai cu abur și calciu cu apă fierbinte. Beriliul este o excepție: nu reacționează cu apa sau aburul, iar halogenurile sale sunt covalente. Oxizii sunt bazici și se dizolvă în acizi, iar hidroxizii sunt baze puternice, deși nu sunt la fel de solubile ca hidroxizii metalelor alcaline.,

alcalino-pământoase sunt denumite după oxizi de pământuri alcaline, al cărui numele de modă veche au fost beryllia, magneziu, var, strontia și baryta. Acestea au fost numite pământuri alcaline datorită naturii lor intermediare între alcaline (oxizi ai metalelor alcaline) și pământuri rare (oxizi ai metalelor de pământuri rare). Clasificarea unor substanțe aparent inerte ca „pământuri” este veche de milenii. Cel mai vechi sistem cunoscut folosit de greci a constat din patru elemente, inclusiv Pământul., Mai târziu, alchimiștii au aplicat termenul oricărei substanțe solide care nu s-a topit și nu a fost schimbată de foc. Realizarea faptului că „pământurile” nu erau elemente, ci compuși este atribuită chimistului Antoine Lavoisier. În Traité Élémentaire de Chimie („Elemente de Chimie”) din 1789 el le-a numit Substanțe simples salifiables terreuses, sau sare-formarea de elemente de pamant. Mai târziu, el a sugerat că pământurile alcaline ar putea fi oxizi metalici, dar a recunoscut că aceasta a fost o simplă presupunere., În 1808, acționând pe ideea lui Lavoisier, Humphry Davy a devenit primul care a obținut mostre de metale prin electroliza pământurilor lor topite.,>

Grupa 13 Perioada 2 5
B 3 13
Al 4 31
Ga 5 49 6 81
Tl 7 113
Uut

Proprietati

In acest grup vom începe pentru a vedea trecerea spre non-metalice caracter., Apare mai întâi în partea de sus a grupului. Borul este un metaloid, are caracteristici intermediare între metale și nemetale, iar restul grupului sunt metale. Aceste elemente se caracterizează prin faptul că au trei electroni de valență. Metalele pot pierde toți cei trei electroni pentru a forma ioni cu o sarcină de trei plus în compuși ionici, dar borul tinde să formeze legături covalente. Oxizii metalelor se dizolvă în acizi, deci pot fi considerați bazici, dar oxidul de aluminiu se dizolvă și în baze. Este amfoteric, adică prezintă atât caracteristici acide, cât și de bază., Aceasta este o altă indicație a trecerii la caracterul nemetalic. Aluminiul este al treilea element cel mai abundent din scoarța terestră (7, 4 la sută) și este utilizat pe scară largă în materialele de ambalare. Aluminiul este un metal activ, dar oxidul stabil formează un strat de protecție peste metalul rezistent la coroziune.,

14 Period 2 6
C 3 14
Si 4 32
Ge 5 50
Sn 6 82
Pb 7 114
Uuq

Properties

This group has a mix types of element with the non-metal carbon, two metalloids, and two metals., Caracteristica comună este de patru electroni de valență. Cele două metale, staniu și plumb, sunt metale destul de nereactive și ambele pot forma ioni cu o sarcină de două plus sau patru plus în compuși ionici. Carbonul formează patru legături covalente în compuși, mai degrabă decât formează ioni monatomici. În starea elementară are mai multe forme, dintre care cele mai cunoscute sunt grafitul și diamantul. Carbonul este baza chimiei organice și a moleculelor biologice. Viața depinde de carbon. Un oxid de carbon, dioxid de carbon (CO2), se dizolvă în apă pentru a da o soluție slab acidă., Oxizii acide sunt caracteristici nemetalelor. Siliciul, în unele privințe, este similar cu carbonul prin faptul că formează patru legături covalente, dar nu formează o gamă largă de compuși. Siliciul este al doilea cel mai abundent element din scoarța terestră (25,7%) și suntem înconjurați de materiale care conțin siliciu: cărămizi, ceramică, porțelan, lubrifianți, etanșanți, cipuri de calculator și celule solare. Cel mai simplu oxid, dioxidul de siliciu (SiO2) sau silice, este o componentă a multor roci și minerale.,

Group 15 Period 2 7
N 3 15
P 4 33
As 5 51
Sb 6 84
Bi 7 115
Uup

The Nitrogen group is the series of elements in group 15 (formerly Group V) of the periodic table., Se compune din elementele azot (N), fosfor (P), Arsenic (As), antimoniu (Sb), bismut (Bi) și ununpentium (UUp) (neconfirmate). Numele colectiv pnicogens (acum, de asemenea, scris pnictogens) este, de asemenea, folosit uneori pentru elemente din acest grup, cu compuși binari fiind numit pnictides; nici termenul este aprobat de către IUPAC. Se spune că ambele ortografii derivă din grecescul πνίγειν (pnigein), pentru a sufoca sau sufoca, care este o proprietate a azotului.

