ammoniak er en farveløs forbindelse, der anvendes til fremstilling af gødning. Det er et stabilt hydrid dannet af et nitrogen og tre hydrogenatomer. Molekylet har en skarp lugt. Det kan danne en NH4+ ion ved at acceptere en proton. I dette blogindlæg lærer vi om Le .is dot-strukturen, elektrongeometri og molekylær geometri i dette molekyle.,

Og for at forstå, Lewis struktur, vi først nødt til at finde ud af valens elektroner i dette molekyle., Elektroner i atomets yderste skal betegnes som valenselektroner og er afgørende for, da de er ansvarlige for dannelse af bindinger såvel som molekylets struktur.

valenselektroner af NH3 ( ammoniak)

Nitrogen er et gruppe 15-element og har fem elektroner i sin ydre skal. I modsætning hertil er Hydrogen et gruppe 1-element og har kun 1 valenselektron i sin ydre skal. For at få det samlede antal valenselektroner, vil vi tilføje valenselektronerne for begge disse atomer.,

Nitrogen – 5 valenselektroner

Hydrogen – 1 Elektron, men da der er 3 hydrogenatomer, multiplicerer vi det med 3, der er tre valenselektroner af alle hydrogenatomer.

samlet antal valenselektroner – 5+3

= 8 Valens

ammoniak eller NH3 har i alt 8 valenselektroner.

NH3 Lewis Struktur

Lewis struktur af et molekyle, der hjælper med at forstå den electron geometri, molekylære geometri, polaritet og andre sådanne egenskaber med lethed., Det er en billedlig repræsentation af arrangementet af valenselektroner omkring de enkelte atomer i molekylet. De elektroner, der danner bindinger kaldes bonding par elektroner, mens dem, der ikke danner nogen bindinger kaldes nonbonding par elektroner eller enlige par elektroner.

prikker bruges til at vise valenselektronerne, mens linjerne repræsenterer bindinger i strukturen. Her er den trinvise procedure for at forstå Le .is-strukturen i NH3.

nu hvor vi kender valenselektronerne til molekylet, kan vi forudsige dets Le .is-struktur., Hydrogenatomer indtager aldrig den centrale position, så vi placerer nitrogenatomet i midten.

Placer alle hydrogenatomer omkring nitrogenatomet og valenselektronerne af begge atomer som dette.

hvert hydrogenatom behøver kun en elektron for at blive stabil, da det er en undtagelse fra oktetreglen. Nitrogen vil dele tre af sine valenselektroner til dannelse af en stabil struktur.

Der er således tre enkeltbindinger dannet mellem Nitrogen og hydrogenatomer, og der er et par ikke-bindende elektroner på nitrogenatomet.,

NH3 molekylær geometri

ammoniak har en tetrahedral molekylær geometri. Alle hydrogenatomer er arrangeret symmetrisk omkring nitrogenatomet, som danner basen, og de to nonbonding elektroner danner spidsen, som gør den molekylære geometri af NH3 trigonal pyramidal.

NH3 hybridisering

nitrogenatomet har den elektroniske konfiguration af 1s2 2s2 2P .1 2py1 2P .1. Når den deler elektronerne med hydrogenatomer, hybridiserer en s-orbitale og tre p-orbitaler og overlapper med s-orbitaler af et hydrogenatom for at danne sp3-hybridisering.,

ammoniak eller NH3 har således SP3-hybridisering.

NH3 Bindingsvinkler

Der er tre enkeltbindinger og et enkelt par elektroner i NH3-molekylet. Det har en molekylær geometri af trigonal pyramide, som også ligner en forvrænget tetrahedral struktur. Formen er forvrænget på grund af de ensomme par elektroner. Dette par udøver frastødende kræfter på bindingspar af elektroner. Selvom bindingsvinklen skal være 109,5 grader for trigonal pyramidal molekylær geometri, falder den til 107 grader på grund af det ensomme par på nitrogenatomet.,

afsluttende bemærkninger

ammoniak er et stabilt binært hydrid med Trigonal Pyramidal molekylær geometri og SP3-hybridisering. Det har bindingsvinkler på 107 grader og en elektrongeometri af tetrahedral. For at vide mere om dens polaritet, læs vores blog om polaritet.