proprietăți

toate aceste elemente au cinci electroni de valență. Azotul și fosforul sunt nemetale., Ei pot obține trei electroni pentru a forma ioni destul de instabili cu o sarcină de trei minus, ionii de nitrură și fosfură. În compuși, ele formează mai des legături covalente. Deși nu în primele zece elemente cele mai comune în scoarța pământului ele sunt elemente foarte importante. Azotul, ca moleculă diatomică, este constituentul major al aerului și ambele elemente sunt esențiale pentru viață. Azotul reprezintă aproximativ 3% din greutatea corpului uman, iar fosforul aproximativ 1,2%. Din punct de vedere comercial, aceste elemente sunt importante pentru îngrășăminte., Arsenicul și antimoniul sunt metaloizi, iar bismutul este singurul metal din grup. Bismutul poate pierde trei electroni pentru a forma un ion cu o sarcină de trei plus. Bismutul este, de asemenea, cel mai greu element complet stabil, care nu se descompune radioactiv la alte elemente mai simple.,

8
O 3 16
S 4 34
Se 5 52
Te 6 84
Po 7 116
Uuh

The chalcogens (with the „ch” pronounced with a hard „c” as in „chemistry”) are the name for the periodic table Group 16 (formerly Group VIb or VIa) in the periodic table., Este uneori cunoscut sub numele de familia de oxigen. Acestea sunt oxigenul (o), sulful (s), seleniul (Se), telurul (Te), poloniul radioactiv (Po) și ununhexiul sintetic (Uuh). Compușii calcogenurilor mai grele (în special sulfurile, selenidele și telururile) sunt cunoscuți colectiv ca calcogenuri. Cu excepția cazului în care sunt grupate cu un calcogen mai greu, oxizii nu sunt considerați calcogenuri.acest grup are șase electroni de valență. Oxigenul și sulful sunt nemetale; forma lor elementară este moleculară și pot obține doi electroni pentru a forma ioni cu o sarcină de două minus., Oxigenul este de departe cel mai abundent element din scoarța terestră (49, 5 la sută) și este prezent în aproape totul. Există elementar în aer ca o moleculă diatomică, face parte din apă și multe minerale și este esențială pentru viață. Sulful are probabil cele mai multe alotrope ale oricărui element, deși forma cea mai comună și stabilă este cristalele galbene ale moleculelor S8. Deși seleniul este concentrat cu nemetalele și poate forma selenide similare oxizilor și sulfurilor, starea sa elementară este cea a unui semiconductor metaloid, așa cum este telurul și poloniul., În starea lor elementară, ele sunt adesea denumite metale. Oxigenul se poate combina cu sulful, seleniul și telurul pentru a forma oxo-anioni de ioni poliatomici. Oxigenul este electronegativitate mai mult de aceste elemente, astfel încât acestea să își asume un rezultat pozitiv numărul de oxidare în acești ioni

numele chalcogen este considerat, în general cu sensul de „minereu de fostul” din greacă chalcos „minereu” și -gen „formarea.”Calcogenidele sunt destul de comune ca minerale. De exemplu, FeS2 (pirită) este un minereu de fier, iar AuTe2 și-a dat numele orașului Gold rush Telluride, Colorado, din Statele Unite.,v>

Group 17 Period 2 9
F 3 17
Cl 4 35
Br 5 53
I 6 85
At 7 117
Uus

Properties

These elements all have seven valence electrons., Acest grup este primul care constă în întregime nemetale. Ele există ca molecule diatomice în starea lor naturală și au o variație progresivă a proprietăților fizice (vezi tabelul de mai jos). Fluorul și clorul există ca gaze la temperatura camerei, bromul ca liguid și iodul ca solid. Ei au nevoie de un electron mai mult pentru a umple învelișurile lor de electroni exterioare, și astfel au tendința de a obține un electron pentru a forma un ioni negativi încărcați individual. Acești ioni negativi sunt denumiți ioni de halogenuri, iar sărurile care conțin acești ioni sunt cunoscute sub numele de halogenuri.,halogenii sunt foarte reactivi și, ca atare, pot fi dăunători sau letali pentru organismele biologice în cantități suficiente. Fluorul este cel mai reactiv și reactivitatea scade pe măsură ce coborâm grupul. Clorul și iodul sunt ambele utilizate ca dezinfectanți. În starea lor elementară, halogenii sunt agenți oxidanți și sunt utilizați în înălbitori. Clorul este ingredientul activ al majorității înălbitorilor de țesături și este utilizat în producția majorității produselor din hârtie. Oxizii și hidrurile, ca și cele ale majorității nemetalelor, ale halogenelor sunt acide., Ionii halogenați combinați cu atomi de hidrogen unic formează acizii hidrohalici (adică HF, HCl, HBr, HI), o serie de acizi deosebit de puternici. (Pălărie, sau „hydrastatic acid,” ar trebui, de asemenea, a se califica, dar nu este de obicei inclus în discuții de hydrohalic acid din cauza astatine extremă instabilitate spre radioactive dezintegrarea alfa.) Pot reacționa unul cu celălalt pentru a forma compuși interhalogeni și se pot combina cu oxigenul în oxoanioni poliatomici. Compuși interhalogenici diatomici (BrF, ICl, ClF etc.) poartă o asemănare superficială puternică cu halogenii Puri.,mulți compuși organici sintetici și câțiva naturali conțin atomi de halogen; aceștia sunt cunoscuți ca compuși halogenați sau halogenuri organice. Clorul este de departe cel mai abundent dintre halogeni și singurul necesar în cantități relativ mari (ca ioni de clor) de către ființele umane. De exemplu, ionii de clor joacă un rol-cheie în funcția creierului prin medierea acțiunii emițătorului inhibitor al acidului Gamma-aminobutiric (GABA) și sunt, de asemenea, utilizați de organism pentru a produce acid gastric. Iodul este necesar în cantități mici pentru producerea hormonilor tiroidieni, cum ar fi tiroxina., Pe de altă parte, nici fluorul, nici bromul nu sunt considerate a fi cu adevărat esențiale pentru oameni, deși cantități mici de fluor pot face smalțul dinților rezistent la degradare.termenul halogen a fost inventat pentru a însemna elemente care produc sare în Uniune cu un metal. Provine din Nomenclatura Franceză științifică din secolul al XVIII-lea, bazată pe adaptări greșite ale rădăcinilor grecești.tabelul tendințelor în punctul de topire, punctul de fierbere și electronegativitatea.,

* Ununseptium nu a fost încă descoperit; valorile sunt fie necunoscute dacă nu apare nicio valoare, fie sunt estimări bazate pe alte elemente similare.,>

1 2
He 2 10
Ne 3 18
Ar 4 36
Kr 5 54
Xe 6 86
Rn 7 118
Uuo

The noble gases are the chemical elements in group 18 (formerly group VIII) of the periodic table., Acestea sunt heliu, neon, argon, krypton, xenon și radon. Ele sunt uneori numite gaze inerte sau gaze rare. Denumirea de „gaze nobile” este o aluzie la metalele nobile la fel de nereactive, așa numite datorită prețiozității lor, rezistenței la coroziune și asocierii îndelungate cu aristocrația.

proprietăți

gazele nobile sunt toate nemetale și se caracterizează prin faptul că au cochilii complet umplute de electroni. În general, acest lucru le face foarte nereactive chimic, deoarece este dificil de a adăuga sau elimina electroni., Fizic, ele există ca gaze monatomice la temperatura camerei, chiar și cele cu mase atomice mai mari (Vezi tabelul proprietăților fizice de mai jos). Acest lucru se datorează faptului că au forțe de atracție inter-atomice foarte slabe și, prin urmare, puncte de topire și puncte de fierbere foarte scăzute. Kryptonul și Xenonul sunt singurele gaze nobile care formează deloc compuși. Aceste elemente pot face acest lucru deoarece au potențialul de a forma un octet extins prin acceptarea electronilor într-un subshell d gol.,din cauza reactivității lor, gazele nobile nu au fost descoperite până în 1868, când heliul a fost detectat spectrografic la soare. Izolarea heliului pe Pământ a trebuit să aștepte până în 1895. Gazele nobile sunt frecvent întâlnite în baloanele cu heliu (mai sigure decât hidrogenul inflamabil) și în iluminat. Unele dintre gazele nobile strălucesc culori distinctive atunci când sunt utilizate în interiorul tuburilor de descărcare (lumini de neon), iar Argonul este adesea folosit în interiorul becurilor cu filament.tabelul tendințelor în punctul de topire, punctul de fierbere și densitatea.,

* Ununoctium nu a fost încă descoperit; valorile sunt fie necunoscute dacă nu apare nicio valoare, fie sunt estimări bazate pe alte elemente similare.

toate link-urile preluate februarie 9, 2019.,hemistry • chimia Teoretică • Thermochemistry • chimie Umedă

Lista de biomolecule • Lista de compuși anorganici • Lista de compuși organici • tabelul Periodic

General subdomenii în științe Naturale

Astronomie | Biologie | Chimie | științele Pământului | Ecologie | Fizica